Perossidi

Iperossidisonocomposti chimicicontenenti ilgruppocaratteristico formato da dueatomidiossigenouniti da unlegame covalentesemplice (legame O-O).

Essi contengono un atomo di ossigeno in più rispetto agliossidicorrispondenti. Dato illegame covalenteche li unisce, i due atomi di ossigeno hannonumero di ossidazione-1, a differenza del -2 tipico dell'ossigeno nella quasi totalità dei suoi composti. Sono compostidiamagnetici.

Il più comune di essi è ilperossido di idrogeno,meglio noto come "acqua ossigenata", di formula H₂O₂.Altri perossidi che hanno diffusione commerciale sono ipercarbonatie iperborati.Sono poco diffusi in natura.

Proprietà

I perossidi inorganici in soluzione sono instabili e si decompongono liberando ossigeno gassoso. Miscele di perossidi possono risultare altamente esplosive. L'ossigeno molecolare liberato agisce daossidantee questo ha favorito lo sviluppo commerciale dei perossidi più stabili nel mercato dei detergenti con attività sbiancante e disinfettante come alternativa aicandeggianti.

L'idrogenoperossocarbonato di potassio di formula K[(HOO)C(O)₂] H₂O₂è il perossido che rilascia la quantità maggiore di ossigeno, il 21,3% in peso, maggiore di altri composti commerciali come ilperborato di sodioche arriva solo al 16%.

In recipienti contenentisolventi etereiche rimangono chiusi per tempi di qualche anno si può verificare la formazione di perossidi sulle pareti o nel tappo. La sola apertura del recipiente potrebbe provocare un'esplosionedello stesso, resa ancora più pericolosa dall'estremainfiammabilitàdelsolventein questione.

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Collegamenti esterni

• (EN)peroxide ion,suEnciclopedia Britannica,Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN)IUPAC Gold Book, "peroxides",sugoldbook.iupac.org.