Kadmijs

Kadmijs
48	; ; 2; 18; 18; 8; 2
	Cd; 112,411 g/mol
	[Kr]4d105s2
	; Tīra kristāliska kadmija paraugs un gaisā oksidējies kadmijs
Oksidēšanas pakāpes	+2
Elektronegativitāte	1,69
Blīvums	8650 kg/m3
Kušanas temperatūra	594,22 K (321,07 °C)
Viršanas temperatūra	1040 K (767 °C)

Kadmijsirķīmiskais elementsarsimboluCdunatomskaitli48. Kadmijs ir samērā mīksts, toksisksmetāls.Savienojumos kadmijam parasti ir oksidēšanas pakāpe +2.

Vēsture

Kadmiju1817.gadā atklāja vācu ķīmiķiFrīdrihs ŠtromeiersunKarls Samuels Leberehts Hermans(Karl Samuel Leberecht Hermann), eksperimentējot arcinkasavienojumiem un konstatējot, ka baltajamcinka oksīdamparādījusies dzeltena nokrāsa.

Elementa nosaukums ir radies no nosaukumakalamīns(latīņu:calamine), kas ir pārveidojies grieķu nosaukumscadmia (καδμία),kā senatnē dēvēja visas cinka rūdas. Šis nosaukums savukārt cēlies nosengrieķu mitoloģijasvaroņaKadma(Tēbudibinātāja) vārda. Tiek uzskatīts, ka kalamīns ir vai nucinka karbonāts(smitsonīts), vaicinka silikāts(hemimorfīts); šie minerāli kā piemaisījumu var saturēt kadmiju.

Atrašanās dabā

Kadmija satursZemes garozāvidēji ir aptuveni 130 mg uz tonnu. Kadmijs ir atrodams tādosminerāloskāgrinokītā(CdS),otavītā(CdCO₃),monteponītā(CdO),kadmoselītā(CdSe) unksantohroīdā(CdS(H₂O)_х). Kadmijs ir atrodams arī cinku, svinu un varu saturošos minerālos, toties tajos tā koncentrācija ir stipri mazāka.

Dabā nav sastopamas kadmijarūdas.Kadmijs galvenokārt ir sastopams kā piemaisījumscinkarūdām.

Izotopi

Dabā ir sastopami trīs stabili kadmijaizotopiun pieci radioaktīvi izotopi. Visizplatītākais ir radioaktīvais kadmijs-114 (28,73% no kopējā kadmija daudzuma),^[1]kurapussabrukšanas periodsir >2,1×10¹⁸gadi. Nākamie trīs izplatītākie ir visi stabilie izotopi: kadmijs-112 (24,13%), kadmijs-111 (12,80%) un kadmijs-110 (12,49%).^[1]Visretāk sastopami ir radioaktīvie izotopi kadmijs-113 (12,22%), kadmijs-116 (7,49%), kadmijs-106 (1,25%) un kadmijs-108 (0,89%).^[1]

Kopumā ir sintezēti izotopi, kuruatommasair no 95 līdz 133.

Bioloģiskā nozīme

Kadmijs aizstāj cinku daudzās organisma dabiskajās reakcijās, tāpēc tās vairs nevar norisināties pareizi. Turklāt šis bīstamais ķīmiskais elements uzkrājasnierēs.

Izmantošana

Kadmija sulfīduCdS dažreiz lieto par dzeltenopigmentu.Lielāko daļu pasaulē saražotā kadmija izmanto atkārtoti uzlādējamoniķeļa-kadmija bateriju(akumulatoru) izgatavošanā.^[2]Šo ķīmisko elementu arvien vairāk lietosaules baterijuražošanā. Savienojumā artelūrukadmijs spēj daudz efektīvāk nekā tradicionālaissilīcijspārvērst saules enerģiju elektrībā.

Atsauces

↑^1,0^1,1^1,2«Isotopes of the Element Cadmium»(angliski). Jefferson Lab.Skatīts: 2013. gada 11. septembrī.
↑«Cadmium (Cd)»(angliski). Lenntech.Skatīts: 2013. gada 11. septembrī.