Indijs

Indijs
49	; ; 3; 18; 18; 8; 2
	In; 114,818 g/mol
	[Kr]4d105s25p1
	; Tīra indija klucīši un izkausēts indijs
Oksidēšanas pakāpes	+3
Elektronegativitāte	1,78
Blīvums	7310 kg/m3
Kušanas temperatūra	429,7485 K (156,5985 °C)
Viršanas temperatūra	2345 K (2072 °C)

Indijsirķīmiskais elementsarsimboluInunatomskaitli49. Tas ir13. (agrāk IIIB)(bora—alumīnija) grupas elements. Indijs dabā galvenokārt ir sastopams kā piemaisījumscinkarūdām. Indijs ir samērā mīkstsmetāls.To galvenokārt lieto viegli kūstošiemsakausējumiem(sakausējums argallijunormālos apstākļos ir šķidrums, turklāt tas ir mazāk toksisks pardzīvsudrabu). Indijam savienojumos parasti ir oksidēšanas pakāpe +3.

Vēsture

Indiju 1863. gadā atklāja vācu ķīmiķiFerdinands Reihs(Ferdinand Reich) unHieronīms Teodors Rihters(Hieronymous Theodor Richter). Elementa nosaukums ir radies no tāspektrāllīnijukrāsas. Šī krāsa irindigozila. No grieķu valodasindikonnozīmē ‘zilā krāsa’.

Atrašanās dabā

Zemes garozāindijs ir ļoti reti sastopams ķīmiskais elements. Tā koncentrācija ir aptuveni 49 daļiņas no miljarda. Galvenokārt ir sastopams kā piemaisījumscinkarūdām.

Izotopi

Dabā ir sastopami divi indijaizotopi:radioaktīvais¹¹⁵In (95,71% no kopējā daudzuma) un stabilais¹¹³In (4,29%).^[1]Mākslīgi ir iegūti vēl 37radioizotopi,kurumasas skaitlisir no 97 līdz 135.

Fizikālās īpašības

Indijas ir sudrabbalts, ļoti mīksts metāls, kuru var sagriezt arnazi.Tākristāliskā struktūrairtetragonālā singonija.

Indijasatommasair 114,818 g/mol,cietībapēcMosa skalasir 1,2, betblīvumsir 7310 kg/m³. Indijakušanas temperatūrair 156,5985 °C, betviršanas temperatūrair 2072 °C.Īpatnējā pretestībair 83,7 nΩ·m (8,37×10^-8Ωm). Standartaelektrodpotenciāls(In/In⁺³) ir −0,338 V.

Ķīmiskās īpašības

Ķīmiskās īpašības ir ļoti līdzīgasgallijaīpašībām. Lai gan indijaoksidēšanas pakāpevisbiežāk ir +3, tasnormālos apstākļosir stabils gangaisā,ganūdenī.Arskābeklitas oksidējas tikai karsējot (veidojasindija oksīdsIn₂O₃). Indijs veido indijasāļušķīdumus tikai ar spēcīgāmskābēm,bet nereaģē arsārmiem.