Piombo
Piombo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Aspetto | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalità | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome, simbolo, numero atomico | piombo, Pb, 82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | metalli del blocco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppo,periodo,blocco | 14 (IVA),6,p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densità | 11340kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Durezza | 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurazione elettronica | ![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termine spettroscopico | 3P0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietà atomiche | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atomico | 207,2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio atomico(calc.) | 180(154)pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio covalente | 147 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio di van der Waals | 202 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurazione elettronica | [Xe]4f145d106s26p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e−perlivello energetico | 2, 8, 18, 32, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stati di ossidazione | 4, 2 (anfotero) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Struttura cristallina | cubica a facce centrate | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietà fisiche | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stato della materia | solido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di fusione | 600,61K(327,46°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di ebollizione | 2 022 K (1 749 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molare | 1,826×10−5m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia di vaporizzazione | 177,7kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calore di fusione | 4,799kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tensione di vapore | 4,21×10−5Paa600K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocità del suono | 1260m/sa293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Altre proprietà | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numero CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elettronegatività | 1,8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calore specifico | 129J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conducibilità elettrica | 4,81×106/(m·Ω) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conducibilità termica | 35,3W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di prima ionizzazione | 715,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di seconda ionizzazione | 1450,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di terza ionizzazione | 3081,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopi più stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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iso:isotopo NA: abbondanza in natura TD:tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento |
Ilpiomboè l'elemento chimicodinumero atomico82 e il suo simbolo èPb.Appartiene al 14º gruppo e al 6º periodo dellatavola degli elementi.
È un metallo tenero, denso, duttile e malleabile. Di colore bianco azzurrognolo appena tagliato, esposto all'ariasi colora di grigio scuro. Il piombo viene usato nell'edilizia, nella produzione dibatterie,divetro cristallo(detto anche “vetro al piombo” ), nell’autotrazione, nei proiettili per armi da fuoco e, allo stato liquido, come refrigerante in alcune tipologie di reattori nucleari nonché a volte inlega eutetticacon ilbismuto[1].Il piombo è un componente delpeltroe di diverse leghe metalliche usate per lasaldatura.
Sia il piombo sia i suoi composti sononeurotossineche si accumulano negli organismi, in particolare nelle ossa e nel sangue, causando danni irreparabili al cervello e al sistema nervoso centrale nel caso di esposizioni eccessive[2]. Esso possiede anche una relativamente alta conducibilità elettrica. Può essere reso più duro per aggiunta di una piccola quantità diantimonio.Questa lega è stata a lungo usata per i caratteri da stampa.
È molto resistente alla corrosione: non viene intaccato dall'acido solforico,si scioglie però inacido nitrico.Ha l'importante proprietà di assorbire le radiazioni. Si presume che tutto il piombo esistente sia derivato dal decadimento dell'uranio-238che si trasforma in piombo con untempo di dimezzamentodi circa 4,51 miliardi di anni.
Prossimo allatemperatura di fusioneil piombo assume uno stato definito "fioritura del piombo" dove inizia a perdere il colore opaco tipico e assume un colore lucido.
Storia
[modifica|modifica wikitesto]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/DSC00125_-_Tubi_di_piombo_romani_-_Foto_di_G._Dall%27Orto.jpg/220px-DSC00125_-_Tubi_di_piombo_romani_-_Foto_di_G._Dall%27Orto.jpg)
Fu scoperto in epoca molto antica: se ne parla inpapiriegizi del1550 a.C.e nel libro dell'Esodo probabilmente perché i suoi minerali sono diffusi ovunque e sono facili da fondere, nonché perché il piombo stesso è un materiale facile da lavorare.
Il suo nome deriva dallatinoplumbumche presumibilmente proviene dalgrecoπέλιος, (pélios,blu-nerastro), oppure dalsanscritobahu-mala(molto sporco).[senza fonte]Dal nome latino deriva anche il suo simbolo,Pb.
Infatti gli antichi Romani ed i Greci fecero largo uso del piombo. Ancora in epoca moderna tubazioni e strutture di piombo risalenti all'impero romanosono esistenti ed in servizio anche se ormai vietate data la loro pericolosità di contaminazione dell'ambiente. Nella stessa epoca il piombo venne utilizzato anche come conservante alimentare nelsapaperché riesce a contrastare la moltiplicazione di batteri e muffe pur restando naturalmente dolce. Proprio il largo utilizzo del piombo per tubazioni ed usi alimentari potrebbe aver diffuso il saturnismo nella classe benestante Romana.[3]
La produzione di piombo in Europa fu interrotta solo dall'epidemia di peste nera (1347-1353) che ridusse la popolazione fino al 50%. A causa della mancanza di forza lavoro e risultante contrazione economica, la produzione di piombo rimase interrotta per diversi anni, riducendo l'inquinamento del metallo nell'aria a livelli naturali per la prima volta in mille anni.[4]
Glialchimistipensavano fosse possibile trasformare il piombo inoroutilizzando la cosiddettapietra filosofale.
Dal 1923, con la diffusione di carburanti addizionati col piombo tetraetile, l'inquinamento da piombo è aumentato considerevolmente in quanto nell'atmosfera una volta disperso rimane stabile.[5][6]Fino aglianni ottantailpiombo tetraetileè rimasto un componente dellabenzina,usato come additivo per aumentarne ilnumero di ottano,ovvero la sua capacità anti-detonante. Questo ha generato un ciclo artificiale del piombo. Neimotoridelleautomobiliveniva bruciato piombo che si combinava con altri elementi formando cloruri, bromuri e ossidi. Data la sua tossicità e la sua capacità di "avvelenare" icatalizzatoriusati per ridurre l'inquinamento generato dagli scarichi delle automobili, è stato abbandonato nella maggior parte delle nazioni in favore di altri additivi nel corso delXXI secolo.Altri additivi in uso che hanno sostituito il piombo, quali ilbenzenee iltoluene,sono classificati come cancerogeni.[7][8]
Le mine dellematiterealizzate fino al XVI secolo usavano una miscela di stagno e piombo al posto dellagrafite[9]da cui la parola Bleistift - stilo di piombo - in tedesco per designare la matita.
Lametallurgiadel piombo è parte della storia industriale di moltissimi paesi.
Produzione
[modifica|modifica wikitesto]Ilpiombo allo stato nativoesiste, ma è piuttosto raro. In genere viene trovato associato allozinco,all'argentoe principalmente alrame,viene quindi estratto insieme a questi metalli. Il più importante minerale del piombo è lagalena(solfuro di piombo,PbS) che ne contiene l'86,6%. Altri minerali comuni sono lacerussite(carbonato di piombo,PbCO3) e l'anglesite(solfato di piombo,PbSO4). Gran parte del piombo in uso oggigiorno proviene però da fonti riciclate.
Nelle miniere i minerali di piombo sono estratti e macinati. Il minerale viene quindi separato dalla roccia inerte perflottazionee quindi fuso miscelato con carbone in un forno verticale ad aria forzata, separando così i fumi solforati e la scoria, che galleggia sul metallo per minore densità, dal piombo concentrato al 97% o piombo d'opera. Questo dev'essere ulteriormente raffinato per via elettrolitica o termica. Nel primo caso si procede alla fusione del piombo in anodi, tipicamente lastre di circa1m²di superficie per5-6 cmdi spessore, e si procede all'elettrolisi verso catodi di piombo elettrolitico della stessa superficie, ma di2-5 mmdi spessore, usando come elettrolita l'acido fluosilicico. Il piombo elettrolitico può raggiungere una purezza del 99,99%. Nel secondo si procede all'estrazione dei metalli costituenti le impurezze mediante fusioni successive, con un processo denominatocoppellazione.Il miscuglio di metalli viene fuso e dalla superficie del piombo si asporta prima il rame sotto forma di ossido, poi il bismuto e l'argento. Il grado di purezza raggiunto, quantunque alto, è comunque inferiore a quello del piombo elettrolitico.
Isotopi
[modifica|modifica wikitesto]Il piombo si presenta come una miscela di quattroisotopi stabili:204Pb (abbondanza: 1,4%),206Pb (24,1%),207Pb (22,1%) e208Pb (52,4%).206Pb,207Pb e208Pb sonoradiogenici,ovvero sono il prodotto finale di tre catene didecadimenti radioattiviche hanno inizio rispettivamente da238U,235Ue232Th.Leemivitedi questi tre processi sono rispettivamente4,47×109anni,7,04×108annie1,4×1010anni.
I rapporti isotopici tipici del piombo nei composti naturali sono:
- 206Pb/204Pb: da 14,0 a 30,0
- 207Pb/204Pb: da 15,0 a 17,0
- 208Pb/204Pb: da 35,0 a 50,0
benché siano riportati in letteratura numerosi casi in cui questi rapporti sono molto diversi.
Radiometria dei sedimenti
[modifica|modifica wikitesto]La quantità di210Pb misurata neisedimentimarini può essere utilizzata per calcolare il tasso di sedimentazione di un'area di studio[10].La fonte di210Pb per l'ambiente marino è l'atmosfera[11],dove viene prodotto dal decadimento del222Rn, attraverso una serie di radionuclidi con semiperiodo molto breve (meno di 1 ora). In acqua di mare, il piombo si associa rapidamente al particolato sospeso e, seguendone il destino, si deposita nei sedimenti dove, oltre alla frazione di210Pb derivante dal decadimento dei suoi precursori della serie radioattiva primordiale presenti nella matrice, si trova un "eccesso" di210Pb che deriva dal processo di sedimentazione delle particelle a cui si è associata una parte del piombo di origine atmosferica. La distribuzione dell'eccesso di210Pb nella colonna sedimentaria è controllata dalle modalità di sedimentazione e dal decadimento fisico. Dall'analisi di questo radionuclide nei sedimenti è possibile quindi valutare la velocità di sedimentazione[12].Poiché l'emivita del210Pb è di 22 anni, il metodo è applicabile allo studio di processi con scale temporali inferiori ai 100 anni.
Precauzioni
[modifica|modifica wikitesto]Simboli di rischio chimico | |
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![]() ![]() ![]() pericolo | |
frasi H | 360Df-330-300-373-410[13] |
consigli P | 201-273-314[13] |
Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela | |
Avvertenze |
I suoi composti sono tossici per inalazione e ingestione. L'avvelenamento da piombo è dettosaturnismo.
Il piombo è un metallovelenoso,che può danneggiare il sistema nervoso, specialmente quello nei bambini, e causare malattie del cervello e del sangue. L'esposizione al piombo o ai suoi sali, soprattutto a quelli solubili, o all'ossido PbO2può causarenefropatie,caratterizzate dalla sclerotizzazione dei tessuti renali, e dolori addominalicolici.Nefropatie croniche ed encefalopatie sono state rilevate sia in forti bevitori diwhiskydi contrabbando, in quanto la saldatura delle serpentine di distillazione è costituita da piombo, sia in utilizzatori di stoviglie smaltate a piombo. Inoltre altre categorie a rischio di intossicazione sono i lavoratori dell'industria e dell'artigianato.
Per quanto riguarda ilmetabolismocellulare, il piombo può inibire alcunienzimiagendo sui gruppi sulfidrilici liberi impedendo che possano essere utilizzati da enzimi a cui sono indispensabili. Il piombo ostacola la sintesi dell'emeche nelsangueconduce ad un rallentamento ad una diminuzione deiglobuli rossie dell'emoglobinaracchiusa in ogni globulo. Un malato intossicato da piombo produce globuli rossi alterati, definiti "punteggiati", e questo fatto può condurre all'anemia.
Le preoccupazioni per il ruolo del piombo nelritardo mentalenei bambini ha portato ad una generale riduzione del suo uso. L'esposizione al piombo è stata collegata anche allaschizofrenia.Le vernici contenenti piombo sono state ritirate dal commercio in tutti i paesi industrializzati, tuttavia molte vecchie case contengono ancora piombo nelle loro vernici e in caso di lavori di ristrutturazione non si dovrebbero mai togliere i vecchi strati di vernice carteggiandoli perché si produrrebbero polveri sottili contenenti piombo che finirebbero per essere respirate.
È capitato a volte che i sali di piombo usati negli smalti per vasellame abbiano causato degli avvelenamenti quando bevande particolarmente acide come certi succhi di frutta hanno estratto ioni di piombo dallo smalto. Si pensa che fosse questa la causa dellecoliche del Devon,dove si usavano presse con parti di piombo per estrarre il succo di mela per farnesidro.Il piombo è considerato anche estremamente dannoso per la fertilità delle donne.
Note
[modifica|modifica wikitesto]- ^Fazio, Concetta; Sobolev, V.P. et al.,Handbook on Lead-bismuth Eutectic Alloy and Lead Properties, Materials Compatibility, Thermal-hydraulics and Technologies,2015.
- ^Bill Bryson.Breve storia di (quasi) tutto,Milano: Guanda, 2005, cap. 10.
- ^(EN) H. A. Waldron,Lead Poisoning in the Ancient World,inMedical History,vol. 17, n. 4, 1973/10, pp. 391–399,DOI:10.1017/S0025727300019013.URL consultato il 29 giugno 2021.
- ^(EN) Alexander F. More, Nicole E. Spaulding e Pascal Bohleber,Next-generation ice core technology reveals true minimum natural levels of lead (Pb) in the atmosphere: Insights from the Black Death,inGeoHealth,vol. 1, n. 4, 2017, pp. 211–219,DOI:10.1002/2017GH000064.URL consultato il 29 giugno 2021.
- ^Erin Blakemore,Humans Polluted the Air Much Earlier than Previously Thought,susmithsonianmag,Smithsonian Magazine, 2 giugno 2017.
- ^American Geophysical Union,Human Activity Has Polluted European Air for 2000 Years,sueos.org,Eos Science News, 31 maggio 2017.URL consultato il 4 luglio 2017(archiviato dall'url originaleil 27 giugno 2017).
- ^Europe PMC,sueuropepmc.org.URL consultato il 29 giugno 2021.
- ^(EN)Recent findings on the genetic toxicology of benzene, toluene, xylenes and phenols,inMutation Research/Reviews in Genetic Toxicology,vol. 154, n. 3, 1º novembre 1985, pp. 153–181,DOI:10.1016/0165-1110(85)90016-8.URL consultato il 29 giugno 2021.
- ^Matita,inEnciclopedia Italiana,Roma, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
- ^Gabriella Bartholini, Giovanni Girolimetti e Michele Tangherlini,Analisi granulometriche, composizionali e distribuzioni di 210Pb nei sedimenti di due carote indisturbate della piattaforma costiera antistante la foce dell'Entella(PDF), susantateresa.enea.it,CNR ISEC Foggia; ENEA Centro Ricerche Casaccia, Roma; ENEA S. Teresa, Centro Ricerche Ambiente Marino La Spezia.URL consultato l'8 gennaio 2015(archiviato dall'url originalel'8 gennaio 2015).
- ^Lalou C.,Sediments and sedimentation processes. In: Uranium series disequilibrium,Ivanovich and Harmon editori Clarendon Press, Oxford, UK, 1982, pp. 384-406.
- ^Koide M.,Marine Geochronology with Pb-210. Earth Placet, Sci.,Soutar A. & Goldberg E.D., 1972, Lett 14, 442-446.
- ^abScheda di sicurezza del piombo in polvere suIFA-GESTIS,sugestis-database.dguv.de.
Bibliografia
[modifica|modifica wikitesto]- Francesco Borgese,Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico,Roma, CISU, 1993,ISBN88-7975-077-1.
- R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto,Tavola periodica e proprietà degli elementi,Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998(archiviato dall'url originaleil 22 ottobre 2010).
Voci correlate
[modifica|modifica wikitesto]- Abellaite
- Composti organici del piombo
- Fluoruro di piombo
- Idrossido di piombo(II)
- London Metal Exchange,mercato dei metalli non ferrosi
- Pallini da caccia
- Saturnismo
Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica|modifica wikitesto]- piombo,suTreccani.it – Enciclopedie on line,Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
- (EN)lead,suEnciclopedia Britannica,Encyclopædia Britannica, Inc.
- (EN,FR)Piombo,suEnciclopedia canadese.
- (EN)Lead,superiodic.lanl.gov,Los Alamos National Laboratory.URL consultato il 10 maggio 2005(archiviato dall'url originaleil 10 dicembre 2004).
- (EN)Lead,suWebElements.
- (EN)Lead,suEnvironmentalChemistry.
- (EN)Lead – Compact description of various lead properties,suleadfacts.blogspot.
- (EN)Do lead fishing sinkers threaten the environment?,sustraightdope.URL consultato il 10 maggio 2005(archiviato dall'url originaleil 4 febbraio 2005).
- Il Piombo,suminieradiraibl.it.URL consultato il 26 marzo 2009(archiviato dall'url originaleil 17 aprile 2010).
- Caratterizzazione del piombo,suing.unitn.it.URL consultato il 31 luglio 2010(archiviato dall'url originaleil 14 novembre 2011).
- Piombo che uccide,sucorpoforestale.it,Corpo forestale dello Stato.URL consultato il 16 dicembre 2015(archiviato dall'url originaleil 13 febbraio 2014).
- Il piombo nelle munizioni da caccia: problematiche e possibili soluzioni(PDF), suisprambiente.gov.it,Istituto Superiore per la Protezione e la Ricerca Ambientale.
Controllo di autorità | Thesaurus BNCF17757·LCCN(EN)sh85075435·GND(DE)4145879-5·BNE(ES)XX529699(data)·BNF(FR)cb119567697(data)·J9U(EN,HE)987007560411305171·NDL(EN,JA)00568006 |
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