Kalsium
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Umum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nama,Simbol,Nombor | kalsium, Ca, 20 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siri kimia | logam Alkali Bumi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kumpulan,Kala,Blok | 2,4,s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rupa | putih keperakan![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jisim atom | 40.078(4)g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | [Ar] 4s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bilangan elektron per petala | 2, 8, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat fizikal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keadaan | pepejal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ketumpatan(sekitarsuhu bilik) | 1.55 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ketumpatan cecair pada takat lebur | 1.378 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Takat lebur | 1115K (842 °C,1548 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Takat didih | 1757 K
(1484 °C, 2703 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Haba pelakuran | 8.54 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Haba pengewapan | 154.7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muatan haba | (25 °C) 25.929 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Struktur hablur | kubus berpusat muka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keadaan pengoksidaan | 2 (oksidabeskuat) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keelektronegatifan | 1.00 (skala Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tenaga pengionan | pertama: 589.8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kedua: 1145.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ketiga: 4912.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jejari atom | 180pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jejari atom (kiraan) | 194pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jejari kovalen | 174pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat kemagnetan | paramagnet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rintangan elektrik | (20 °C) 33.6 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keberkonduktan haba | (300 K) 201 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pengembangan terma | (25 °C) 22.3 µm/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kelajuan bunyi(rod halus) | (20 °C) 3810m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus Young | 20 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus ricih | 7.4 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus pukal | 17 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nisbah Poisson | 0.31 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skala kekerasan Mohs | 1.75 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kekerasan Brinell | 167 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombor CAS | 7440-70-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotop | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rujukan |
Kalsium(Jawi:کلسيوم ) ialahunsur kimiadalamjadual berkalayang bersimbolkanCadan mempunyainombor atom20. Ia unsur kelima paling berlimpah dalam kerakBumi.Kalsium amatlah penting bagiorganismahidup, terutamanya dalamfisiologisel,dan ialahunsurpaling biasa dalam kebanyakanhaiwan.
Sifat-sifat utama
[sunting|sunting sumber]Kalsium ialah unsur yang agak lembut, kelabu dan kelogaman yang boleh disari melaluielektrolisiskalsium fluorida.Ia terbakar dengan nyalaan kuning-kemerahan dan membentuk salutannitridaputih apabila ia terdedah kepada udara. Ia bertindak balas dengan air, menyesarkan hidrogen dan membentukkalsium hidroksida.
Kalsium adalah penting untuk pengecutan otot, pengaktifan oosit, pembentukan tulang dan gigi yang kuat, pembekuan darah, penghantaran impuls saraf, pengawalaturan degupan jantung serta keseimbangan bendalir dalam sel. Sebanyak 50% hingga 75% populasi orang dewasaAmerika Syarikatdikaji tidak memperoleh kalsium yang mencukupi dalam diet mereka.[1]Orang dewasa memerlukan antara 1,000 hingga 1,300 mg kalsium dalam diet seharian mereka.[1]
Isotop paling berlimpah,40Ca, mempunyai nukleus20 proton dan 20 neutron.Tatarajah elektronnya:2 elektron pada petala K (nombor kuantum utama 1), 8 pada petala L (nombor kuantum utama 2), 8 pada petala M (nombor kuantum utama 3), dan 2 pada petala N (nombor kuantum utama 4). Petala terluar ialah petala valens, dengan 2 elektron pada orbital 4s tunggal, manakala orbital 3p kosong.
Ragam kewujudan
[sunting|sunting sumber]Kalsium tidak biasa dijumpai dalam bentuk unsurnya secara semula jadi. Ia biasanya ditemui dalam batu-batu mendapan sepertibatu kapur,gipsumdanfluorit.Stalagmitdanstalaktitturut mengandungikalsium karbonat.Oleh sebab iazat makrodalam diet manusia, amalanpemuliharaan tanahselalunya mengambil kira keseimbangan lestari kepekatan kalsium dalam tanah.
Lihat jugaMineral Kalsium.
Penggunaan
[sunting|sunting sumber]Kalsium ialah bahan galian penting dalam diet yang sihat. Kekurangannya boleh memberi kesan terhadap pembentukan tulang dan gigi, sementara penyimpanan berlebihan boleh mengakibatkankarang ginjal.Vitamin Ddiperlukan untuk menyerap kalsium.Keluaran tenususepertisusudankejuialah sumber kalsium yang diketahui ramai. Walau bagaimanapun, terdapat sesetengah individu alah kepada keluaran tenusu dan lebih ramai orang yangtidak mempunyai ketahanan terhadap laktosa(intoleransi laktosa) yang menghalang pengambilan keluaran tenusu ini, terutamanya yang bukan berketurunan dari Eropah, Bagi orang-orang ini, terdapat banyak lagi sumber kalsium yang baik termasuklah rumpai laut sepertikelp,wakamedanhijiki;biji-bijian dan benih (contohnyabadamdanbijan); kekacang; makanan laut sepertitiramdanudang halus;ikan bertulang lembut;bayam;gandum lengkap; kailan;bendi;rutabaga;brokoli;dan keluaran yang diperkuatkan seperti jus oren dan roti.
Penggunaan-penggunaan lain termasuklah:
- sebagaiagen penurundalam penyarian logam-logam lain, contohnyauranium,zirkonium,dantorium.
- sebagai penyahoksida, penyahsulfur dan penyahkarbon untuk pelbagai jenisaloiferusdan tak ferus.
- sebagai agen pengaloian yang digunakan dalam pembuatan aloialuminium,berilium,tembaga,plumbumdanmagnesium
- dalam penghasilansimendanmortaryang digunakan dalam bidangpembinaan.
Sejarah
[sunting|sunting sumber]Kalsium (berakar daripada perkataanBahasa Latincalcisiaitu "batu kapur") telah diketahui seawal abad pertama apabila orangRom kunomenyediakan kapur dalam bentukkalsium oksida.Seorang saintisEngland,Humphrey Davytelah berjaya mengasingkannya denganmengelektrolisiskancampuran kapur dan raksa oksida pada tahun 1808. Davy pada masa itu cuba untuk mengasingkan kalsium apabila beliau mendapat tahu bahawa Berzelius dan Pontin telah menyediakan kalsium amalgam dengan mengelektrolisiskan kapur dalam raksa, lantas beliau telah mencubanya sendiri. Beliau telah menggunakan elektrolisis sepanjang hayatnya dan telah menemui/mengasingkanmagnesium,strontiumdanbarium.
Sebatian
[sunting|sunting sumber]Kalsium bergabung denganfosfatuntuk membentukhidroksilapatitiaitu komponen mineral yang terdapat pada gigi dan tulang manusia dan haiwan. Bahagian mineral sesetengahbatu karangjuga boleh terbentuk menjadi hidroksilapatit.
Kalsium oksida(kapur) digunakan dalam kebanyakan proses penapisan kimia. Ia dihasilkan dengan memanaskan dan mencampurkan air secara berhati-hati kepadabatu kapur.Apabila kapur bercampur dengan pasir, ia mengeras menjadimortardan diubah menjadiplastermelalui pengambilankarbon dioksida.Jika dicampur dengan sebatian-sebatian lain, kapur membentuk bahagian penting dalamsimen Portland.
Apabila air menelusibatu kapurdan lain-lain batuankarbonatlarut, ia melarutkan batu-batuan tersebut secara separa menyebabkan pembentukan gua, ciristalaktitdanstalagmitserta penghasilanair liat.Sebatian-sebatian kalsium penting yang lain termasuklahkalsium nitrat,kalsium sulfida,kalsium klorida,kalsium karbida,kalsium sianamida,dankalsium hipoklorit.
Isotop
[sunting|sunting sumber]Kalsium mempunyai empatisotopstabil (40Ca dan42Ca menerusi44Ca) dan dua isotop tambahan (46Ca dan48Ca) yang mempunyai separuh hayat yang panjang untuk kebanyakan kegunaan praktikal dan dianggap stabil. Ia juga mempunyai satuisotop kosmogenik,41Caradioaktif,yang mempunyaiseparuh hayat103,000 tahun. Berbeza dengan isotop-isotop kosmogenikyang dihasilkan padaatmosfera,41Ca dihasilkan melalui pengaktifanneutron40Ca. Kebanyakan pembentukannya berada pada meter atasan turus tanah di mana fluks neutron kosmogenik masih lagi cukup kuat.41Ca memperoleh perhatian tinggi dalam kajian najam kerana ia mereput menjadi41K, satu penunjuk genting dalam anomali (kejanggalan) sistem suria.
Kalsium semula jadi 97 peratusnya dalam bentuk40Ca.40Ca ialah hasil reputan40K, bersama dengan40Ar. Sementarapentarikhan K-Ardigunakan dengan meluas dalam sainsgeologi,kelaziman40Ca dalam alam semula jadi menghalangnay daripada digunakan untuk tugas pentarikhan. Kaedah yang memanfaatkanspektrometri jisimdan pencairan isotop pepaku ganda dua telah digunakan dalam pentarikhan usiaK-Ca.
Makanan tambahan kalsium
[sunting|sunting sumber]Terdapat pengesyoran yang bercanggah tentang bila masa makanan tambahan kalsium harus diambil. Walau bagaimanapun, kebanyakan penyelidik bersetuju bahawa pengambilan kalsium tidak harus melebihi 500 mg pada satu-satu masa kerana sebarang lebihan akan dikumuh oleh badan. Pengambilan sukatan disyorkan agar diagih-agihkan dalam sehari, dengan sukatan terakhir dekat dengan masa tidur. Pengambilan kalsium seharian yang disyorkan berubah-ubah daripada 1000 ke 1500 miligram bergantung kepada peringkat usia.
- Kalsium karbonat ialah bahan tambahan yang paling biasa ditemui dan yang kurang mahal. Namun ia amat sukar untuk dicerna dan akan menyebabkansendawapada sesetengah orang. Pengambilanmagnesiumbersama dengan kalsium dapat membantu mencegahsembelit.Kalsium karbonat mengandungi 40% unsur kalsium yakni 1000 mg sebatian ini akan membekalkan 400 mg kalsium.
- Kalsium sitratlebih mudah diserap (keperolehan biologinya2.5 kali ganda lebih tinggi daripada kalsium karbonat), lebih mudah dicerna dan berkemungkinan rendah menyebabkan sembelit dan sendawa berbanding dengan kalsium karbonat. Ia juga mempunyai risiko yang lebih rendah kepada pembentukan karang ginjal. Kalsium sitrat mengandungi 21% unsur kalsium, di mana 1000 mg sebtaian ini akan membekalkan 210 mg kalsium tulen. Ia lebih mahal berbanding kalsium karbonat dan lebih banyak harus diambil untuk memperoleh jumlah kalsium yang sama seperti kalsium karbonat.
- Kalsium fosfatadalah lebih mahal berbanding kalsium karbonat, tetapi kurang daripada kalsium sitrat. Ia mudah diserap dan berkemungkinan rendah untuk mengakibatkan sembelit dan sendawa berbanding kedua-dua di atas.
- Kalsium laktatdan kalsium aspartat kesua-duanya lebih mudah dicerna, tetapi lebih mahal daripada kalsium karbonat.
Pemakanan
[sunting|sunting sumber]Keluaran tenusu dan kalsium
[sunting|sunting sumber]Susu, yogurt, keju dan keluaran tenusu lain ialah sumber utama kalsium badan di mana vitamin D diperlukan untuk penyerapannya dalam badan. Kalsium ialah mineral yang paling berlimpah dalam tubuh badan, tetapi juga satu daripada mineral yang paling berkemungkinan tidak dibekalkan dengan mencukupi dalam pemakanan manusia.
Tulang dan gigi yang sihat
[sunting|sunting sumber]Kalsium adalah penting bagi pertumbuhan normal dan penjagaan tulang dan gigi, dan keperluan kalsium haruslah dikecapi sepanjang hayat. Kalsium amat diperlukan semasa peringkat tumbesaran seperti pada peringkat kanak-kanak, semasa mengandung dan semasa penyusuan bayi. Kekurangan kalsium pada jangka masa panjang boleh mengakibatkanosteoporosisiaitu kemerosotan tulang yang boleh menyebabkan risiko retak atau patah tulang. Keperluan kalsium boleh dipenuhi dengan pengambilan sekurang-kurangnya 3 hingga 4 sajian keluaran tenusu setiap hari.
Sesetengah keluaran tenusu, seperti keju keras dan susu lengkap, mengandungi kandungan lemak tepu yang agak banyak yang boleh menyumbang kepadapenyakit kardiovaskular.Oleh sebab itu, diet yang melibatkan keluaran tenusu rendah lemak haruslah diambil kira. Beraneka jenis keju rendah lemak yang dihasilkan daripada susu separa skim, seperti mozzarella, ricotta, keju kotej boleh diambil sebagai pilihan alternatif.
Untuk orang yang mempunyai intolerans atau alahan kepada keluaran tenusu, pengganti seperti susu soya biasanya mengandungi kalsium yang dicampur ke dalamnya.
Lihat juga
[sunting|sunting sumber]Nota
[sunting|sunting sumber]- ^ab"Dietary Supplement Fact Sheet: Kalsium".Dicapai pada2006-03-23.
Rujukan
[sunting|sunting sumber]- Rebecca J. Donatelle. Health, The Basics. 6th ed. San Francisco: Pearson Education, Inc. 2005.
Pautan luar
[sunting|sunting sumber]![]() |
Wikimedia Commonsmempunyai media berkaitan:Kalsium. |
![]() |
CarikalsiumdalamWikikamusbahasa Melayu, kamus bebas. |
- WebElements.com – Calcium
- USDA National Nutrient Database, Calcium content of selected foodsDiarkibkan2004-10-31 diWayback Machine
Jadual berkala
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|