Amerīcijs
Amerīcijs | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
![]() Amerīcija paraugsmikroskopā | |||||||
Oksidēšanas pakāpes | +2,+3,+4, +5, +6 | ||||||
Elektronegativitāte | 1,3 | ||||||
Blīvums | 12 000 kg/m3 | ||||||
Kušanas temperatūra | 1449 K (1176 °C) | ||||||
Viršanas temperatūra | 2880 K (2607 °C) |
Amerīcijsirķīmiskais elementsarsimboluAmunatomskaitli95. Tas iraktinīdusaimes elements. Amerīcijs ir sudrabbalts,radioaktīvsmetāls.To iegūst, bombardējotplutonijuarneitroniem.Amerīciju lieto parradiācijasavotudūmu detektoros.Savienojumos amerīcijam visvairāk mēdz būt oksidēšanas pakāpes +3 un +4 (mazāk izplatīta).
Vēsture
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Amerīciju 1944. gada rudenī ieguvaKalifornijas Universitātesamerikāņu zinātniekiGlens T. Sīborgs(Glenn T. Seaborg),Leons O. Morgans(Leon O. Morgan),Ralfs A. Džeimss(Ralph A. James) unAlberts Giorso(Albert Ghiorso). Viņi ieguva izotopu amerīciju–141, arneitroniemapstarojotplutoniju.
Kalifornijas zinātnieku atklājums tika paturēts noslēpumā, un atklātībā tas tika paziņots 1945. gada novembrī. Amerīcija nosaukums ir saistīts arAmeriku.Lantanīdusaimē tieši paralēli tam atrodaseiropijs,kas ieguva nosaukumu noEiropas.
Atrašanās dabā
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Amerīcijs dabā nav sastopams. Tas ir mākslīgi iegūts ķīmiskais elements.
Izotopi
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Amerīcijam ir 18izotopi,no kuriem stabilākie ir Am-243 un Am-241 arpussabrukšanas periodiemattiecīgi 7370 un 432,2 gadi.[1]Citu izotpumasas skaitlisir no 230 līdz 249.[1]
Fizikālās īpašības
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Amerīcijs ir smags, sudrabbalts un ļoti mīksts metāls, kas ir sastopams divu veidu modifikācijās.
Amerīcijaatommasair [243] g/mol, tāblīvumsir aptuveni12 000kg/m3.Amerīcijakušanas temperatūrair 1176 °C, savukārtviršanas temperatūrair 2607 °C. Standartaelektrodpotenciāls(Am/Am+3) ir –2,320 V.
Ķīmiskās īpašības
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Ķīmiskās īpašības ir līdzīgasplutonijaīpašībām. Ir zināmi divi amerīcijaoksīdi:amerīcija(III) oksīds (Am2O3) un amerīcija(IV) oksīds (AmO2). Praktiski izmanto galvenokārt tikai amerīcija(IV) oksīdu.
Atsauces
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]- ↑1,01,1«Isotopes of the Element Americium»(angliski). Jefferson Lab.Skatīts: 2014. gada 21. maijā.
Ārējās saites
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejamimultividesfaili. Skatīt:Amerīcijs.
- Encyclopædia Britannicaraksts(angliski)
- Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts(krieviski)
- Encyclopædia Universalisraksts(franciski)
![]() | Šis arķīmijusaistītais raksts irnepilnīgs.Jūs varatdot savu ieguldījumuVikipēdijā,papildinot to. |
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citimetāli | Pusmetāli | Citinemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
|