Ruggine

Laruggine(o, anticamente,ferruggine^[1]^[2]) è un composto spontaneo costituito da variossidi di ferro,idrati e carbonati basici di Fe(III), di colore bruno-rossiccio.

La ruggine ha origine dallaossidazionedel ferro: per la sua formazione è necessaria la presenza diossigeno.La formula chimica della reazione che vede coinvolti Fe e H₂O è la seguente:

{\ce {2Fe + 3H2O -> Fe2O3 + 3H2}}

Formazione e composizione

Corrosione del metallo

Il meccanismo di formazione della ruggine coinvolgereazioni chimichecon ildiossido di carbonio,l'umidità,l'ossigenodell'ariae l'anidride solforosaed il processo avviene tanto più rapidamente quanto più lasuperficieè esposta all'aria,e se lasuperficieè scabra, oppure se ilmanufattoè sottoposto a sforzo meccanico. Varia è la consistenza con cui si presenta la ruggine: pulverulenta, incoerente e friabile o, se di antica data, compatta. I fenomeni dicorrosioneche si instaurano sono causa di danni notevoli alle strutture. Il comportamento delferroè, rispetto a questo fenomeno, notevolmente diverso da quello di altrimetalli,quali l'alluminio,ilnichel,ilcromo,lostagno,che sipassivano,cioè si ricoprono di uno strato diossidoprotettivo. Dato che si formano principalmente ossidi di Fe(III), che – a differenza di quelli del Fe(II) – si sfaldano e non aderiscono alla superficie, lo strato di ruggine si sgretola scoprendo la parte sottostante composta da Fe(0), che è esposto continuamente al processo fino a quando non è consumato^[3].

Reazioni chimiche e composizione della ruggine

Vi sono diverse forme di ruggine, alla quale corrispondono diverse reazioni e prodotti finali.

La reazione principale è unaredoxdove l'ossigeno si riduce ed il ferro si ossida:

{\ce {O2 + 4e- + 2H2O -> 4OH-}}

A causa della formazione di anioniossidriliquesto processo è largamente influenzato dalla presenza di acidi o basi. Gli elettroni per la riduzione dell'ossigeno sono forniti dal ferro:

{\ce {Fe -> Fe^3+ + 3e-}}

La complessità delle varie reazioni in gioco poi si esplica con la formazione di numerose reazioni correlate, ad esempio:

{\ce {2Fe + O2 + 2H2O -> 2Fe(OH)2}}

{\ce {4Fe + 3O2 + 6H2O -> 4Fe(OH)3}}

{\ce {4Fe + 3O2 + xH2O -> 2Fe2O3* xH2O}}

Anche la presenza dianidride solforosaeanidride carbonicapuò avere un ruolo in queste reazioni, ad esempio:

{\ce {2Fe(HCO3)2 + O2 <=> 2FeO(OH) + 8CO2 + 2H2O}}

La composizione della ruggine è quindi molto variabile a seconda dei materiali e delle condizioni di ossidazione (pH, ossigeno, acqua, anidride carbonica).

Se l'ossigeno è abbondante quasi tutto il Fe(II) si ossiderà a Fe(III). Se invece è in difetto il Fe(II) in forma diFeOe dei suoi idrati sarà più abbondante (ma sempre minoritario).

La presenza (o meno) di acqua ha un effetto anche sulle seguenti reazioni di equilibrio:

{\ce {Fe(OH)2 <=> FeO + H2O}}

{\ce {Fe(OH)3 <=> FeO(OH) + H2O}}

{\ce {2 FeO(OH) <=> Fe2O3 + H2O}}

Di fatto la composizione della ruggine può contenere, in ordine di importanza:

Fe₂O₃(oltre il 30-40%, anche fino al 97%)
Fe(OH)₃,FeO(OH), Fe₃O₄,FeO, Fe(OH)₂
Fe³⁺e Fe²⁺ionici e tracce di altri metalli e derivati.

Sistemi di prevenzione

Il più efficace e comune sistema per difendereferro,acciaioeghisadallacorrosioneda ruggine è lazincatura,procedimento che permette di ricoprire il materiale di uno strato di zinco. Può essere effettuata a caldo (in un bagno di zinco fuso), zincatura a spruzzo che deposita rivestimenti di zinco fino a 500 um (norma EN ISO 2063.2005), elettroliticamente (mediante deposizione catodica) oppure a freddo (trattamenti analoghi ad una verniciatura con formulazioni a base di zinco). Un sistema analogo è la cromatura, ossia il rivestimento con cromo.

Un altro comune sistema per evitare la formazione di ruggine è l'utilizzo diverniceprotettiva e, in particolare, vernici formulate con ilminioche è un ossido di piombo (tossico). Tuttavia una volta che si innescano fenomeni di corrosione al di sotto dello strato di vernice questi aggrediscono irreversibilmente il materiale, sfogliando la vernice.

Un modo più raffinato è quello dellaprotezione catodica,utilizzata soprattutto per itubiinterrati e per i depositi sotterranei dicarburante:il metodo consiste nel collegare la struttura con unmetallo,in particolaremagnesio,che si ossida preferenzialmente.

Esiste tuttavia la possibilità di fermare l'espansione della ruggine già formata trattando la medesima con unconvertitore di ruggine chimicoil quale, reagendo con il supporto ferroso, forma unfilmprotettivo dicolorenero il quale impedisce ulteriori formazioni di ruggine.

Esistono anche incommercio vernicicolorate contenenticonvertitori di ruggineda stendere apennelloo inbomboletta sprayle quali permettono di eseguire una verniciatura ed una protezione delmetalloarrugginito in una sola passata, permettendo quindi di risparmiare tempo.

Note

^Dizionario Treccani,ferruggine
^Dizionario Hoepli,Ferruggine
^(EN) Holleman, A. F. e Wiberg, E.,Inorganic Chemistry,San Diego, Academic Press, 2001,ISBN 0-12-352651-5.