Zelts

Zelts
79	; 1; 18; 32; 18; 8; 2
	Au; 196,966569 g/mol
	[Xe]4f145d106s1
	; Zelta tīrradnis un tīra zelta kristāli
Oksidēšanas pakāpes	−1, 1, 2,3,4, 5
Elektronegativitāte	2,54
Blīvums	19300 kg/m3
Kušanas temperatūra	1337,33 K (1064,18 °C)
Viršanas temperatūra	3129 K (2856 °C)

Zeltsirķīmiskais elementsar simboluAu(latīņu:aurum) unatomskaitli79. Tas ir viens nopārejas metāliem,kasperiodiskajā tabulāatrodas11. grupāun6. periodā.Zelts ir viens nodārgmetāliemun nedaudzajiemkrāsainajiem metāliem.

Zelts jau vairākus tūkstošus gadu ir izmantots dažādosrituālosunrotaslietās.Kopš6. gadsimta p.m.ē.no zelta izgatavotāsmonētasir izmantotas kānorēķinu līdzekļi.Arī mūsdienās zelts joprojām tiek izmantots naudas izgatavošanā.

Zelta īpašības

Dabā zelts ir sastopams galvenokārtbrīvā veidā,jo tas ir ķīmiski inerts. Zelts ir salīdzinoši mīksts, dzeltenas krāsasmetālsar ļoti labu korozijas izturību, augstuelektrovadītspēju.

Zelta īpatnējā dzeltenā, citiem metāliem maz raksturīgā, krāsa izskaidrojama ar mazo enerģētisko atšķirību starp zelta atoma pilnīgi aizpildītajām 5dorbitālēmun pusaizpildīto 6sorbitāli.^[1]Tādēļ zelta atomi absorbē gaismu jau redzamajā diapazonā (zilajāspektra daļā, sākot no 500 nm), savukārt fotonus ar mazāku enerģiju (lielāku viļņa garumu), kas nespēj pārnest elektronu no 5dorbitāles uz brīvo 6sorbitāli, zelts atstaro, līdz ar to baltā gaismā izskatās spilgti dzeltens. Enerģiju starpība starp 6sun 5dorbitālēm samazināsrelatīvistiskoefektu dēļ — zeltaatoma kodolaspēcīgajāelektriskajā laukāelektroni kodola tuvumā kustas ar ātrumu, kas tuvojasgaismas ātrumam,bet tiešisorbitālēm kodola tuvumā ir vislielākaiselektronu mākoņablīvums, atšķirībā nop,dunforbitālēm, kam kodola tuvumā elektronu mākoņa blīvums tuvojas nullei. Bez tamsorbitāļu relatīvistiskā saspiešanās ekranē atoma kodolu un samazina pārējo orbitāļu elektronu pievilkšanās spēku kodolam. Tādējādi 6sorbitāles enerģijas līmenis samazinās, bet 5d— pieaug.^[2]^[3]

Zelta savienojumi ir visai nestabili. Savienojumos zeltam var būtoksidēšanas pakāpe+1 un +3, piemēram,zelta(III) oksīdsAu₂O₃.Biežāk zelts ir trīsvērtīgs. Ekstremālos apstākļos var veidoties arī savienojumi, kur zeltam ir oksidēšanas pakāpe +5 (zelta pentafluorīds) vai -1 (cēzija aurīds). Negatīvas oksidēšanas pakāpes ir metāliem ļoti netipiskas.

Atšķirībā no vairumametālu,zelts vairāk veidokompleksos savienojumusnekā vienkāršos savienojumus. Zelta savienojumiem galvenokārt raksturīga violeta un brūna nokrāsa.

Zelta izmantošana un ieguve

Zeltu plaši izmantorotaslietuizgatavošanā.

Zelta ieguve ir sarežģīta. Šahtas atrodas pat līdz 4000 metru dziļumā, kur temperatūra pārsniedz +30 °C un tāpēc ir grūti elpot. Zeltu saturošo rūdu paceļ virszemē un izskalo no tās zeltu. No vienas tonnas rūdas parasti iegūst tikai 5 gramus zelta.

No 1905. līdz 2006. gadam ik gadu visvairāk zelta ieguvaDienvidāfrikā.Kopš 2007. gada visvairāk zelta ik gadu tiek izraktsĶīnā.

#	Valsts	Iegūtā zelta daudzums (tonnās)^[4]
#	Valsts	2005	2006	2007	2008	2011	2014	2019	2020
1.	Ķīna	224	240	276	288	355	450	380	365
2.	ASV	262	260	238	234	237	211	200	193
3.	Dienvidāfrika	296	275	254	232	190	150	105	96
4.	Austrālija	263	251	246	225	270	270	325	328
5.	Peru	207	203	170	175	150	150	128	87
6.	Krievija	156	153	144	164	200	245	305	305
7.	Kanāda	118,5	104	101	100	110	160	175	170
8.	Indonēzija	167	167	118	90	100	65	139	86
9.	Uzbekistāna	-	-	85	85	90	102	93	101
10.	Gana	63	63,1	78	81	100	90	142	125
Pasaulē (kopā):		2 518	2 469	2 444	2 356	2 700	2 860	3 300	3 030

Zelts Latvijā

ArīLatvijāir atrasti daži zelta gabaliņi smilšu grauda lielumā sanesumu iežos -morēnās,^[5]tāpēc, visticamāk, ka tie ir atnesti noSkandināvijas(kur arī atrodas tuvākās zelta raktuves). Zelta putekļi ir atrasti arī 100–200 m dziļurbumos, kur zelta koncentrācija ir 0,008 g uz tonnu iežu, kas padara šī zelta iegūšanu rūpnieciski neizdevīgu.

Skatīt arī

Zelts kā investīcija

Atsauces

↑Pašteka L. F. et al. (2017). "Relativistic Coupled Cluster Calculations with Variational Quantum Electrodynamics Resolve the Discrepancy between Experiment and Theory Concerning the Electron Affinity and Ionization Potential of Gold".Physical Review Letters118: 023002.doi:10.1103/PhysRevLett.118.023002.
↑Pyykko P., Desclaux J. P. (1979). "Relativity and the periodic system of elements".Accounts of Chemical Research12 (8): 276.doi:10.1021/ar50140a002.
↑Pyykko P. (2012). "Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought".Annual Review of Physical Chemistry63: 45—64.doi:10.1146/annurev-physchem-032511-143755.
↑(angliski)«Historical World Gold Production».Arhivēts nooriģināla,laiks: 07-10-2010.
↑(latviski)Zelts, dimanti un urāns atrodami Latvijā Arhivēts2008. gada 17. jūlijā,Wayback Machinevietnē. HC.LV