Ķīmiskais elements

Ķīmiskais elementsir viena veidaatomukopums, kurus nevar sadalīt sīkāk vai pārveidot citos elementos arķīmiskāmmetodēm. Mazākā šāda elementa daļiņa ir atoms, kas sastāv noelektroniem,kas kustas approtonuunneitronuveidotukodolu.Līdz 2011. gada novembrim bija zināmi 118 ķīmiskie elementi, no kuriem pēdējais —oganesons— tika iegūts 2002. gadā. UzZemesdabiskos apstākļos ir atrodami 88 elementi (Zemes garozā praktiski navtehnēcija,prometija,astata,francijauntransurāna elementu,kam ir pārāk mazs dzīves ilgums).^[1]Atlikušie elementi ir iegūtilaboratorijās.1869. gadā krievu ķīmiķisDmitrijs Mendeļejevsapkopoja ķīmiskos elementusperiodiskajā tabulā,kur tie ir salikti pagrupāmunperiodiem.Vēl tabulā nereti elementi (pareizāk,vienkāršās vielas) ir sagrupētisārmu metālos,sārmzemju metālos,lantanoīdos,aktinīdos,pārejas metālos,pusmetālos,citosmetālos,halogēnos,cēlgāzēsun citosnemetālos.

Ķīmiskos elementus raksturoatomskaitlis,kas ir vienāds arprotonuskaitu elementaatomu kodolā,piemēram, visosoglekļaatoma kodolos ir 6 protoni, tātad tā atomskaitlis ir 6. Totiesneitronuskaits kodolā var atšķirties, un atomus, kuriem ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits, sauc par elementaizotopiem.Daļa izotopu irradioaktīvi,unradioaktīvās sabrukšanasrezultātā var pārvērsties citos elementos.

Divu vai vairāku ķīmisko elementu atomi var veidotķīmiskos savienojumus.Ķīmisko savienojumu skaits ir tikpat kā neierobežots.

Raksturojums[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]

Atomskaitlis[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]

Pamatraksts:atomskaitlis

Ķīmiskā elementa atomskaitlis ir vienāds arprotonuskaituatoma kodolā.Vienam noteiktam ķīmiskajam elementam ir konkrēts atomskaitlis. Tiklīdz tas mainās, piemēram,kodolreakcijurezultātā, tā tiek iegūts cits ķīmiskais elements. Atomskaitlis nosaka arīelektronuskaitu, ja ķīmiskais elements navjonizēts.

Atommasa un relatīvā atommasa[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]

Pamatraksts:atommasa

Tā kā elementu atomumasasir ļoti niecīgas salīdzinājumā arSI sistēmaspamatmērvienībukilogramu,tad to mēraatommasas vienībās.Ir definēts, ka viena atommasas vienība ir 1/12 no oglekļa izotopa¹²C masas, tas ir, 1,6605655×10^-27kg. Attiecībā pret šo lielumu var izteikt citu ķīmisko elementurelatīvo atommasu.

Izotopi[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]

Pamatraksts:izotops

Nereti dabā ir sastopami ķīmiskie elementi ar vienāduprotonuskaitu, bet atšķirīguneitronuskaitu. Ja protonu skaits ir vienāds, tas norāda uz to, ka tas ir viens un tas pats ķīmiskais elements, bet, ja šiem pašiem ķīmiskajiem elementiem ir atšķirīgs neitronu skaits, tad tos sauc parizotopiem.Viena un tā paša ķīmiskā elementa dažādu izotopu ķīmiskās īpašības nemainās, bet fizikālās īpašības gan ir atšķirīgas.

Alotropija[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]

Pamatraksts:alotropija

Parādību, kad viens un tas pats ķīmiskais elements veido vairākas vienkāršas vielas, sauc paralotropiju.Vielas atšķiras ar atomu skaitumolekulā.Piemēram,ogleklisveidografītu,dimantus,karbīnuun citas vienkāršas vielas. Visas šīs vielas sauc par alotropiskajām formām.