Blocco della tavola periodica
Unbloccodellatavola periodica degli elementiè un insieme digruppiadiacenti. I rispettivi elettroni a più energia in ogni elemento di un blocco appartengono allo stesso tipo diorbitale atomico.Ogni blocco prende il nome dal suo orbitale caratteristico.
I nomi dei blocchi (s,p,d,feg) sono derivati dalla qualità delle lineespettroscopichedegliorbitali atomiciassociati:sharp( "nitido" ),principal( "principale" ),diffuse( "diffuso" ) efundamental( "fondamentale" ), il resto essendo denominati in ordine alfabetico, omettendo la j.[1][2]I blocchi sono talvolta chiamati famiglie.
Pare che il termine sia stato usato per la prima volta (infrancese) daCharles Janet.[3]
Quello che segue è l'ordine di riempimento degli orbitali del "sottoguscio", secondo ilprincipio dell'Aufbau,che dà anche l'ordine lineare dei "blocchi" (quando il numero atomico aumenta) nella tavola periodica:
- 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p,...
Per una discussione sulla natura del perché le energie dei blocchi appaiono naturalmente in quest'ordine negli atomi complessi, vediorbitale atomicoeconfigurazione elettronica.
La natura "periodica" del riempimento degli orbitali, come pure l'emersione dei "blocchi"s,p,dedf,è più ovvia, se questo ordine di riempimento è dato in forma di matrice, con i numeri quantici principali crescenti a partire dalle nuove righe ( "periodi" ) nella matrice. Poi, ciascun sottoguscio (composto dei primi due numeri quantici) si ripete tante volte quante ne occorrono per ogni coppia di elettroni che può contenere. Il risultato è una tavola periodica compressa, con ogni voce che rappresenta due elementi successivi:
1s 2s2p2p2p 3s3p3p3p 4s3d3d3d3d3d4p4p4p 5s4d4d4d4d4d5p5p5p 6s(*) 5d5d5d5d5d6p6p6p 7s(+) 6d6d6d6d6d7p7p7p *:4f4f4f4f4f4f4f +:5f5f5f5f5f5f5f |
Tavola periodica
[modifica|modifica wikitesto]L'elioè collocato accanto all'idrogenoinvece che in cima alneonperché fa parte del gruppos2.In aggiunta ai blocchi elencati in questa tavola, esiste unbloccogipotetico che non è raffigurato qui. Gli elementi delbloccogsi possono vedere nellatavola periodica degli elementi estesa.Inoltre, illutezioe illaurenziosono collocati sotto loscandioe l'ittrioper riflettere il loro status come elementi delbloccod.
| Gruppo→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| ↓Periodo | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | |
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
| *Lantanidi | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb | |||||
| **Attinidi | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No | |||||
| Blocchi dellatavola periodica | ||||||||||||||
| ||||||||||||||
| ||||||||||||||
Note
[modifica|modifica wikitesto]- ^David Griffiths,Introduction to Quantum Mechanics,Prentice Hall, 1995, pp.190–191,ISBN0-13-124405-1.
- ^Ira Levine,Quantum Chemistry,5ª ed., Prentice Hall, 2000, pp.144–145,ISBN0-13-685512-1.
- ^Charles Janet,La classification hélicoïdale des éléments chimiques,Beauvais, 1928
