Deitērijs

Deitērijs(grieķu:deuteros— otrais, otrējais) jebsmagais ūdeņradisirūdeņražaotrs stabilaisizotops.Deitērija apzīmējums ir²HvaiD.Deitērijaatoma kodols(deitrons) sastāv no vienaprotonaun vienaneitrona.Dabiskais ūdeņradis satur 0,0147% deitērija.

Deitēriju atklājis amerikāņu fizikālķīmiķisHarolds Jūrijs 1932.gadā.

Tā kā deitērija atoma masa ir divreiz lielāka nekāprotijam,šo ūdeņraža izotopu ķīmiskās un fiziskās īpašības jūtami atšķiras — daudz vairāk, nekā jebkura citaelementaizotopiem. Tādēļ ūdeņraža izotopus ir relatīvi viegli atdalīt — piemēram, vairākās stadijāselektrolizējot ūdeni,ar jonu apmaiņas metodēm, rektificējot ūdeni vaiamonjaku.Deitērija oksīdu sauc parsmago ūdeni.

Deitēriju plaši izmantoatomenerģētikākā neitronu palēninātājukodolreaktoros.Litija-6 deiterīdaveidā vai arī maisījumā artritijulieto kodoltermiskās reakcijas izraisīšanaiūdeņraža bumbās.Deitērija un tritija augsttemperatūrasplazmuizmanto vadāmāskodoltermiskās sintēzesrealizācijai (projektāITER). Deitēriju lieto arī laboratoriskos pētījumos (kā neradioaktīvu izotopisku marķieri, ko var viegli atšķirtmasspektrometriski) un tehnikā. Organiskos šķīdinātājus, kur ūdeņradis aizvietots ar deitēriju, lietoH-KMRspektroskopijā. Ar deitēriju pildītaslokizlādeslampas lieto kāultravioletā starojumaavotus UV spektroskopijā.

Pasaulē gadā ražo desmitiem tūkstošu tonnu deitērija.