Fosfor
| |||||||||||||||||||||||||
Katrangan Umum Unsur | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Jeneng,Lambang,Nomer atom | fosfor, P, 15 | ||||||||||||||||||||||||
Dhèrèt kimia | nonlogam | ||||||||||||||||||||||||
Golongan,Période,Blok | 15,3,p | ||||||||||||||||||||||||
Panampilan | tak berwarna/merah/ putih kaperakan | ||||||||||||||||||||||||
Massa atom | 30,973761(2)g/mol | ||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | [Ne] 3s23p3 | ||||||||||||||||||||||||
Cacahingèlèktronsabenkulit | 2, 8, 5 | ||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri fisik | |||||||||||||||||||||||||
Fase | padhet | ||||||||||||||||||||||||
Massa jenis(watarasuhu kamar) | (putih) 1,823 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
Massa jenis(watarasuhu kamar) | (abang) 2,34 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
Massa jenis(watarasuhu kamar) | (ireng) 2,69 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
Titik lebur | (putih) 317,3K (44,2 °C,111,6 °F) | ||||||||||||||||||||||||
Titik umob | 550K (277 °C,531 °F) | ||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | (putih) 0,66 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Kalor panguapan | 12,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor | (25 °C) (putih) 23,824 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri atom | |||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | monoklinik | ||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | ±3,5,4 (oksidaasemlemah) | ||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | 2,19 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | pertama: 1011,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
ke-2: 1907 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
ke-3: 2914,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom | 100pm | ||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom(terhitung) | 98pm | ||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 106pm | ||||||||||||||||||||||||
Jari-jari Van der Waals | 180pm | ||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||
Sifat magnetik | data ora sumadya | ||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | (300 K) (putih) 0,236 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
Modulus ruah | 11 GPa | ||||||||||||||||||||||||
Isotop | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Referensi |
Fosforikuunsur kimiasinglambangéPkanthi nomer atom 15. Fosfor wujudnonlogam,kanthi valènsi akèh, kalebugolongan nitrogen,akèh ditemoni ing waton fosfat anorganik lan sajeroning kabèh sel urip nanging ora tau ditemoni ing wangun unsur bébasé. Fosfor reaktif banget, mancaraké pendhar cahya sing lemah nalika nggabung karooksigèn,tinemu ing manéka bentuk, lan wujud unsur wigati sajeroning makluk urip. Kagunaan fosfor sing paling wigati yaiku sajeroning panggawéyan lemi, lan kanthi wiyar dipigunakaké ing bahan panjeblug, rèk, mbang api, pestisida, odhol, lan dhéterjèn.
Sajarah
[besut|besut sumber]Unsur iki tinemu déningHannig Brandtaun 1669 ingHamburg,Jerman.Panjenengané nemu unsur iki kanthi cara 'nyuling' banyu urin liwat prosèspanguapanlan sawisé panjenengané nguapaké 50 ember banyuurin,panjenengané lagi nemu unsur sing dikarepaké. Jeneng asalé saka basa Latin yaikuphosphorossing tegesé 'panggawa padhang' amarga kaunikané yaiku sumunar sajeroning peteng (glow-in-the dark).
Sifat-sipat khas
[besut|besut sumber]Lumrahé fosfor mbentuk padhetan putih sing pliket lan ambuné ora énak nanging nalika murni dadi ora ana wernané lan transparan. Nonlogam iki ora larut ing air, nanging larut ing karbon disulfida. Fosfor murni kobong kanthi spontan ing udara mbentuk fosfor pentoksida.
Wujud
[besut|besut sumber]Fosfor bisa ada ing patang wujud utawa luwih alotrop: putih (utawa kuning), abang, lan ireng (utawa ungu). Sing paling umum yaiku fosfor abang lan putih, kaloroné nglompok ing papat atom sing dhapuré tetrahedral. Fosfor putih kobong nalika sentuhan karo udara lan bis amalih dadi fosfor abang nalika kena panas utawa cahya. Fosfor putih uga bisa ana ing kaanan alfa lan beta sing dipisahaké déning suhu transisi -3,8 °C. Fosfor abang rélatif luwih stabil lan nyublim ing suhu 170 °C lan tekanan uwab 1 atm, nanging kobong amarga tumbukan utawa gèsèkan. Alotrop fosfor ireng duwé struktur kayagrafit– atom-atom kasusun ing lapisan-lapisan heksagonal singnglantaraké listrik.
Mupangat
[besut|besut sumber]- Donalan sing sumunar ing petengan
- Sumber lampu radhioaktif
- LED warna putih
- Cathode Ray Tubes
- Lampu Fluorescent
- Sabun kanggo umbah-umbah
Golongan→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
Période↓ | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
|
*Lantanida | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
||||||
**Aktinida | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
Logam alkali | Alkali tanah | Lantanida | Aktinida | Logam transisi |
Logam | Metaloid | Nonlogam | Halogen | Gas mulia |
Artikelkimiaiki minangkaartikel rintisan.Kowé bisa ngéwangi Wikipédiangembangaké. |