Astats
Astats | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
Oksidēšanas pakāpes | +7, +5, +3, +1, −1 | ||||||
Elektronegativitāte | 2,2 | ||||||
Blīvums | (prognozēts) 6200–6500 kg/m3 | ||||||
Kušanas temperatūra | 575 K (302 °C) | ||||||
Viršanas temperatūra | 610 K (337 °C) |
Astatsirķīmiskais elementsarsimboluAtunatomskaitli85. Astats irradioaktīvsundabāniecīgos daudzumos ir sastopamsurānarūdās. Astats ir smagākaishalogēns.Visi astataizotopiir radioaktīvi, stabilākā izotopa210Atpussabrukšanas periodsir 8,1stunda.Astatu parasti iegūst, bombardējotbismutuaralfa daļiņām.Astats ir sastopams kā divatomumolekulaAt2.
Vēsture
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Segre.jpg/170px-Segre.jpg)
1869. gadāDmitrijs Mendeļejevs,veidojotperiodisko tabulu,paredzēja astata pastāvēšanu. Viņš to nosauca par "ekajodu".1931. gadāFreds Elisons(Fred Allison) un viņa kolēģi noAlabamas Politehniskā institūtaziņoja, ka ir atklājuši šo elementu. Viņi ieteica to saukt par "alabamīnu" (Ab). Tomēr šis atklājums netika apstiprināts.
Astats pirmo reizi tika sintezēts 1940. gadāKalifornijas Universitātē,bombardējotbismutuaralfa daļiņām.To paveicaDeils Korsons,Kenets Ross MakenzijsunEmīlio Segrē.Viņi nosauca elementu par astatu, josengrieķu valodāvārdsαστατος(astatos) nozīmē "nestabils", kas ir raksturīgi elementam. Trīs gadus vēlāk tas tika atrasts arī dabā kādabiskās sabrukšanasķēdes produkts. To atrada fiziķesBerta Karlikaun Traude Bernerta.
Astats līdz 1960. gadiem tika saukts arī par astatīnu. Bija ierosinājumi to saukt par helvetīnu (par goduŠveicei,kuras latīniskais nosaukums irHelvetia) un par leptīnu (vārda cilme ir meklējama grieķu valodā, un tas nozīmē "vājš" ).
Atrašanās dabā
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Astats nozīmīgā daudzumā nav atrodamsZemes garozā.Ir aprēķināts, ka Zemes garozā astata daudzums ir 25g.Daži astataizotopi,piemēram, astats–215, astats–218 un astats–219, ir atrodamiurānauntorijarūdās, kur tas ir blakusproduktsradioaktīvās sabrukšanasrezultātā.
Izotopi
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Ir zināmi 32 astataizotopi,kuri visi irradioaktīviun ļoti nestabili. Vislielākaispussabrukšanas periodsir astata–210 izotopam, kuram tas ir 8,1stunda.
Bioloģiskā nozīme
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Astatam nav konstatēta kaut kāda bioloģiskā nozīme.
Iegūšana
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Astats tiek iegūts tikai mākslīgā ceļā. Astatu iegūst, apstarojotbismutuvaitorijuaralfa daļiņām.
Fizikālās īpašības
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Tā kā elements ir reti sastopams, tā fizikālās īpašības nav līdz galam izpētītas. Astats ir zili melnā krāsā, līdzīgsjodam.Tam ir raksturīgas daudzashalogēnuīpašības. Astats labi šķīst organiskosšķīdinātājos.Tākušanas temperatūrair 575 K (302 °C), betvārīšanās temperatūrair 610 K (337 °C). Elementablīvumsnav zināms, bet tiek prognozēts, ka tas ir 6200–6500 kg/m3.
Atsauces
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Šim rakstam ir nepieciešamasatsauces uz ārējiem avotiem. Lūdzu, palīdziuzlabot šo rakstu,pievienojot vismaz vienu atsauci. Ja ir kādi ieteikumi, vari tos pievienotdiskusijā.Vairāk lasilietošanas pamācībā. Meklēt atsauces:"Astats"–ziņas·grāmatas·scholar·brīvi attēli |
Ārējās saites
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejamimultividesfaili. Skatīt:Astats.
- Brockhaus Enzyklopädieraksts(vāciski)
- Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts(krieviski)
- Encyclopædia Universalisraksts(franciski)
![]() | Šis arķīmijusaistītais raksts irnepilnīgs.Jūs varatdot savu ieguldījumuVikipēdijā,papildinot to. |
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citimetāli | Pusmetāli | Citinemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
|