Protonazione

Inchimica,laprotonazioneè unareazioneche consiste nell'addizione di unprotone(${\ce {H+}}$) a unatomo,molecolaoione.

Alcune molecole o ioni, definiti polibasici, sono in grado di subire più di una protonazione. La specie protonata, oltre ad aumentare la propria massa approssimativamente di 1uma,assume anche una carica positiva e subisce una modifica delle proprietà chimiche e chimico-fisiche (comeidrofilia,potenziale standard di riduzione,proprietà ottiche, etc.).

Inchimica organica,la protonazione è in grado di produrre specie particolarmente reattive quali icarbocationi.La protonazione rappresenta anche un processo diionizzazione chimicache si verifica nellaspettrometria di massa.

Reazioni acido-base

Nell'ambito di unareazione acido-base,e in particolare nellateoria di Brønsted-Lowry,la protonazione assume un ruolo centrale. In questo contesto viene comunemente schematizzata nel seguente modo:

$\mathrm {HA\ +\ B\ \rightleftharpoons \ A^{-}\ +\ HB^{+}}$

dove${\ce {HB^+}}$rappresenta labaseprotonata. Come si nota, trattasi di unequilibrio chimico.Il processo inverso, ovvero la rimozione di un protone, rappresenta la deprotonazione.

Più unacidoè forte, maggiore è la sua tendenza a dare protonazione. Di contro, basi comuni come gliidrossidinon sono in grado di deprotonare gli acidi molto deboli, ragion per cui si ricorre a composti a carattere maggiormente basico quali l'idruro di sodioo lasodio ammide.

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