Selēns
Selēns | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
![]() ![]() Selēna alotropiskās modifikācijas — melnais, pelēkais un sarkanais selēns un dabiskā selēna paraugs | |||||||
Oksidēšanas pakāpes | +6,+4,+2,−2 | ||||||
Elektronegativitāte | 2,55 | ||||||
Blīvums | 4390 kg/m3 | ||||||
Kušanas temperatūra | 494 K (221 °C) | ||||||
Viršanas temperatūra | 958 K (685 °C) |
Selēnsirķīmiskais elementsar simboluSeunatomskaitli34. Tas irnemetāls.Selēns dabā ļoti reti ir sastopams brīvā veidā. Tas galvenokārt irselenīduveidā, kā piemaisījumssulfīdurūdām. Selēnu 1817. gadā atklāja zviedru ķīmiķisJenss Jākobs Bercēliuss.Tā nosaukums ir radies nogrieķu vārdaσελήνη(seléne), kas nozīmē "Mēness".Šāds nosaukums tika izvēlēts, jo selēna ķīmiskās īpašības ir līdzīgastelūraīpašībām, kas bija zināms pirms tam, un kura nosaukuma izcelsme ir saistīta ar Zemi.
Selēnu ražo no metālu, bieži novara,rafinēšanasblakusproduktiem.Komerciāli selēnu lietostiklaražošanā tā atkrāsošanai unpigmenturažošanā. Agrāk to lietoja parpusvadītājufotoelementosuntaisngriežos,taču mūsdienās vairāk izmanto pusvadītājus ar labākām īpašībām.
Lai arī selēns brīvā veidā nav pārāk toksisks, daži tāsavienojumiir visai indīgi. Pieauguša cilvēka organismā ir līdz 20 mg selēna. Tas galvenokārt iraknās,nierēsunliesā.Tas ir kāantioksidants,kas palīdz organismam cīnīties pretbrīvajiem radikāļiem,mazinaiekaisumusun kavēšūnunovecošanu.
Īpašības
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Selēnam ir vairākasalotropiskāsmodifikācijas, kas savstarpēji mainās pie dažādām temperatūrām. Selēns parasti iramorfa viela,ķieģeļsarkans pulveris. Strauji kausējot, tas ieņem melnu, stiklveidīgu formu. Pie 180 °C temperatūras selēns kļūst pelēks.
Savienojumos selēnaoksidēšanas pakāpesvar būt +6, +4, +2 un -2. Selēns var veidot stipruskābi—selēnskābiH2SeO4,kas ir analogasērskābei.
Izotopi
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Dabā ir sastopami seši dažādi selēnaizotopi:selēns-80 (49,61% no kopējā selēna daudzuma), selēns-78 (23,77%), selēns-76 (9,37%), selēns-82 (8,73%), selēns-77 (7,63%) un selēns-74 (0,89%).[1]
Izmantošana
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Komerciāli selēnu lietostiklaražošanā tā atkrāsošanai unpigmenturažošanā. Agrāk to lietoja parpusvadītājufotoelementosuntaisngriežos,taču mūsdienās vairāk izmanto pusvadītājus, piemēram,silīciju,ar labākām īpašībām. Vulkanizējotgumijuar selēnu, tas padara to izturīgāku.Kserogrāfijāselēns tiek izmantotsdokumentukopēšanā.
Atrašanās dabā
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Zemes garozāselēna daudzums ir 10-5līdz 10-6procenti no tās masas. Tas ir aptuveni 100 mg uz tonnu. Visizplatītākieminerāli,kas satur selēnu, irašvalīts(FeSe),klaustalīts(PbSe),timanīts(HgSe) unguanahuatīts(Bi2(Se, S)3). Selēna koncentrācijajūras ūdenīir 4×10−4mg uz litru. 2011. gadā tika iegūtas aptuveni 2000tonnasselēna, galvenokārtVācijā(32%),Japānā(31%),Beļģijā(10%) unKrievijā(7%). Kopējās selēna rezerves pasaulē tiek lēstas ap 93 tūkstošiem tonnu.
Atsauces
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]![]() |
Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt:selēns |
- ↑«Isotopes of the Element Selenium»(angliski). Jefferson Lab.Skatīts:2013-02-11.
Ārējās saites
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejamimultividesfaili. Skatīt:Selēns.
- Encyclopædia Britannicaraksts(angliski)
- Brockhaus Enzyklopädieraksts(vāciski)
- Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts(krieviski)
- Encyclopædia Universalisraksts(franciski)
![]() | Šis arķīmijusaistītais raksts irnepilnīgs.Jūs varatdot savu ieguldījumuVikipēdijā,papildinot to. |
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citimetāli | Pusmetāli | Citinemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
|