Neons
| Neons | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
  Neona spīdēšana elektriskajā laukā | |||||||
| Oksidēšanas pakāpes | − | ||||||
| Elektronegativitāte | 4,4 (?) | ||||||
| Blīvums | 0,8999 kg/m3 | ||||||
| Kušanas temperatūra | 24,48 K (-248,67 °C)[1] | ||||||
| Viršanas temperatūra | 27,102 K (-246,048 °C)[1] | ||||||
| Trīskāršais punkts | 24,5561 K (-249 °C), 43 kPa | ||||||
| Kritiskais punkts | 44,4 K, 2,76 MPa | ||||||
Neonsirķīmiskais elements—cēlgāze,kura simbols irNeunatomskaitlisir 10. Neons ir ķīmiski inerts un neveido savienojumus (elektriskā izlādevar ierosināt Ne2+tipa molekulāro jonu veidošanos).[2]Neonu1898.gadā atklāja skotu ķīmiķisViljams Remzijs(William Ramsay) un angļu ķīmiķisMoriss Traverss(Morris Travers).
Ķīmiskā elementa nosaukums ir radies nogrieķuvārdaνέος(néos), kas nozīmē "jauns".
Neona īpašības
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Neona fizikālās īpašības
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Neonaviršanas temperatūrair-246,048 °C,betkušanas temperatūrair-248,67 °C.Vēl zemākas viršanas un kušanas temperatūras ir tikaiūdeņradimunhēlijam.
Neona ķīmiskās īpašības
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Normālos apstākļosneons ir ķīmiskiinerta gāze.Ar citiemķīmiskajiem elementiempraktiskisavienojumusneveido.
Atrašanās dabā
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Neons ir viens no visizplatītākajiem elementiemVisumā.Vairāk ir tikaiūdeņradis,hēlijs,skābeklis,ogleklisunslāpeklis.Bet uzZemesneons nav tik izplatītsķīmiskais elements.Dabā neons ir sastopamsgaisasastāvā (0,0018 %)[3],un no gaisa to arī iegūst. Nohēlijašķidru neonu atdala,adsorbējotuzaktīvās ogles,ko dzesē ar šķidruslāpekli.Otra atdalīšanas metode ir neona izsaldēšana, kā dzesētāju lietojot šķidruūdeņradi.Zemes garozāneons ir vēl retāk sastopams (0,000 000 5%).[4]
Dabiskais neons sastāv no trim stabiliemizotopiem— neona-20 (90,48% no kopējā neona daudzuma dabā), neona-21 (0,27%) un neona-22 (9,25%).[5]Ir zināmi vēl pieci nestabili neona izotopi.[1]
Izmantošana
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Neonu lieto dažādāmgāzizlādes spuldzēm(tas spīd oranžsarkanā krāsā). To lieto arīgāzizlādes stabilitronuun dažu citu elektronisko ierīču pildīšanai.
Atsauces
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu] |
Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt:neons |
- ↑1,01,11,2«Neon Facts»(angliski). chemistry.about.com. Arhivēts nooriģināla,laiks: 2011-06-07.Skatīts:2011-07-30.
- ↑Nails Ahmetovs.Neorganiskā ķīmija(latviski). Rīga: Zvaigzne, 1978. 576. lpp.
- ↑«Neon»(angliski). Los Alamos National Laboratory.Skatīts:2011-10-01.
- ↑Harry H. Binder.Lexikon der chemischen Elemente.Stuttgart: S. Hirzel Verlag, 1999.ISBN3-7776-0736-3.
- ↑«Isotopes of the Element Neon»(angliski). Jefferson Lab.Skatīts:2011-08-24.
Ārējās saites
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]
Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejamimultividesfaili. Skatīt:Neons.
- Encyclopædia Britannicaraksts(angliski)
- Brockhaus Enzyklopädieraksts(vāciski)
- Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts(krieviski)
- Encyclopædia Universalisraksts(franciski)
 | Šis arķīmijusaistītais raksts irnepilnīgs.Jūs varatdot savu ieguldījumuVikipēdijā,papildinot to. |
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citimetāli | Pusmetāli | Citinemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
|