Polonijs
Polonijs | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
![]() Polonija izstarotoalfa daļiņupēdasVilsona kamerā | |||||||
Oksidēšanas pakāpes | +6,+4,+2, −2 | ||||||
Elektronegativitāte | 2,3 | ||||||
Blīvums | 9196 kg/m3 | ||||||
Kušanas temperatūra | 527 K (254 °C) | ||||||
Viršanas temperatūra | 1235 K (962 °C) | ||||||
Van der Vālsa rādiuss | 0,164 nm |
Polonijsirķīmiskais elementsarsimboluPounatomskaitli84. Tas ir reti sastopams, galvenokārturānarūdās.Visi polonijaizotopiirradioaktīvi.Pēc ķīmiskajām īpašībām polonijs ir līdzīgsbismutamuntelūram.Poloniju lieto kāneitronuunalfa daļiņuavotu. Tas ir atrodams arī sildelementosstarpplanētu zondēs,kā arīantistatiskāsierīcēs.
Vēsture
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Poloniju 1898. gadā atklājaMarija Sklodovska-Kirī.Sklodovska-Kirī to nosauca par rādiju F,[1]bet vēlāk tas tika nosaukts par godu viņas dzimteneiPolijai.
Atrašanās dabā
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Polonijs dabā ir ļoti reti sastopams ķīmiskais elements. Tas ir atrodamsurānarūdās. Gadā vidēji tiek iegūti 100 grami polonija,kodolreaktorosarneitroniembombardējotbismutu.[2]
Izotopi
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Polonijam nav stabiluizotopu.Tomēr ir zināmi 33 nestabili izotopi. Tāatommasavar būt no 180 līdz 220u.Visizplatītākais izotops ir polonijs–210 (pussabrukšanas periods— 138,38 dienas), toties visstabilākais ir polonijs–209 (pussabrukšanas periods — 102 gadi).
Bioloģiskā loma un indīgums
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Polonijs ir ļoti indīgs un tam nav bioloģiskas lomas. Pēc masas polonijs–210 ir aptuveni250 000reizes indīgāks nekāciānūdeņradis.Polonijs–210 ir atrodamstabakasdūmos.[3]
Labi zināmi indēšanas gadījumi
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]2006. gadā ar polonija izotopu210Po tika noindēts bijušaisKrievijas Federālā drošības dienestavirsnieksAleksandrs Ļitviņenko.[4]
Atsauces
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]- ↑«Polonium»(angliski). Los Alamos National Laboratory.Skatīts: 2014. gada 27. oktobrī.
- ↑«Polonium»(angliski). Lenntech.Skatīts: 2014. gada 27. oktobrī.
- ↑«Tabakas ietekme uz cilvēka organismu»(PDF) (latviski).Skatīts: 2014. gada 3. novembrī.[novecojusi saite]
- ↑«Vēlaties nedaudz polonija? No problems!».Arhivēts nooriģināla,laiks: 2012. gada 21. janvārī.Skatīts: 2010. gada 14. oktobrī.
Ārējās saites
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejamimultividesfaili. Skatīt:Polonijs.
- Encyclopædia Britannicaraksts(angliski)
- Brockhaus Enzyklopädieraksts(vāciski)
- Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts(krieviski)
- Encyclopædia Universalisraksts(franciski)
- EnciklopēdijasKrugosvetraksts(krieviski)
![]() | Šis arķīmijusaistītais raksts irnepilnīgs.Jūs varatdot savu ieguldījumuVikipēdijā,papildinot to. |
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citimetāli | Pusmetāli | Citinemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
|