Amonija jons

Amonija jons
Amonija jona struktūrformula Amonija jona modeļi
Citi nosaukumi	amonijs
CAS numurs	14798-03-9
Ķīmiskā formula	NH4+
Molmasa	18,04 g/mol

Amonija jonsjeb vienkāršiamonijsir pozitīvi lādēts vairākatomujonsar formulu NH₄⁺.Ja amonija joniem pievienojas anjoni (negatīvi lādēti joni), veidojasamonija sāļi,kas pieder pie tā dēvētajiem "onija" sāļiem.

Amonija jonam irtetraedriskaforma, kur centrā irslāpekļaatoms, kam apkārt izvietojušiesūdeņražaatomi. Jona izmērs ir 1,43Å.

Amonija jona veidošanās, ūdeņraža jonam pievienojoties amonjakam

Amonija joni viegli veidojas,amonjakamreaģējot arskābēm:

NH₃+ HCl →NH₄Cl

Ūdens šķīdumos amonija sāļi disociē:

NH₄Cl ⇄ NH₄⁺+ Cl⁻

Ūdeņraža atomi amonija jonā var tikt aizvietoti ar citiem atomiem, piemēram,fluoraatomiem (tetrafluoramonija katjons [NF₄]⁺). Tie var aizvietoties arī ar organiskām grupām. Ja visi ūdeņraža atomi amonija jonā tiek aizvietoti armetilgrupām,rodas tetrametilamonija jons. Atšķirībā noamonija hidroksīda,kas pastāv (nosacīti) tikai ūdens šķīdumos,tetrametilamonija hidroksīdsir samērā stabila viela.