Ammoniuro di sodio

Ammoniuro di sodio
NomeIUPAC
ammoniuro di sodio
Nomi alternativi
sodio ammide ammiduro di sodio
Caratteristiche generali
Formula brutaomolecolare	NaNH2
Massa molecolare(u)	39,01
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	7782-92-5
Numero EINECS	231-971-0
PubChem	24533
SMILES	[NH2-].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità(g/cm3,inc.s.)	1,37
Solubilitàinacqua	reagisce
Temperatura di fusione	210 °C (483 K)
Temperatura di ebollizione	400 °C (673 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	261-314-400-EUH019-EUH029
Consigli P	231+232-273-280-305+351+338-310-422

L'ammoniuro di sodio(noto anche comesodio ammide,anche se non è un'ammide) è unsalederivante dalla dissociazione acida dell'ammoniaca.

È uncomposto chimicodi formula NaNH₂che si presenta come un solido bianco se puro, in cristalli tetraedrici; i campioni commerciali sono generalmente grigi per la presenza di piccole quantità diferro,dovuta ai processi di produzione (queste impurezze non creano generalmente problemi).

Struttura e reattività

NaNH₂è un composto ionico: non si hanno singole molecole ma un reticolo cristallino ionico nel quale la geometria attorno al sodio è tetraedrica. In ammoniaca NaNH₂forma soluzioni che conducono la corrente con presenza di Na(NH₃)₆⁺e NH₂⁻.

NaNH₂reagisce violentemente con acqua infiammandosi, liberandoidrossido di sodioe ammoniaca.

Usi

L'ammoniuro di sodio è ampiamente usato come base forte insintesi organica.Esso viene anche utilizzato per deprotonare glialchiniterminali, portando alla formazione dello ioneacetiluro:

HC≡CH + NaNH₂→ HC≡C⁻+ Na⁺+ NH₃

Preparazione

L'ammoniuro di sodio può essere preparato per reazione trasodioeammoniacagassosa. Poiché l'ammoniaca presenta unaKamolto bassa, per far sì che si comporti da acido bisogna che si mescoli ad una base molto forte come loioneidruro.Dalla reazione traidruro di sodioe ammoniaca si ottiene ammoniuro di sodio eidrogenoed essendo questo volatile la reazione procede verso i prodotti seguendo ilprincipio di Le Châtelier.In generale comunque si preferisce usare ammoniaca liquida enitrato ferricocomecatalizzatore.La reazione è particolarmente veloce in corrispondenza del punto di ebollizione dell'ammoniaca (−33 °C).

${\ce {NaH + NH3 -> NaNH2 + H2}}$

Bibliografia

• I. Bertini,F. Mani.Chimica Inorganica.CEDAM.ISBN 88-13-16199-9

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