Fluors

Fluors
9	; ; ; ; ; 7; 2
	F; 18,9984032 g/mol
	[He]2s22p5
	; Fluora molekulas struktūrformula ar starpatomu attālumu un; fluors sašķidrinātā stāvoklī kriogēnā temperatūrā
Oksidēšanas pakāpes	−1
Elektronegativitāte	3,98
Blīvums	1,696 kg/m3
Kušanas temperatūra	53,53 K (-219,62 °C)
Viršanas temperatūra	85,03 K (-188,12 °C)

Fluorsirķīmiskais elementsar simboluFunatomskaitli9. Visos savienojumos fluors ir vienvērtīgsun tāoksidēšanas pakāpeir -1. Fluors irviselektronegatīvākaiselements.

Fluors brīvā veidā irnemetāls,tas ir pieskaitāms piehalogēniemun ir visaktīvākais^[1]no visāmvienkāršajām vielām,kā arī ir stipriindīga viela.Normālos apstākļosfluors irgāzveidaviela, kas ir grūti iegūstama tīrā veidā.

Fluora nosaukums ir radies nolatīņuunfranču valodasvārdafluere,kas nozīmē "tecēšana" vai "plūdums". Pirmo reizi fluors pilnībā tika izolēts 1866. gadā.^[2]

Īpašības

Fizikālās īpašības

Fluoru tīrā veidā veido divatomumolekulas,normālos apstākļostā irgāze.Fluorablīvumsir 1,696 kg/m³, aptuveni 1,3 reizes lielāks nekāgaisablīvums. Fluors ir bāli dzeltens, lai gan dažreiz tiek raksturots kā dzeltenzaļš. Tā krāsu var ieraudzīt tikai tad, kad tas atrodas pietiekami koncentrētā stāvoklī kādā caurspīdīgā stikla traukā.

Fluors sašķidrinās 85,03 K (-188,12 °C) lielā temperatūrā. Tad tā krāsa ir spilgti dzeltena. 53,53 K (-219,62 °C) temperatūrā fluors sacietē, veidojotkubiskās singonijaskristālus.

Ķīmiskās īpašības

Fluors irviselektronegatīvākaiselements, kā arī spēcīgsoksidētājs.Fluors spēj reaģēt ar gandrīz visiem elementiem, izņemot dažascēlgāzes.

Fluora atmosfērā deg pat tādas stabilas vielas kāūdensunplatīns:

2F₂+ 2H₂O → 4HF+ O₂

Pt + 2F₂→PtF₄

Elektriskās izlādes iedarbībā fluors spēj oksidētskābekli,veidojotskābekļa fluorīduOF₂undioksidifluorīduO₂F₂.

Atrašanās dabā

Fluors dabā brīvā veidā nav sastopams lielās ķīmiskās aktivitātes dēļ. Dabā fluors ir sastopamsfluorīdu(fluorūdeņražskābes sāļu) unkompleksofluorīdu (fluorapatīts) veidā. Tam ir tikai viens stabilsizotops— fluors-19.^[3]

Izmantošana

Fluora savienojumus lieto:

urānabagātināšanā, jourāna heksafluorīdsir viegli gaistošs šķidrums - tas atviegloizotopuatdalīšanu;
sēra heksafluorīdulieto par izolatoru elegāzes slēdžos, jo tam ir labas dielektriskās īpašības;
hlorfluorogļūdeņražus (freonus) lieto paraukstumnesējiemsaldēšanas iekārtās, jo tie ir relatīvi maztoksiski, salīdzinot aramonjaku(tomēr, pēc dažiem pētījumiem, veicinaozona slāņasairšanu);
fluoru saturošiepolimēriparasti ir visai karstumizturīgi (pazīstamākais irteflons).

1960. gados bija mēģinājumi fluoru lietot parraķešdegvielu,jo fluoram ir liels īpatnējais impulss, taču mēģinājumi beidzās neveiksmīgi, jo fluors ir ļoti korozīvs un degšanas produkti bija ļoti indīgi.

Atsauces

Vikikrātuvēpar šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt:fluors

↑«The Element Fluorine»(angliski). Jefferson Lab.Skatīts:2012-03-25.
↑«Fluorine»(angliski). Los Alamos National Laboratory.Skatīts:2011-10-30.
↑«Isotopes of the Element Fluorine»(angliski). Jefferson Lab.Skatīts:2011-08-19.