Titanium
Titaniumadolah sabuahunsua kimiadalamtabel periodiknan mamiliki simbolTijonomor atom22. Unsua iko marupoanlogam transisinan ringan, kuek, bakilau, tahankarat(tamasuak tahan terhadapaia lauik,aqua regia,joklorin) nan bawarna putiah-metalik-keperakan.
Titanium ditamukan diCornwall,Karajaan Britania Rayapado taun 1791 dekWilliam Gregornan dinamoi dekMartin Heinrich Klaprothdarimitologi YunaniTitan.Elemen iko ado di antaro deposit-deposit berbagai mineral, diantaronyorutilejoilmenit,nan banyak tadapek padokarak bumijolitosfer,sarato pado hampia sadoalah makhluk iduik, batuan, aia, jo tanah.[1]Logam iko diekstrak dari bijih mineralnyo malaluiproses Krollatauproses Hunter.Senyawanyo nan paliang umum,titanium dioksida,adolahfotokatalisatorumum nan digunoan dalam pambuatan pigmen putiah. Senyawa lainnyo adolahtitanium tetraklorida(TiCl4), komponenlayar asokjokatalis;jotitanium triklorida(TiCl3), digunaoan sabagai katalis dalam produksipolipropilena.
Titanium dapek digunoan sabagaialoijobasi,aluminium,vanadium,jomolybdenum,untuak mamproduksi aloi nan kuek namun ringan untuak penerbangan (masin jet,misil,adanwahana antariksa), militer, proses industri (kimia jo petrokimia,pabrik desalinasi,pulp, jo karateh), otomotif, agro industri, alat kedokteran,implanortopedi, pakakeh jo instrumen dokter gigi,implan gigi,pakakeh olahraga, perhiasan,telepon genggam,sarato masih banyak aplikasi lainnyo.[1]
Duo sifek nan paliang baguno pado titanium adolah katahanan karat jo rasio kakuatan terhadap densitasnyo nan paliang tinggi di antaro sadoalah logam lain.[2]Pado kondisi murni, titanium samo kuek jo babarapobaja,tatapi labiah ringan.[3]Ado duo bantuakalotropijo limo isotop alami dari unsua iko,46Ti sampai50Ti, jo48Ti adolah nan paliang banyak tadapek di alam (73,8%).[4]Maskipun mamiliki jumlahelektron valensijo barado padogolongan tabel periodiknan samo jozirkonium,kaduonyo mamiliki banyak pabedaan pado sifek kimia jo fisika.
Senyawa
[suntiang|suntiang sumber]
Bilangan oksidasi+4 mandominasi unsua titanium,[5]tatapi senyawa padobilangan oksidasi+3 banyak juo ditamukan.[6]Umumnyo, titanium mampunyoigeometri koordinasi oktahedralpado kompleksnyo, tatapi TiCl4nan tetrahedral adolah pangacualian. Karano bilangan oksidasinyo tinggi, senyawa titanium(IV) mamiliki sifekikatan kovalentinggi. Indak saparti logam transisi lain,kompleks aquo Ti(IV)indak dikatahui.
Oksida, sulfida, dan alkoksida
[suntiang|suntiang sumber]
Oksida nan paliang paralu adolah TiO2,nan ado pado 3polimorf;anatase,brookite,danrutile.Katigonyo adolah padatan diamagnetik warna putiah, meski ado babarapo sampelnya bawarna galok (lihatrutile).
Titanatbiasonyo marujuak ka senyawa titanium(IV), sapartibarium titanat(BaTiO3). Jo strukturperovskite,material iko mamiliki sifekpiezoelektriknan digunoan sabagai transduser pado interkonversisuarojokalistrikan.[7]Banyak mineral marupoan titanat, sapartiilmenit(FeTiO3).Safir bintangjorubimamiliki sifekasterismedari adonyo titanium dioksida didalamnyo.[8]
Babarapo macam oksida tareduksi dari titanium alah dikatahui. Ti3O5adolah semikonduktor warna ungu nan diproduksi dari reduksi TiO2jo hidrogen pado suhu tinggi,[9]nan digunoan pado industri katiko ado permukaan nan paralu di-vapour-coatedjo titanium dioksida: akan manguap sabagai TiO murni, sadangkan TiO2manguap sabagai campuran oksida jo palapisan deposit jo indeks refraktif nan bavariasi.[10]Juo senyawa nan dikana adolahTi2O3,jo strukturkarborundum,joTiO.
Alkoksidadari titanium(IV), dibuek jo caro mareaksikan TiCl4jo alkohol, adolah senyawa indak bawarna nan ka barubah manjadi dioksida katiko direaksikan jo aia. Dalam industri hal iko baguno untuak mandapekan padatan TiO2viaproses sol-gel.Titanium isopropoksidadigunoan dalam sintesis senyawa organik kiral malaluiproses sharpless.
Titanium mambantuak babagai macam varietas sulfida, tatapi hanyoTiS2nan menarik perhatian. Senyawa iko digunoan sabagai katode dalam pangambanganbaterai litium.Karano Ti(IV) adolah"kation barek",sulfida titanium indak stabil jo candaruang tahidrolisis jo caro malapehan hidrogen sulfida.
Rujuakan
[suntiang|suntiang sumber]- ↑ab"Titanium".Encyclopædia Britannica.24 Juni 2006.http://www.britannica.com/eb/article-9072643/titanium.Diakses pado 29 Desember 2006.
- ↑Donachie, Matthew J., Jr. (1988).TITANIUM: A Technical Guide.Metals Park, OH: ASM International. p. 11.ISBN0-87170-309-2.
- ↑Barksdale 1968,p. 738
- ↑Barbalace, Kenneth L. (2006)."Periodic Table of Elements: Ti – Titanium".Diakses tanggal30 April2021.
- ↑Greenwood 1997,p. 958
- ↑Greenwood 1997,p. 970
- ↑"Titanium".Columbia Encyclopedia(edisi ke-6th). New York:Columbia University Press.24 Juni 2006.ISBN0-7876-5015-3.http://www.answers.com/Titanium.Archived2011-11-18 diWayback Machine."archive copy".Diarsipkan dariversi aslitanggal 2011-11-18.Diakses tanggal2021-04-30.
- ↑Emsley 2001,p. 453
- ↑Liu, Gang; Huang, Wan-Xia; Yi, Yong (26 June 2013). "Preparation and Optical Storage Properties of λTi3O5Powder ".Journal of Inorganic Materials(dalam bahasa Chinese).28(4): 425–430.doi:10.3724/SP.J.1077.2013.12309.
- ↑Bonardi, Antonio; Pühlhofer, Gerd; Hermanutz, Stephan; Santangelo, Andrea (2014). "A new solution for mirror coating in $γ$-ray Cherenkov Astronomy".Experimental Astronomy.38:1.arXiv:1406.0622
.Bibcode:2014ExA....38....1B.doi:10.1007/s10686-014-9398-x.
Daftar pustaka
[suntiang|suntiang sumber]- Emsley, John (2001)."Titanium".Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements.Oxford, England, UK: Oxford University Press.ISBN978-0-19-850340-8.https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC.