Гас

Гасилиплин^[1]— една одчетирите фундаментални состојби на материјата(другите сецврста,течнаиплазма). Чистиот гас може да биде составен од поединечни атоми (на пр.благороден гаскаконеон),елементарнимолекули направени од еден тип на (на пр.кислород), илисоединениемолекули направени од различни атоми (на пр.јаглерод диоксид). Гасмешавинатаби содржела голем број на чисти гасови кои се многу слични навоздухот.Она што го разликува гасот од течноста и цврстите материи е огромната поделба на одделните честички на гас. Оваа поделба обично го прави гасот безбоен е невидлива за човечкото око. Интеракцијата на честичките на гасот во присуство на електрични игравитациски полињасе смета за занемарлива, како што е наведено од страна на постојаната брзина на векторите претставени на сликата. Еден тип на попознат гас епареата.

Гасовитата состојба на материјата се наоѓа помеѓу течна и плазма состојба,^[2]последната кој ја овозможува горната граница за температурата во гасови. Одблеснува долниот крај на скалата затемпературалежат изродувачки квантни гасови^[3]со која се добива зголемување на внимание.^[4]

Се смета дека фламанскиот лекар и хемичарЈан Баптиста фан Хелмонт(1580-1644) е првиот кој го употребил изразот „гас “.^[5]

Елементарни(основни) гасови[уреди|уреди извор]

На самохемиски елементикои се стабилни мулти атом еднојадренимолекулинанормална температура и притисок(STP), севодород(H₂),азот(N₂) икислород(O₂); плус двехалгогени,флуор(F₂) ихлор(Cl₂). Овие гасови, кога се групираат заедно соедноатомен благородни гасови;кои сехелиум(He),неон(Ne),аргон(Ar),криптон(Kr),ксенон(Xe) ирадон(Rn); се нарекуваат "елементарни гасови". Алтернативно, тие се понекогаш познати како "молекуларни гасови" за да се разликуваат од молекули кои се исто такахемиски соединенија.

Потекло на поимот[уреди|уреди извор]

Зборотгасенеологизампрвпат употребен во раниот 17 век од страна нафламански хемичар J.B. van Helmont.^[6]Зборот на Ван Хелмонт се чини дека бил само фонетска транскрипција нагрчкиотзбор χάοςхаос–gво холандскиот се изговара какохво "лох" – во случај кој Ван Хелмонт кој ја следи воспоставенатаалхемискаупотреба потврдена прва во делата наПарацелзиус.Според терминологијата на Парацелузус,хаосзначи нешто како "ултра-ретка вода".^[7]

Алтернативна приказна^[8]е тој збор на Ван Хелмонт оштетенgahst(илиgeist), што значи дух или дух (душа). Ова е поради тоа што одредени гасови биле предложени со натприродно потекло, како и нивна способност да предизвикаат смрт, да го изгаснат огнот, и да се случи "мини, дното на бунари, црковни и други осамени места".

Физички одлики[уреди|уреди извор]

Лебдатчадчестички со индиции за движење на околниот гас.

Бидејќи повеќето гасови тешко се набљудуваат директно, тие се опишани преку употреба на четирифизички својстваилимакроскопскиодлики:притисок,волумен,број на честички(хемичарите ги групираат споредмолови) итемпература.Овие четири одлики беа постојано забележани од страна наРоберт Бојл,Жак Чарлс,Џон Далтон,Џозеф Геј-ЛисакиАмадео Авогадроза различни гасови во различни поставувања. Нивните детални студии на крајот доведоа до математички однос меѓу овие својства изразени од страна назакон за идеален гас(види поедноставен модел подолу).

Гас честичките се широко одделени една од друга, а со тоа имаат и послаба меѓумолекулски обврзници од течности и материи. Овиемеѓумолекулски силирелултираат од електростатички интеракции помеѓу гас честички. Како наполнети области од различни гас честички repel, додека спротивно наполнети региони од различни гас честички се привлекуваат една со друга; гасовите кои содржат трајно одговорни полнежијонисе познати какоплазми.Гасовити соединенија сополарна ковалентнаобврзници кои содржат трајно постојано неурамнотежено полнење и искуство со релативно силни меѓумолекулски сили, иако мрежата на молекулата останува со неутрален полнеж. Постојат минливи, случајно предизвикани обвиненија низ неполарниковалентни врскина молекули и електростатички интеракции предизвикани од нив и се наведениВан дер Валсови сили.Интеракцијата на овие меѓумолекулски сили варира во рамките на една супстанција која одредува многу од физичките својства карактеристични за секој гас.^[9]^[10]Споредбата наточки на вриењеза соединенија гормирани од страна на јонски и ковалентни врски води до овој заклучок.^[11]Честички чад лебдат во сликата која обезбедува увид на однесувањето на низок гас притисок. Во споредба со другите состојби на материјата, гасовите имаа нискагустинаивискозност.Притисокотитемпературатавлијаат на честички во рамките на определен обем. Оваа варијација во поделбата на честички и брзината се нарекувакомпресибилност.Оваа поделба на честичките и големината влијаат на оптичките својства на гасови што може да се најде во следнавасписок на индекси на рефракција.Според тоа, гас честичките се рашируваат илидифузираатсо цел хомогено да се распоредат целосно во било кој сад.

Макроскопски[уреди|уреди извор]

При набљудување на гас, типично е да се одреди референтна рамка илискала за должина.Поголемразмер на должина одговара намакроскопскиили гасот од глобална гледна точка. Овој регион (наведен како волумен) мора да биде доволно голем за да собере доволно примероци на гас честички. Како резултат на статистичка анализа на овој примерок за големина може да произведува"просечно"однесување (на пр. Брзина, температура и притисок) на сите гас честички во регионот. Спротивно на тоа,помалобем на должина одговаеа намикроскопскиили од глобална гледна точка. Макроскопски, одликите на гас се мери според услови на гас честичките во однос на самите себе (брзина, притисок или темпераатура) или во однос на нивното опкружување (волумен). На пример, Роберт Бојл студиралпневматска хемијана мали делови во текот на својата кариера. Еден од неговите експерименти е поврзан сомакроскопскисвојства на притисок и волумен на гас. Неговиот експеримент е користи Ј-цевкаманометаркоја изгледа какоепруветаво облик на буквата Ј. Бојл затворенинтертенгас во најблискиот крај на тест епруветата со колона оджива,со што бројот на честички и температурата е константна. Тој забележал дека кога притисокот е зголемен во гас, со додавање на повеќе жива во колона, волуменот на заробениот гас се намалува во обем (ова е познато какообратнаврска). Исто така, кога Бојл го помножил притисокот со волуменот на секоја испитуван случајпроизводотбил константен. Овој однос го содржи секој гас што го набљудувал Бојл што води до законот (PV=k), именуван во чест на неговата работа во оваа област. Постојат многу математички алатки достапни за анализа на својства на гас. Како резултат на тоа што гасовите се разгледуваат во отежнати услови, овие алатки се малку посложени, одОјлер равенкиза inviscid проток наNavier–Stokes equations^[12]кој е одговорен за вискозни ефекти. Овие равенки се прилагодени на условите во прашање на гасоводниот систем. Лабораториската опрема на Бојл дозволи користење наалгебраза да се добијат неговите аналитички резултати. Неговите резултати се можни, бидејќи тој ги изучил гасовите во ситуации со релативно низок притисок, каде што тие се однесуваат на "идеален" начин. Овие идеални односи, се однесуваат на безбедноста при пресметки за различни услови при летање на материјалите кои се во употреба. Денес се користи опрема со висока технологија која е создадена за да ни помогне при безбедно истражување на повеќе егзотични оперативни средини каде што гасовите не се однесуваат на "идеален" начин. Оваа напредна математика, вклучувајќи јастатистикатаимултиваријабилниот калкулус,овозможува решени за ваквите сложени динамички ситуации како reentry простор на возило. Еден пример е анализа на спејс шатл со повторен влез претставен за да се обезбедат својства на материјалот под овие услови на вчитување кои се соодветни. Во овој режим, гасот веќе не се однесува идеално.

Притисок[уреди|уреди извор]

Симболот се користи за да се претставипритисокотво равенките"p"или"P"со SI-единици напаскали.

Во описот на еден сад со гас, терминотпритисок(или апсолутен притисок) се однесува на просечната сила по единица површина на садот. Вклучувајќи го овој волумен, полесно е да се визуелизира гас честички кои се движат по прави линии, додека ти се судрат со садот (види го дијаграмот на врвот на статијата). Силата од страна на честичките во садот со овој судир прави променадинамикатана честичката.^[13]За време на судирот се менува брзината само нанормалнакомпонента. Честичка која се движи паралелно до ѕидот не ја менува својата динамика. Затоа, просечната сила на површина треба да биде просечна променалинеарна динамикаод сите овие судири на гас честички.

Притисок е збир на ситенормални компонентина сила притискана од честички кои влијаат на ѕидовите на садот поделени на површината на ѕидот.

Температура[уреди|уреди извор]

Балон со воздух се собира по потопување во течен азот.

Симболот се користи за да ја претставитемпературатаво равенки еTсо SI-единици накелвини.

Брзината на гас честички е пропорционална со неговатаапсолутна температура.Обемот на балонот во видеото се намалува кога заробени честички на гас постепено се додаваат на многу студен азот. Температурата на било којфизички системе поврзана со движењето на честички (молекули и атоми) кои го сочинуваат гас системот.^[14]Востатистичката механика,температурата е мерка за средна кинетичка енегрија складирана во честичка. Методите за чување на оваа енергија се диктирани од страна настепени на слободана самата честичка (начини на енергија). Кинетичката енергија додаде (ендотерменпроцес) на гас честички по пат на судири произведува линеарно, со вртење и движење со вибрации. Спротивно на тоа, молекула во цврста состојба може да ги зголеми своите вибрирачки режими со додавање на топлина, како структура на решетка, кристално спречува линеарни и вртежни движења. Овие загреани гас молекули имаат поголем опсег на брзина која постојано се менува поради постојани судири со други честички. Опсег на брзината може да се опише соМаксвел-Болцман дистрибуција.Употребата на оваа дистрибуција подразбираидеални гасовиво близина натермодинамичка рамнотежана системот на честички кои се засегнати.

Специфичен волумен[уреди|уреди извор]

Симболот се користи за да се претстависпецифичен волуменво равенки со"v"со SI-единици метри кубни по килограм.

Симболот се користи за да се претставиволуменво равенки со"V"со SI-единици метри кубни.

При вршење натермодинамичкаанализа, тоа е типично кога се зборува заинтензивни и обемни својства.Својствата кои зависат од количината на гас (или од маса или волумен) се нарекуваатширокисвојства, додека својствата кои не зависат од количината на гас се наречениинтензивнисвојства.Специфичен волумене пример заинтензивенпростор, бидејќи тоа е односот на обемот кој е окупиран од страна наединица масаза гас кој е идентичен во текот на целиот систем во рамнотежа.^[15]1000 атоми на гас окупираат ист простор како и други 1000 атоми на било која температура и притисок. Овој концепт е полесно да се визуелизира за цврсти материи, како што ежелезото,кои сеiнекомпресибилниво споредба со гасови. Откако ќе се наполни било кој сад со гас,волуменотзафаќазафаќа широк простор.

Густина[уреди|уреди извор]

Симболот се користи за да се претставигустинаво равенка еρ(ро) со SI-единици на килограми на метар кубен. Овој термин ереципроченна специфичен волумен.

Откако гас молекулите може слободно да се движат во сад, нивната маса се одликува согустина.Густина е износот на маса по единица волумен на супстанција или инверзија на специфичен волумен. За гасови, густината може да варира во рекор на еден широк опсег поради честичките кои слободно можат да се движат поблиску заедно, ограничени од страна на притисок или волумен. Оваа варијција на густина се нарекувакомпресибилност.Како притисокот и температурата, густината еменлива состојбана гас и промената на густината во текот на секој процес се регулира со законите на термодинамиката. Застатичен гас,густината е иста во текот на целиот сад. Затоа густината ескаларна величина.Тоа може да се прикаже сокинетичка теоријадека густината еобратнопропорционална на големината на садот во кој е ограничена на фиксна маса на гас. Во овој случај на фиксна маса, густината се намалува со зголемување на волуменот.

Микроскопски[уреди|уреди извор]

Ако се набљудува гас под моќен микроскоп, ќе се види колекција на честички (молекули, атоми, јони, електрони итн.), без никаков дефинитивен облик или волумен кои се повеќе или помалку случајни движења. Овие неутрални гас честички ја менуваат својата насока, само кога се судираат со друга честичка или со страните на садот. Во еден идеален гас, овие судири се совршено еластични. Оваа честичка илимикроскопскипреглед на гас е опишан од страна накинетичка молекуларна теорија.Претпоставките за оваа теорија може да се најдат во делот на постулатите накинетичката теорија.

Кинетичка теорија[уреди|уреди извор]

Кинетичка теоријадава увид во макроскопски својства на гасови со оглед на нивниот молекуларен состав и движење. Почнувајќи со дефиниции наинтензитетикинетичка енергија,^[16]може да се користи зазачувување на импулсоти геометриски односи на коцка за да се поврзат својствата на макроскопскиот систем на температура и притисок до микроскопско својство на кинетичката енергија на молекулата. Теоријата предвидува просек вредности на овие две својства.

Теоријата исто така објаснува како системот за гас реагира на промени. На пример, како гас се загрева од апсолутна нула, кога тоа е (во теорија) совршено, сепак, неговатавнатрешна енергија(температура) се зголемува. Како гаста се загрева, брзината на честичките се забрзува а температурата се зголемува. Ова резултира со поголем број на судири, садот по единица време се должи на повисоки брзини на честички поврзани со покачени температури. Притисокот се зголемува пропорционално со бројот на судири во единица време.

Брауново движење[уреди|уреди извор]

Брауново дрижење е математички модел кој се користи за да се опише случајно движење на честичките суспендирани во течност. Анимацијата на гас честички, со користење на честички со розова и зелена боја, илустрира како ова однесување резултира со ширење на ширење надвор од гасови (ентропија). Овие настани се опишани од страна натеоријата на честички.

Бидејќи тоа е на границата на (или повеќе) со сегашната технологија да ги почитуваат поединечните честички гас (атоми или молекули), само теоретските пресметки даваат предлози за тоа како тие се движат, но нивното движење е различно од брауновото движење, бидејќи брауновото движење вклучува непречено повлекување поради триење на сила на многу гас молекули, испрекинато со насилни судири на молекула поединец (или повеќе) гас (и) со честички. На честички (обично се состојат од милиони или милијарди атоми) со што се движи во остар пат, но не толку остар како што би се очекувало ако се испутува поединечна гас молекула.

Меѓумолекулски сили[уреди|уреди извор]

Главни статии: ван дер Валсова сила

Како што беше дискутирано порано, моментални атракции (или repulsions) помеѓу честички имаат ефект врзгас динамиката.Вофизичка хемија,името дадено на овие сили е меѓумолекулскиван дер Валсови сили.Овие сили играа клучна улога во одредувањето нафизичките својствана гас како што евискозностипроток(види секција физички одлики). Игнорирањето на тие сили во одредени услови (видикинетичка молекуларна теорија) им овозможувавистински гастреба да се третираидеален гас.Оваа претпоставка овозможува користење назакони за идеален гаскои во голема мера ги поедноставува пресметките.

Правилната употреба на овие гас врски баракинетичка молекуларна теорија(KMT). Кога гас честички имаат магнетно обвинение илиМеѓумолекулски силитие постепено влијаат едни на други, истовремено и растојанието меѓу нив се намалува (модел на водородна врска илустрира еден пример). Во отсуство на било кое кривично обвинение, во одреден момент, кога растојанието помеѓу гас честички е значително намалена и тие не можат повеќе да избегнат судири меѓу себе со нормална температура на гас. Уште еден случај за зголемување на судири меѓу гас честички ќе вклучува фиксниот обем на гасот, кој при загревање ќе содржи многу брзи честички.Ова значи дека овие идеални равенки обезбедуваат солидни резултати, освен за ектремно висок притисок (компримирани) или висока температура (јонизирани) услови.Забележете дека сите овие услови кои се исклучоци дозволуваат пренос на енергија да се одржи во рамките на системот на гас. Отсуството на овие интерни трансфери е она што е наведено во идеални услови со кои размената на енергија се случува само во границите на ситемот. Вистинските гасови доживуваат некои од овие судири и меѓумолекулски сили. Кога овие судири се статистички незначителни (некомпресабилни), резултатите од овие идеални равенки се значајни. Ако гас честички се компресирани во непосредна близина, се однесуваат повеќе како течност (видитечна динамика).

Поедноставени модели[уреди|уреди извор]

Наравенката на состојба(за гасови) се користи математички модел за да се опише грубо или да се предвиди состојбата на својствата на гасот. Во моментов, не постои единствена равенка на состојба што точно ги предвидува својствата на сите гасови во сите услови. Затоа, голем борј на многу попрецизни равенки на државата се развиени за гасови со специфична температура и притисок кој се движи. На "гас модели" најмногу се дискутира за "совршен гас", "идеален гас" и "вистински гас". Секој од овие модели има свој сет на претпоставки за да се олесни анализата на даден термодинамички систем.^[17]Секој следен модел го прошитрува температура спектарот на покривање на што се применува истото.

Идеален и совршен гас модели[уреди|уреди извор]

Наравенката на состојбаза идеален или совршен гас езакон за идеален гаси гласи: $PV=nRT,$ Каде штоPе притисок,Vе волумен,nе износот на гас (во единица mol),Rеуниверзална гас константа,8.314 J/(mol K), аTе температура. Напишано на овој начин, тоа понекогаш се нарекува "хемиска верзија", бидејќи го нагласува бројот на молекулиn.Исто така може да се запише и како:

P=\rho R_{s}T,

каде $R_{s}$ е специфична постојан гас за одреден гас, во единица J/(kg K), и ρ = m/V е густина. Оваа нотација е верзија на "gas dynamicist's" верзија, која е попрактична за моделирање на гас текови кои вклучуваат забрзување без хемиски реакции.

Идеалниот закон за гас не направи претпоставка за специфична топлина на гас. Во најопшт случај, специфична топлина е функција од температурата и притисокот. Ако зависноста на притисокот е занемарена (а можеби и на температурата) во одредена апликација, понекогаш и на гас може да се каже дека есовршен гас,иако точните претпоставки може да се разликуваат во зависност од авторот и/или областа на науката.

За идеален гас, идеален закон за гас се применува без ограничувања за специфична топлина. Идеален гас е поедноставен "вистински гас" со претпоставка декафакторот на компресибилностZе поставен на 1, што значи дека оваој пневматски сооднос останува константен. А факторот за компресибилност од нив исто така, бара од четирите водачи на променливи да го счедатзакон за идеален гас.

Ова приближување е повеќе погодно за примена во областа на инженерството, иако поедноставни модели моѓе да се користат за да се произведе "топка-парк" опсег за тоа каде лежи реалното решение. Еден пример каде што "приближно идеален гас" ќе биде погоден за внатре вокомората за согорувањенамлазен мотор.^[18]Исто така, може да биде корисно задржување на основните хемиски реакции и поделби за пресметка наемисиите.

Вистински гас[уреди|уреди извор]

Април 21, 1990 ерупција напланината Redoubt,Алјаска,илустрирајќи вистински гасови, не во термодинамичка рамнотежа.

Секоја една од поставките навадени подолу додава на комплексноста на решение за проблемот. Како што се зголемува густината на гас со зголемување на притисокот, меѓумолекулски сили играат повеќе значајни улоги во однесувањето на гас, што резултира со идеален закон за гас кој не е повеќе обезбедување на "разумни" резултати. На горната граница на опсегот на температура на мотор (на пример, комора за согорување делови – 1300 K), сложени честички гориво апсорбираат внатрешна енергија со помош на ротации и вибрации кои предизвикуваат нивните специфични загревања да се разликуваат од оние на двоатомски молекули и благородните гасови. На повеќе од двојно температура, електронки побудување и дисоцијација на честичките од гасот почнува да се појавува и предизвикува притисокот да се приспособи на поголем број на честички (транзиција од гас наплазма).^[19]На крајот, сите термодинамички процеси се претпоставува дека ги опишува униформираните гасоци, чија брзија варира во зависност од фиксна дистрибуција. Со користење на нерамнотежна ситуација која имлицира дека онласта на протокот мора да се одликува на некој начин да им овозможи решение. Еден од првите обиди да ги прошират границите на законот за идеален гас вклучи покривање на различнитермодинамички процесисо прилагодување на равенката која следиpVⁿ= константноа потоа менување наnпреку различни вредности како што сеспецифичен однос топлина,γ.

Ефекти на вистинскиот гасвклучувајќи ги оние прилагодувања на сметка на поголем опсег на однесување на гасот:

Ефекти на компресибилност(Zдозволено е да се движат од 1.0)
Променливтоплински капацитет(специфични квалификации кои варираат со температура)
Ван дер Валсови сили (во врска со компресибилност, може да замени други равенки на состојба)
Нерамнотежни термодинамички ефекти
Проблеми со молекуларнадисоцијацијаиосновни реакциисо променлив состав.

За повеќето апликации, како на детална анализа не е претерано. Примери каде "ефекти на вистински гас" ќе имаат значително влијание би било наSpace Shuttle re-entryкаде што се присутни екстремно високи температури и притисоци или гасови кои се произведени за време на геолошките настани како сликата на ерупцијата на 1990 година наMount Redoubt.

Историска синтеза[уреди|уреди извор]

Законот на Бојл[уреди|уреди извор]

Законот на Бојл беше можеби првиот израз на равенката на состојбата. Во 1662Роберт Бојлизврши серија на експерименти користејќи стаклена туба во Ј-форма, која беше затворена на едниот крај. Меркур е додаден на цевката, задржувајќи фиксна количина на воздух во краток, запечатен крај на цевката. Потоа обемот на гас беше внимателно измерен и дополнително беше додадена жива во цевката. Притисокот на гасот може да се утврди од страна на разликата помеѓу нивото на живата во краткиот крај на цевката и долгиот, отворен крај. Сликата од опремата на Бојл покажува некои од егзотичните алатки кои ги гористел Бојл при неговото истражување на гасови.

Преку овие експерименти, Бојл истакна дека притисокот од гас се одржа во константа температура и варира обратнопропорционално со обемот на гас.^[20]На пример, ако обемот е преполовен, притисокот е двојно поголем; и ако обемот е двојно, притисокот е преполовен. Со оглед на обратната врска меѓу притисокот и волуменот, производ на притисок (P) и волумен (V) е константа (k) за дадена маса на ограничен гас сè додека температурата е константна. Изјави како формула, со што е:

PV=k

Бидејќи пред и по волумени и притисоци на фиксен износ гас, каде што пред и после температурите се еднакви на константатаk,тие можат да бидат поврзани со равенката: $\qquad P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}.$

Законот на Чарлс[уреди|уреди извор]

Во 1787, францускиот физичар и балон пионер,Жак Чарлс,покажа дека кислород, азот, водород, јаглерод диоксид и воздух се шират до иста мера во однос на истиот интервал од 80 келвини. Тој истакна дека, за идеален гас при константен притисок, обемот е правопропорционален на температурата: ${\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}$

Законот на Геј-Лисак[уреди|уреди извор]

Во 1802 година,Јозеф Луис Геј-Лисакобјави резултати на слични, иако посеопфатни експерименти.^[21]Геј-Лисак кредитиран од претходната работа на Чари од страна на именување на законот во негова чест. Самиот Геј-Лисак е заслужен за опишување закон за притисок, кој беше пронајден во 1809 година. Притисокот од страните на сад од страна на идеален гас е пропорционален на неговата температура.

{\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}\,

Авогадров закон[уреди|уреди извор]

Во 1811 година, Амадео Авогадро потврди дека еднакви волумени на чисти гасови содржат еднаков број на честички. Неговата теорија не била оптшто прифатена до 1858 година, кога друг италијански хемичар Stanislao Cannizzaro беше во можност да се објасни неидеални исклучоци. За својат работа со гасови од еден век претходно, бројот што го носи неговото имеАвогадрова константапретставува број на атоми кои се наоѓаат на 12 грама елементарен јаглерод -12 (6.022×10²³mol⁻¹). Оваа специфична бројка на гас честички, при стандардни услови и притисок (закон за идеален гас) зафаќа 22.40 литри, што е наведен какомоларен волумен.

Авогадровиот закон наведува дека обемот окупиран од страна на идеален гас е пропорционален на бројот намолови(или молекули) во садот. Ова доведува домоларен волуменна гас, кој воSTPе 22.4 dm³(orlitres). Односот е даде со:

{\frac {V_{1}}{n_{1}}}={\frac {V_{2}}{n_{2}}}\,

каде што n e еднаков на бројот на гас молови (бројот на молекули поделеноАвогадров број).

Закон на Далтон[уреди|уреди извор]

Во 1801 година,Џон ДалтонобјавиЗакон за парцијални притисоциод неговата работа со закон за врска на идеален гас: Притисокот од мешавина на реактивни гасови не е еднаков на збирот на притисоците на сите составни гасови. Математички, ова може да биде претставено заnвидови како што се:

Притисок_вкупно= Притисок₁+ Притисок₂+... + Притисок_n

Сликата на списанието на Далтон опишува симболи кои се користат како кратенки за снимање на патот што го следат. Меѓу неговите клучни забелешки по мешање нереактивни "еластични течности" (гасови) се следниве:^[22]

За разлика од течности, потешките гасови не се таложат на дното при мешање
Идентитетот гас честичка не игра никаква улога при одредување на конечен притисок (се однесуваат како нивната големина да е незначителна).

Специјални теми[уреди|уреди извор]

Компресибилност[уреди|уреди извор]

Термодинамиката користи фактор (Z) за да смени равенка за идеален гас во сметка со компресибилни ефекти на вистински гасови. Овој фактор претставува односот на вистински до идеален специфичен волумен. Toј понекогаш е "fudge-factor" или исправка за проширување на корисен спектар на законот за идеален гас при употреба во дизајн. Обично оваа вредностZе многу блиску до единство. Сликата за фактор на копмперсија покажува колку Z варира во текот на еден спектар на многу ниски температури.

Бројот Рејнолдс[уреди|уреди извор]

Во течната механика, бројот Рејнолдс е односот од инерцијалните сили (v_sρ) и густината (μ/L). Таа е една од најважните бездимензионални броеви употребувани во течна динамика, најчесто заедно со други бездимензионални броеви, за да се обезбеди критериум на утврдување на динамиката за сличност. Како таква, бројот Рејнолдс обезбедува врска меѓу резултатите од моделирање (дизајн) и сите други вистински услови. Исто така може да се користи за обележување на протокот.

Вискозност[уреди|уреди извор]

Сателитски приказ на шема од времето, во близина наОстровите на Робинзон Крусона 15 септември 1999 година, покажува уникатна шема на облаци при торбуленција нареченаКарман вител улица

Вискозност, физичко својство, е мерка за тоа колку добро соседните молекули се држат еден до друг. Цвста материја може да издржи сила на сечење поради силата на вакви меѓумолекулски сили. Течност постојано ќе се деформиња кога ќе дојде до слуично оптоварување од друг предмет. Додека гасот има ниска вредност на вискозност од течност, тоа сè уште е забележително својство. Ако гасовите немаа вискозност, тогаш тие не ќе се држеа до површината на страна и ќе формираа граница слој. Една студија наdelta wingвоSchlierenслика открива дека честичките од гасот се држат еден до друго (види секција слој на граница).

Турбуленција[уреди|уреди извор]

Во течната динамика,турбуленцијаили турбулентен проток е режим на проток кој се одликува со хаотични, стохастички промени. Ова ги вкличува нискиот интензитет на дифузија, висок интернзитет на струење на воздухот, брза промена на притисокот и брзината во просторот и времето. Погледот од сателит навреметоокулу островите на Робинзон Крусо илустрира само еден пример.

Граничен слој[уреди|уреди извор]

Честички, всушност, се "држат" на површината на објектот движејќи се низ него. Овој слој на честички се нарекуваграничен слој.На површината на објектот, тоа во суштина е статички и се должи на триење на површината. Објект, со својот граничен слој е всушност нов облик на објектот што остатокот од молекулите што се "гледа" како објектот се приближува. Овој граничен слојможеда се оддели од површината, суштински создајќи нова површина и целосно менувајќи ја патеката на проток. Класичен пример на ова еаеродинамичко одолговлекување.Сликата делта крило јасно го покажува граничниот слој на задебелување на гасот кој се влева од десно кон лево по должината на водечките рабови.

Принцип на максимална ентропија[уреди|уреди извор]

Како што вкупниот број степени на слобода ја достигне бесконечноста, системот ќе се најде вомакросостојбакоја одговара на највисокитемножества.Со цел да се илустрира овој принцип, да се почитува температурата на кожа од замрзната метална шипка. Користење на топлинска слика на температурата на кожата, имајќи ја предвид температурата на дистрибуција од површината. Ова првично набљудување на температурата претставува "микросостојба."Во иднина, второ набљудување на температурата на кожата ќе ја произведе втората микросостојба. Со продолжување на овој процес на набљудување, тоа е можно ако се произведе една серија на микросостојби кои ќе ја илустрираат топлинската историја на површината на барот. Карактеризација на оваа историска серија на микросостојби е можно со изборот на макросостојба која успешно ги класифиција во една група.

Термодинамичка рамнотежа[уреди|уреди извор]

Кога преносот на енергија престанува од системот, оваа состојба се нарекува термодинамичка рамнотежа. Обично оваа состојба подразбира системот и околината да се на иста температура, така што топлината веќе не се пренесува помеѓу нив. Тоа исто така значи дека надворешните сили се измалансирани (волуменот се менува) и сите хемиски реакции во рамките на системот се конечни. Настаните може да варираат во зависност од системот. Сад со мраз кој е ставен да се топи на собна температура ќе му бидат потребни часови, додека со полупроводници и пренос на топлина што се случува во транзиција на уредот за да се исклучи состојбата може да биде од редот на неколку наносекунди.

Гасот како мотив во популарната култура[уреди|уреди извор]

„Гас за заспивање “(англиски:Sleeping Gas) — песна на англискатарок-групаThe Teardrop Explodesод 1980 година.^[23]
„Гас за смеење“(англиски:Laughing Gas,Laffing Gas) — американскифилмод1914година, ворежијанаЧарли Чаплин.^[24]

Поврзано[уреди|уреди извор]

Белешки[уреди|уреди извор]

↑плин—Дигитален речник на македонскиот јазик
↑This early 20th century discussion infers what is regarded as the plasma state. See page 137 of American Chemical Society, Faraday Society, Chemical Society (Great Britain)The Journal of physical chemistry, Volume 11Cornell (1907).
↑The work by T. Zelevinski provides another link to latest research about Strontium in this new field of study. SeeTanya Zelevinsky (2009).„84Sr—just right for forming a Bose-Einstein condensate “.Physics.2:94.Bibcode:2009PhyOJ...2...94Z.doi:10.1103/physics.2.94.
↑for links material on theBose–Einstein condensateseeQuantum Gas Microscope Offers Glimpse Of Quirky Ultracold Atoms.ScienceDaily. 4 November 2009.
↑Бојан Шоптрајанов,Хемија за втора година на реформираното гимназиско образование(петто изменето и дополнето издание). Скопје: Просветно дело, 2009, стр. XXXI.
↑J. B. van Helmont,Ortus medicinae.…(Amsterdam, (Netherlands): Louis Elzevir, 1652 (first edition: 1648)). The word "gas" first appears onpage 58,where he mentions: "… Gas (meum scil. inventum)…" (… gas (namely, my discovery)…). Onpage 59,he states: "… in nominis egestate, halitum illum, Gas vocavi, non longe a Chao…" (… in need of a name, I called this vapor "gas", not far from "chaos"…)
↑Harper, Douglas.„gas “.Online Etymology Dictionary.
↑Draper, John William (1861).A textbook on chemistry.New York: Harper and Sons. стр. 178.
↑The authors make the connection between molecular forces of metals and their corresponding physical properties. By extension, this concept would apply to gases as well, though not universally. Cornell (1907) pp. 164–5.
↑One noticeable exception to this physical property connection is conductivity which varies depending on the state of matter (ionic compounds in water) as described byMichael Faradayin the 1833 when he noted that ice does not conduct a current. See page 45 of John Tyndall'sFaraday as a Discoverer(1868).
↑John S. Hutchinson (2008).Concept Development Studies in Chemistry.стр. 67.
↑Anderson, p.501
↑J. Clerk Maxwell (1904).Theory of Heat.Mineola: Dover Publications. стр. 319–20.ISBN 0-486-41735-2.
↑See pages 137–8 of Society, Cornell (1907).
↑Kenneth Wark (1977).Thermodynamics(3. изд.). McGraw-Hill. стр. 12.ISBN 0-07-068280-1.
↑For assumptions of Kinetic Theory see McPherson, pp.60–61
↑Anderson, pp. 289–291
↑John, p.205
↑John, pp. 247–56
↑McPherson, pp.52–55
↑McPherson, pp.55–60
↑John P. Millington (1906).John Dalton.стр. 72, 77–78.
↑Discogs, The Teardrop Explodes ‎– Kilimanjaro (пристапено на 12 март 2021)
↑IMDb, Laughing Gas (1914) (пристапено на 7.2.2016)

Наводи[уреди|уреди извор]

Anderson, John D.(1984).Fundamentals of Aerodynamics.McGraw-Hill Higher Education.ISBN 0-07-001656-9.
John, James (1984).Gas Dynamics.Allyn and Bacon.ISBN 0-205-08014-6.
McPherson, William and Henderson, William (1917).An Elementary study of chemistry.CS1-одржување: повеќе имиња: список на автори (link)

[1] плин—Дигитален речник на македонскиот јазик

[2] This early 20th century discussion infers what is regarded as the plasma state. See page 137 of American Chemical Society, Faraday Society, Chemical Society (Great Britain)The Journal of physical chemistry, Volume 11Cornell (1907).

[3] The work by T. Zelevinski provides another link to latest research about Strontium in this new field of study. SeeTanya Zelevinsky (2009).„84Sr—just right for forming a Bose-Einstein condensate “.Physics.2:94.Bibcode:2009PhyOJ...2...94Z.doi:10.1103/physics.2.94.

[4] r links material on theBose–Einstein condensateseeQuantum Gas Microscope Offers Glimpse Of Quirky Ultracold Atoms.ScienceDaily. 4 November 2009.

[5] Бојан Шоптрајанов,Хемија за втора година на реформираното гимназиско образование(петто изменето и дополнето издание). Скопје: Просветно дело, 2009, стр. XXXI.

[6] J. B. van Helmont,Ortus medicinae.…(Amsterdam, (Netherlands): Louis Elzevir, 1652 (first edition: 1648)). The word "gas" first appears onpage 58,where he mentions: "… Gas (meum scil. inventum)…" (… gas (namely, my discovery)…). Onpage 59,he states: "… in nominis egestate, halitum illum, Gas vocavi, non longe a Chao…" (… in need of a name, I called this vapor "gas", not far from "chaos"…)

[et-7] Harper, Douglas.„gas “.Online Etymology Dictionary.

[8] Draper, John William (1861).A textbook on chemistry.New York: Harper and Sons. стр. 178.

[9] The authors make the connection between molecular forces of metals and their corresponding physical properties. By extension, this concept would apply to gases as well, though not universally. Cornell (1907) pp. 164–5.

[10] One noticeable exception to this physical property connection is conductivity which varies depending on the state of matter (ionic compounds in water) as described byMichael Faradayin the 1833 when he noted that ice does not conduct a current. See page 45 of John Tyndall'sFaraday as a Discoverer(1868).

[11] John S. Hutchinson (2008).Concept Development Studies in Chemistry.стр. 67.

[12] Anderson, p.501

[13] J. Clerk Maxwell (1904).Theory of Heat.Mineola: Dover Publications. стр. 319–20.ISBN 0-486-41735-2.

[14] See pages 137–8 of Society, Cornell (1907).

[15] Kenneth Wark (1977).Thermodynamics(3. изд.). McGraw-Hill. стр. 12.ISBN 0-07-068280-1.

[16] For assumptions of Kinetic Theory see McPherson, pp.60–61

[17] Anderson, pp. 289–291

[18] John, p.205

[19] John, pp. 247–56

[20] McPherson, pp.52–55

[21] McPherson, pp.55–60

[22] John P. Millington (1906).John Dalton.стр. 72, 77–78.

[23] Discogs, The Teardrop Explodes ‎– Kilimanjaro (пристапено на 12 март 2021)

[24] IMDb, Laughing Gas (1914) (пристапено на 7.2.2016)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]