Tiosolfato
| Tiosolfato | |
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| NomeIUPAC | |
| solfurotioato[1] | |
| Nomi alternativi | |
| triossidosolfurosolfato(2-); triossido-1κ3O-disolfato(S—S)(2−) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula brutaomolecolare | S2O2−3 |
| Massa molecolare(u) | 112.117 |
| Numero CAS | Immagine_3D_tiosolfato |
| PubChem | 1084 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=S)[O-] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
Lo ionetiosolfatoè unanionedi formula S2O2−3.I sali contenenti questo ione sono detti tiosolfati. L'atomo di zolfo esterno hanumero di ossidazione–1 (−I) mentre per l'atomo centrale di zolfo +5 (+V).
Come reattivo è utilizzato nellaiodometria.
Sintesi e Reattività
[modifica|modifica wikitesto]I tiosolfati si possono ottenere facendo bollirezolfoconidrossididimetalli alcalinioalcalino-terrosi,oppure facendo bollire una soluzione disolfitoe zolfo.
Lo ione tiosolfato si decompone apH< 5 dando luogo a zolfo eanidride solforosa,secondo la seguente equazione:
- S2O2−3(aq)+ 2H+(aq)→ SO2(g)+ S(S)+ H2O
I tiosolfati reagiscono con gli elementialogeniin modo diverso, diversità che può essere attribuita alla diminuzione del potereossidantenel gruppo degli alogeni:
- 2S2O2−3(aq)+ I2(aq)→ S4O2−6(aq)+ 2I−(aq)
- S2O2−3(aq)+ 4Br2(aq)+ 5H2O(l) → 2SO2−4(aq)+ 8Br−(aq)+ 10H+(aq)
- S2O2−3(aq)+ 4Cl2(aq)+ 5H2O(l) → 2SO2−4(aq)+ 8Cl−(aq)+ 10H+(aq)
Lo ione tiosolfato può inoltre essere facilmente ossidato a ionetetrationato:(S4O2−6), mentre può essere ossidato fino asolfatocon ossidanti più forti.
Lo ione tiosolfato forma sali insolubili conargento,bario,calcio,stronzioepiombo.Una soluzione di tiosolfato può sciogliere i sali insolubili degli alogenuri d'argento grazie alla formazione delcomplesso[Ag(S2O3)2]3−,il quale era anche usato nello sviluppo di lastre fotografiche.
Analisi chimica
[modifica|modifica wikitesto]Per la ricerca dei tiosolfati si neutralizza l'eventuale alcalinità della soluzione contenente tiosolfati conacido nitrico,per evitare che precipiti ilcarbonato di argentoche ha unaKpsmolto simile a quella del tiosolfato. Si aggiunge quindi deltiocianato di argentoo delnitrato di argento.Si formerà un precipitato bianco ditiosolfato di argento,che si imbrunirà per la formazione disolfuro di argento.Spesso non si misura gravimetricamente il precipitato proprio per la sua instabilità, ma si ricorre alla titolazione deltiocianatodissolto[2].
Note
[modifica|modifica wikitesto]- ^Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005)(PDF), inInternational Union of Pure and Applied Chemistry,Cambridge (UK): RSC–IUPAC, 2005, pp. 139,329,ISBN0-85404-438-8.Versione elettronica
- ^N-H. Schoon,Acta Chem. Scand.,12 1958, p1730-1745
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