Zuurstof

Dit artikel is gesjreve (of begós) in 'tMestreechs.Laeshiewie v'r mit de versjillende saorte Limburgs ómgaon.

---

Periodiek systeem H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Algemein
Naom	Zuurstof/Oxygenium
Symbool	O
Atoomnómmer	8
Gróp	Zuurstofgróp
Periode	Periode 2
Blok	P blok
Reeks	Neet-metale
Kleur	Kleurloos
Sjemische eigenschappe
Atoommassa(u)	15,999
Elektroneconfiguratie	[He]2s22p4
Oxidatietoestande	-2
Elektronegativiteit(Pauling)	3,44
1eionisatiepotentiaol(kJ×mol-1)	1313,95
2eionisatiepotentiaol(kJ×mol-1)	3388,33
3eionisatiepotentiaol(kJ×mol-1)	5300,51
Fysische eigenschappe
Deechde(kg·m-3)	1,429
Smiltpunt(K)	54,8
Kaokpunt(K)	90,2
Aggregatietoestand	Gas
Smiltwermde(kJ·mol-1)	0,223
Verdampingswermde(kJ·mol-1)	3,41
Van der Waalse straol(pm)	152
Kristalstructuur	Kub
Molair volume(m3·mol-1)	14,0
Geluidssnelheid(m·s-1)	317
Specifieke wermde(J·kg-1·K-1)	920
Wermdegeleiding(W·m-1·K-1)	0,0265
SI-einhede enstandaardtemperatuur en -drökwaere gebroek, tenzij angers aongegeve

Zuurstofis echemischillemint wat bij kamertemperatuur in oongeboonde staot 'n kleurloosgaasis (meh in hiel groete concentraties weurt 't blaw vaan kleur). 't Is 't meis veurkoumend illemint opEerden ein vaan de veer noedzakeleke illeminte veureerds leve(nevewaterstof,koolstofenstikstof). In deatmosfeerkump 't veur oongeveer 18% in zuvere vörm veur (es twieledegmolecuulO₂,of in deozonlaoges dreiledeg molecuulozon,O₃), en in speurkes vaankooldioxide(CO₂,oongeveer 0.04%). Aon 't oppervlak, en meistal ouch in de atmosfeer, tröf me 't aon inwater(H₂O); wijer kump 't in deeerdkoorsveur in hiel väöloxides(veuralsiliciumdioxide,SiO₂) enzoere(daorum de naom).

Zuurstof heet de eigensjap tot 't ziech mèt de meiste illeminte gemekelek verbint, gemekeleker es eder ander materiaol daan ouch. 'n Reactie mèt zoerstof neump meverbranding;chemisch gezeen valle dao ouchcorrosieen oontsteking vaan springstoffe oonder.

Zuurstofverbindinge make e good deil oet vaan väöl levende organismes, in 't bezunder vaan debieste.Zuurstof inaosemende organismes kóste miljarde jaore trök oontstoon doortotbacteriëenarchaeë,die zjus wieplantezuurstof es afvalproduk oetaoseme, zoeväöl kooldioxide umgezat hadde tot de atmosfeer vol raakde mèt zuvere zuurstof. 't Neet oontstoon vaan diereleve zouw op d'n doer 't leve op eerd tot 'n ind gebrach höbbe.

In minseleke techniek is zuurstof ouch vaan vitaol belaank.Verbrandingsmotorehöbbe door hun werkprincipes per definitie zuurstof nudeg, die ze meistal oet de loch hole. Inrakèttegebruuk me evels tanks mèt vloejbare zuurstof. Zuurstoftanks weure gebruuk veur lui die op extreem huugde, in aofgeslote ruimtes of oonder water wèrke.

Zuurstof woort in1771door deZwitserseapothekerKarl Wilhelm Scheeleoontdèk, mer de heroontdèkking doorJoseph Priestleymaakde 't pas in wijere krink bekind. De naomoxygenium,"zoer-verwèkker", woort gegeve umtot me iewelaank meinde tot alle zoere zuurstof bevatte en dit illemint nudeg waor um zoere te verwekke (inderdaod zit in de meiste zoere zuurstof, mer 't is neet nudeg um 'n zoer te vörme).