Acid
Quel articul chì l'è scrivüü inLumbard,cun l'urtugrafiainsübrica ünificada. |
Unàcida l'è uncumpost chimighche'l gh'ha di prupietà acid in acordi ai diferent definiziun de "acid" che gh'hinn staa in del temp.
Acid segund la teuria de l'Arrhenius
[Modifega|modifica 'l sorgent]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/AceticAcid011.jpg/200px-AceticAcid011.jpg)
Per l'Arrhenius del1887[1]a hinn acid i cumpost che liberen per dissuciaziun in de l'aquajunH+.A l'incuntrari, unabasa l'è el cumpost che'l libera i OH-.Burlen dent in quela definiziun chì tücc i cumpost che nurmalment ja ciamum acid per i prupietàcurusive iritant: acid fort 'me quel cluridrigh o debuj 'me quel acetigh.
Esempi
[Modifega|modifica 'l sorgent]Acid segund la teuria de Brønsted-Lowry
[Modifega|modifica 'l sorgent]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Hydrochloric_acid_05.jpg/200px-Hydrochloric_acid_05.jpg)
El chimighdanesJohannes Nicolaus Brønstede l'inglesThomas Martin Lowry,in del1923,aveven pübligà in manera indipendenta una teuria sura el cumpurtament di acid buna per tücc isulvent,minga dumà per l'aqua.[2].La definiziun de acid a l'è divegnüda: "un acid a l'è una sustanza che la pö ced unprutuna una bas ". E la bas a l'è dunca el cumpost che'l ciapa 'l prutun.
Esempi de acid in diferent sulvent
[Modifega|modifica 'l sorgent]Clurür d'idrogenamuniacaal stat gassus
Cun la teuria de Brønsted-Lowry el cuncent d'acidità al vegn estendüü anca a cumpost che nurmalment ne paren minga di acid, cumè per esempi la reaziun intra elmetanol(che'l fa l'acid) e'l idrür de sodi (la bas).
- CH3OH + NaH → CH3O-Na++ H2
Acid segund la teuria del Lewis
[Modifega|modifica 'l sorgent]Ancamò, la teuria de Brønsted-Lowry a l'è minga larga assee per tirà dent tücc i cas de cumpurtament acid perchè a l'è limitada a l'interscambi di prutun. La dis nigota di sustanz senza prutun 'me l'anidrid carbonigaCO2,o eltriossid de sulfer,SO3,che se cumporten de acid in presenza d'ossid'meossid de calci,CaO, o l'ossid de sodi,Na2O, in assenza del sulvent, dunca senza trasferiment d'un quaj prutun in mezz, per furmà isaacarbunaa de sodi,CaCO3esulfaa de sodi,Na2SO4,per esempi.
In de la teuria delGilbert Newton Lewis,enunziada l'ann [[1923][3]e desvilüpada in del1938,un acid a l'è "una sustanza buna de acetà un dubiet eletronigh d'un'altra sustanza chimiga che l'è la bas. De l'üniun de l'acid cun la bas la gh'è la furmaziun d'unligam cuvalent
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Lewis_acid-base_equilibrium.png/200px-Lewis_acid-base_equilibrium.png)
L'esempi classegh
[Modifega|modifica 'l sorgent]L'esempi püssee cumün de cumpurtament basigh in acordi a la teuria del Lewis a l'è la reaziun intra eltrifluorür de bore l'amuniaca.
- H3N: + BF3→ H3N→BF3
Referenz
[Modifega|modifica 'l sorgent]- ↑Arrhenius Svanta August,On the Dissociation of Substances Dissolved in Water.Zeitschrift fur physikalische Chemie, I, 1887 p.631[1]
- ↑{{Johannes Nicolaus Brønsted,Some Remarks on the Concept of Acids and Bases.Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, 42, 1923 pg. 718-728[2]}}
- ↑Modell:Gilbert Newton Lewis, ''Valence and the Structure of Molecules''. The Chemical Catalogue Co, 1923