Itrijs

Itrijs
39	; ; 2; 9; 18; 8; 2
	Y; 88,90584(2) g/mol
	[Kr]4d15s2
	; Sublimēti itrija kristrāli (dendrīti) un 1 cm3kubiņš
Oksidēšanas pakāpes	+3
Elektronegativitāte	1,22
Blīvums	4472 kg/m3
Kušanas temperatūra	1799 K (1526 °C)
Viršanas temperatūra	3906 K (3336 °C)

Itrijsirķīmiskais elementsarsimboluYunatomskaitli39. Itrijs ir sudrabbalts,korozijasizturīgsmetāls.To iegūst no retzemju metālu rūdām.Itrija oksīdsir viens no sarkanā luminofora komponentiem, krāsainajiemkineskopiem.Izplatītākā itrija oksidēšanas pakāpe ir +3. Itrijsnormālā temperatūrā un spiedienāir pelēkbalts metāls ar sudrabainu spīdumu.

Vēsture

1787. gadā zviedru ķīmiķisKarls Aksels Arhēnijs(Carl Axel Arrhenius) netālu noZviedrijasciemataIterbīatrada jaunu līdz tam nezināmu minerālu. Viņš to nosauca par iterbītu un nosūtīja tā gabaliņus uz dažādām pasaules vietām izpētei. 1789. gadāObu universitātespārstāvis, somu ķīmiķisJohans Gadolins(Johan Gadolin), identificēja to. 1794. gadā viņš publicēja pilnīgu tā analīzi. Dažus gadus vēlāk tika apstiprināts Gadolina atklājums, ka minerālā ir atrodams jauns ķīmiskais elements.

Atrašanās dabā

Itrijs ir sastopams daudzos retzemju minerālos, bet brīvā veidā dabā nav sastopams.Zemes garozāitrijs ir 28. izplatītākais ķīmiskais elements. Tā koncentrācija ir aptuveni 31 daļiņa no miljona.^[1]Cilvēka organismā ir 0,5 mg itrija, bet dārzeņos tā koncentrācija var būt pat tūkstošiem reižu lielāka un sasniegt 100 ppm (miljonās daļas).^[2]Dabā sastopamajam itrijam nav bioloģiskas nozīmes, un to uzskata par nekaitīgu, bet radioaktīvo izotopu itriju-90 izmanto mērķētajāķīmijterapijā.Samērā liels daudzums šīs vielas atrodamsMēnessvirsmas iežu paraugos, ko uz Zemi nogādājaApollokosmiskās misijas.

Izotopi

Dabā ir sastopams tikai viens itrijaizotops—⁸⁹Y.^[3]Ir zināmi vēl 32 mākslīgi iegūti radioizotopi, kurumasas skaitlisir no 76 līdz 108.

Izmantošana

Vislielāko daļu no itrija izmantošanas veido tāoksīdaY₂O₃izmantošana.^[4]Tas ir viens no sarkanā luminofora komponentēm krāsainotelevizoru kineskopos.^[4]Itriju izmanto arīsakausējumosaralumīnijuunmagniju,un tas palielina sakausējuma izturību.^[4]

Atsauces

↑Cotton, Simon A. (2006-03-15). "Scandium, Yttrium & the Lanthanides: Inorganic & Coordination Chemistry". Encyclopedia of Inorganic Chemistry.doi:10.1002/0470862106.ia211.ISBN 0-470-86078-2.
↑Emsley, John (2001). "Yttrium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 495–498.ISBN 0-19-850340-7.
↑«Isotopes of the Element Yttrium»(angliski). Jefferson Lab.Skatīts: 2014. gada 1. martā.
↑^4,0^4,1^4,2«Yttrium (Y) - Chemical properties, Health and Environmental effects»(angliski). lenntech.com.Skatīts: 2014. gada 1. martā.