Entropija
Termodinamikāarentropijumēraenerģijasdaudzumufiziskā sistēmā,ko nevar izmantot, lai veiktudarbu.To apzīmē ar S. Tā ir arī mērvienība "nekārtībai" kādā daudzelementu sistēmā.
Entropijas idejas autors irRūdolfs Klauziuss1865. gadā. Entropijai viņš deva nosaukumu pēcgrieķu valodasvārda, kas nozīmē "pārvērtība".
Parasti ar vārdu "entropija" saprot "nekārtība". Entropijas princips pamatā nozīmē, ka jebkurāizolētā sistēmāentropija (nekārtība) tiecas palielināties, bet nekad - samazināties. Šis princips attiecas tikai uz izolētām sistēmām (ΔS ≥ 0).Zeme,piemēram, nav izolēta sistēma, jo to nepārtraukti sasniedz Saules gaisma (enerģija). Vispārpieņemts ir uzskats, kaVisumssavukārt ir izolēta sistēma, tāpēc, tā kā entropija tajā nepārtraukti palielinās vai vismaz nesamazinās, tas varētu piedzīvot t.s.karsto nāvi(heat death), kad visaenerģijakļūst partermālo enerģijuun vairs nav iespējams veikt nekādu darbu.
Eksperimentāli entropiju ir grūti izmērīt. Entropijas termodinamiskā izpratnē mērīšana balstās uz ļoti rūpīgukalorimetriju.
Paaugstinoties temperatūrai, entropija parasti palielinās, jo intensīvākā daļiņu siltumkustība sistēmu padara nesakārtotāku. Amorfu cietvielu entropija ir lielāka nekā kristālisku vielu entropija.
Skatīt arī
[labot šo sadaļu|labot pirmkodu]
|