Karbon
| |||||||||||||||||||||||||
| Umum | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nama,Simbol,Nombor | karbon, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Siri kimia | bukan logam | ||||||||||||||||||||||||
| Kumpulan,Kala,Blok | 14,2,p | ||||||||||||||||||||||||
| Rupa | hitam (grafit) tak berwarna (berlian) 
| ||||||||||||||||||||||||
| Jisim atom | 12.0107(8)g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | 1s22s22p2 | ||||||||||||||||||||||||
| Bilangan elektron per petala | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||
| Fakta sampingan | |||||||||||||||||||||||||
| Tarikh penemuan | zaman dahulu kala | ||||||||||||||||||||||||
| Penemu | tidak diketahui | ||||||||||||||||||||||||
| Asal nama | Perkataan Latin: carbo(arang) | ||||||||||||||||||||||||
| Sumber | pembakaran tidak sempurna | ||||||||||||||||||||||||
| Kegunaan | keluli, penapis | ||||||||||||||||||||||||
| Sifat fizikal | |||||||||||||||||||||||||
| Keadaan | pepejal | ||||||||||||||||||||||||
| Ketumpatan(sekitarsuhu bilik) | (grafit) 2.267 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
| Ketumpatan(sekitarsuhu bilik) | (berlian) 3.513 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
| Takat lebur | ?takat tigaan, ca. 10 MPa and (4300–4700)K (? °C,?°F) | ||||||||||||||||||||||||
| Takat didih | pejalwap?ca. 4000 K
(? °C,? °F) | ||||||||||||||||||||||||
| Haba pelakuran | (grafit)? 100 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Haba pelakuran | (berlian)? 120 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Haba pengewapan | ?355.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Muatan haba | (25 °C) (grafit) 8.517 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Muatan haba | (25 °C) (berlian) 6.115 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||
| Struktur hablur | heksagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Keadaan pengoksidaan | 4,2 (oksidaasidlemah) | ||||||||||||||||||||||||
| Keelektronegatifan | 2.55 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Tenaga pengionan | pertama: 1086.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| kedua: 2352.6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| ketiga: 4620.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Jejari atom | 70pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jejari atom (kiraan) | 67pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jejari kovalen | 77pm | ||||||||||||||||||||||||
| Jejari Van der Waals | 170pm | ||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||
| Sifat kemagnetan | diamagnetik | ||||||||||||||||||||||||
| Keberkonduktan haba | (300 K) (grafit) (119–165) W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Keberkonduktan haba | (300 K) (berlian) (900–2320) W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Keresapan terma | (300 K) (berlian) (503–1300) mm²/s | ||||||||||||||||||||||||
| Skala kekerasan Mohs | (grafit) 0.5 | ||||||||||||||||||||||||
| Skala kekerasan Mohs | (berlian) 10.0 | ||||||||||||||||||||||||
| Nombor CAS | 7440-44-0 | ||||||||||||||||||||||||
| Isotop | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Rujukan | |||||||||||||||||||||||||
Karbon(Jawi:کربون) ialah sejenisunsur kimiadalamjadual berkalayang mempunyai simbolCdannombor atom6. Unsur ini merupakan unsur bukan logam dengan tetravalen yang banyak.
Karbon terdapat dalam kesemua kehidupan karbon dan merupakan asaskimia organik.Bahan bukanlogamjuga mempunyai ciri kimia menarik iaitu mampu mengikat sesama sendiri dan banyak unsur lain, membentuk hampir 10 juta sebatian yang diketahui. Apabila bergabung denganoksigenia membentukkarbon dioksidayang amat penting bagi pertumbuhan pokok. Apabila bergabung denganhidrogen,ia membentuk pelbagai sebatian dikenali sebagaihidrokarbonyang amat penting bagi pengilangan sebagaibahan api fosil.Apabila bergabung dengan oksigen dan hidrogen ia mampu membentuk kebanyakan kumpulan sebatian termasukasid lemak,yang penting kepada kehidupan, dan ester, yang memberikan perisa kepada kebanyakan buah-buahan di kerajaan langit.Isotopkarbon-14biasa digunakan dalam penentuan tarikh radioaktif.
Alotrop
[sunting|sunting sumber]Karbon mempunyai beberapabentuk allotropik:
- Berlian(galianterkeras diketahui). Struktur: setiap atom terikat secara tetrahedron kepada empat yang lain, membentuk jaringan 3-dimensi atom enam ahli cincin bersegi.
- grafit(salah satu bahan terlembut). Struktur: setiap atom terikat tiga segi kepada tiga atom lain, membentuk jaringan 2-dimensi cincin leper enam ahli; helaian leper terikat dengan lemah. Digunakan dalampensiluntuk menandakankertas.
- fulerena.Struktur: molekul besar setanding terbentuk sepenuhnya dari ikatan karbon tiga segi, membentuk (spheroids) (yang paling terkenal dan mudah ialahbuckminsterfullereneatau bebolabucky).
- ceraphite(permukaan teramat lembut). Struktur tidak dapat dipastikan.
- lonsdaleite(herotanberlian). Struktur: menyerupai berlian, tetapi membentuk jaringan kristal hexagonal.
- karbon amorf(bahan berkaca). Struktur: gabungan molekul karbon dalam bukan kristal, tidak sekata, bentuk berkaca.
- bentuk nano karbon (carbon nanofoam)(jaringan amat ringan bermegnet). Struktur: jaringan berkepadatan rendah menyerupai gugusan grafit, di mana atom bergabung secara tiga segi dalam enam dan tujuh ahli.
- tiub nano karbon(tiub halus). Struktur: setiap karbon terikat tiga segi dalam helaian melengkung yang membentuk silinder berlubang.
Jelaga terdiri daripada kawasan grafit kecil. Ia tersebar secara rawak, dengan itu seluruh struktur ialah isotropik.
Kabon berkaca(Glassy carbon) merupakan isotropik dan sebahagian besar mengandungi liang poros. Tidak seperti grafit normal, lapisan grafit tidak diatur seperti laman buku, tetapi tersusun secara rawak.
Gentian karbon menyerupai karbon berkaca. Dengan rawatan khas (menegangkan gentian organik dan pengkarbonan) satah karbon boleh diatur agar sejajar dengan gentian. Dengan itu tiada satah karbon yang berada dalam sudut tepat kepada paksi gentian. Hasilnya ialah gentian dengan kekuatan khusus melebihi besi.
Sifat
[sunting|sunting sumber]Alotrop-alotropkarbon termasukgrafit,salah satu zat paling lembut yang diketahui, danintan,bahan semula jadi yang paling keras. Ia mudahmengikatdengan atom kecil lain termasukatomseunsur, dan mampu membentuk beberapaikatan kovalenstabil dengan atom multivalens yang sesuai. Karbon diketahui membentuk hampir sepuluh juta sebatian, yakni sebahagian besar dari semuasebatian kimiayang diketahui.[1]Karbon juga memiliki titikpejalwaptertinggi dari semua unsur. Ia tiada takat cair padatekanan atmosferakerana takat pertemuan tiga peringkatnya berada pada suhu 10.8 ± 0.2 megapascal (106.6 ± 2.0 atm; 1,566 ± 29 psi) dan 4,600 ± 300 K (4,330 ± 300 °C; 7,820 ± 540 °F),[2][3]sehingga ia memejalwap pada suhu sekitar 3,900 K (3,630 °C; 6,560 °F).[4][5]Grafit jauh lebih mudah bertindak balas daripada intan dalam keadaan piawai meskipun termodinamikanya lebih stabil keranasistem piyang berselerak jauh lebih terdedah terhadap serangan. Misalnya, grafit dapat dioksidakan olehasid nitrikpekat panas pada keadaan piawai menjadiasid melitat,C6(CO2H)6yang mempertahankan unit heksagonal grafit sambil memecah struktur yang lebih besar.[6]
Karbon memejalwap dalam keluk karbon yang memiliki suhu sekitar 5,800K(5,530 °C atau 9,980 °F). Oleh itu, karbon yang terlepas dari bentuk alotropnya akan tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada logam dengan takat lebur tertinggi sepertitungstenataurenium.Meskipun termodinamik karbon rentan terhadaptindakbalas pengoksidaan,karbon menahan kesan oksidaan lebih lengkap daripada unsur-unsur sepertibesidantembaga,yang merupakan zat pengurang yang lebih lemah pada suhu bilik.
Karbon ialah unsur keenam dalam jadual berkala dengankonfigurasi elektronasas 1s22s22p2,iaitu empat elektron terluarnyavalens.Empat tenagaionianpertamanya, 1086.5, 2352.6, 4620.5 dan 6222,7 kJ/mol, jauh lebih tinggi daripada unsurkumpulan 14yang lebih berat. Keelektronegatifan karbon adalah 2.5. jauh lebih tinggi daripada unsur golongan 14 yang lebih berat (1.8–1.9), tetapi dekat dengan sebahagian besar unsur bukan logam terdekat, serta beberapalogam peralihanbaris kedua dan ketiga.Jejari kovalenkarbon biasanya diambil sebagai 77,2 pm (C−C), 66,7 pm (C=C) dan 60.3 pm (C≡C), walaupun nilai ini berbeza-beza bergantung kepada bilangan koordinasi dan pada apa karbon terikat. Secara umum, jari-jari kovalen berkurang dengan bilangan koordinasi yang lebih rendah dan urutan ikatan yang lebih tinggi.[7]
Sebatian karbon membentuk bahan keperluian semua hidupan yang diketahui diBumi,dankitaran gandingannya dengan nitrogenmenyediakan sebahagian tenaga yang dihasilkan olehMataharidanbintang-bintanglain. Meskipun karbon boleh membentuk berbagai-bagai sebatian yang luar biasa, sebahagian besar bentuk karbon relatifnya tidak bertindak balas dalam keadaan yang biasa atau terkawal lagi-lagi dalamsuhu dan tekanan piawaimelainkan dengan pengoksida terkuat. Ia tidak bertindak balas denganasid sulfurik,asid hidroklorik,klorin,atau apapun jenisalkali.Pada suhu tinggi, karbon bertindak balas denganoksigenuntuk membentukoksida karbondan akan mengambil oksigen dari oksida logam untuk meninggalkan unsur logam tadi.Tindak balas eksotermikini digunakan dalam industri besi dan baja untukmeleburbesi dan untuk mengontrol kandungan karbon padakeluli:
- Fe3O4+ 4 C(s)+ 2O2→ 3 Fe(s)+ 4CO2(g).
Karbon bertindak balas denganbelerangmenghasilkan membentukkarbon disulfidaserta bertindak balas dengan wap dalam reaksi gas-batu bara yang digunakan dalam penggasan arang batu:
- C(s)+ H2O(g)→ CO(g)+ H2(g).
Karbon ditempa dengan beberapa logam pada suhu tinggi untuk membentuk karbida logam, seperti besi karbida (simentit) dalam keluli dan karbida tungsten yang banyak digunakan sebagai bahan pengesat serta ditukang ke dalam alat pemotong untuk hujung yang keras untuk alat pemotong.
Isotop
[sunting|sunting sumber]15 buahisotop karbontelah dikenal pasti dengan karbon-8,8C memiliki separuh hayat terpendek, iaitu 1.98739 x 10−21saat dan terurai melaluipancaran protondanpereputan alfa.[8]Terdapat dua buah isotop karbon stabil dan alami yang wujud, yakni karbon-12,12C yang merangkumi 98.93% karbon di Bumi dan karbon-13,13C yang memenuhi baki 1.07%.[9]
Karbon-14,14C ialah radioisotop karbon alami yang terhasil di bahagian atas atmosfera Bumi melalui tindak balasnitrogendansinar kosmik,[10]dengan separuh hayat selama 5730 tahun.
Ciri-ciri jelas
[sunting|sunting sumber]Karbon merupakan unsur mengagumkan untuk banyak sebab. Bentuk lainnya termasuk salah satu bahan yang paling lembut (grafit) dan yang paling keras (berlian) diketahui manusia. Tambahan lagi, ia mempunyai kecenderungan bagiikatan kimiadenganatomkecil lain, termasuk atom karbon lain, dan saiz kecilnya membolehkan ia membentuk pelbagai ikatan. Disebabkan ciri-ciri ini, karbon diketahui membentuk hampir sepuluh juta sebatian kimia. Sebatian karbon membentuk asas kepada semua kehidupan diBumidankitaran karbon-nitrogenmemberikan sebahagian tenaga yang dihasilkan olehmataharidanbintanglain.
Sejarah
[sunting|sunting sumber]Karbon ditemukan pada masa prasejarah dan dikenal dalam bentukjelagadanarangpadaperadabanmanusiapaling awal. Intan mungkin sudah dikenal sejak 2500 SM ditanah besar Cina,sedangkan karbon dalam bentuk arang dibuat sekitar zaman Romawi dengan proses kimia yang sama seperti saat ini, dengan memanaskan kayu dalam sebuahpiramidayang dilapisitanah liatuntuk menghilangkan udara.[11][12]
Penyelidikan
[sunting|sunting sumber]
Pada tahun 1722,René Antoine Ferchault de Réaumurmenunjukkan bahawa besi diubah menjadi keluli melalui penyerapan beberapa zat yang sekarang dikenalpasti sebagai karbon.[13]Pada tahun 1772,Antoine Lavoisiermenunjukkan bahawa intan merupakan suatu bentuk yang serumpun dengan arang dan intan hasil membakar sampel kededuanya yang didapati tidak menghasilkan air serta melepaskan jumlahkarbon dioksidayang sama dalam satugram.Pada tahun 1779,[14]Carl Wilhelm Scheelemenunjukkan bahawa grafit yang sebelum ini dianggap sejenisplumbumdiamati serupa arang tetapi dengan sedikit campuran besi dan melepaskan karbon dioksida ketika dioksidakan dengan asid nitrat.[15]
Lavoisier pada 1781 menggolongkanarangsebagai "bahan bakar penuh" (substance combustible de entier) mempunyai suatu zat mudah bakar yang menghasilkan karbon dioksida (sebagaisubstance chrabonneuse,"bahan kearangan" ).[16]Pada tahun 1786, saintis-saintis Perancis Claude Louis Berthollet, Gaspard Monge dan C. A. Vandermonde melakukan ujian pembakaran sampelgrafituntuk membuktikan banyak intisarinya dari karbon secara menerapkan oksigen sepertimana yang dilakukan Lavoisier kepada sampel intan.[17]Pembakaran ini meninggalkan sisa surih besi yang dipercayai mereka merupakan bahan sampingan perlu struktur grafit. Makalah mereka mengenai uji kaji ini mengusulkan namacarbone(turunan Latincarbonum"arang" ) untuk unsur dalam grafit yang dilepaskan dalambentuk gas semasa grafit dibakar berdasarkan penggambaran dibuat Lavoisier.[16]Lavoisier kemudian mencatatkan karbon sebaga suatuunsurdalam buku teksnya tahun 1789.[15]
Sebuahalotropkarbon baru,fulerena,yang ditemukan pada tahun 1985[18]termasuk bentuk yang berstruktur nanosepertibuckyballdantabung nano.[19]Penemu mereka –Robert Curl,Harold KrotodanRichard Smalley– menerimaPenghargaan NobelKimia pada tahun 1996.[20]Ketertarikan baru yang dihasilkan dalam bentuk-bentuk baru mengarah pada penemuan alotrop eksotis lebih lanjut, termasukkarbon kaca,dan kesadaran bahawa "karbon amorf"tidak sepenuhnyaamorf.[21]
Kewujudan
[sunting|sunting sumber]Kitaran karbon
[sunting|sunting sumber]
Jumlah karbon di Bumi yang terhasil efektif malar yakni tidak berubah-ubah. Maka, proses yang menggunakan karbon harus mendapatkannya dari suatu tempat dan membuangnya di tempat lain. Jalur karbon alam sekitar membentukkitaran karbon.[22]Misalnya, tanamanfotosintesismenarikkarbon dioksidadari atmosfera (atau air laut) dan membangunnya menjadi biojisim, seperti dalamkitaran Calvin,sebuah proses pengikatan karbon.[23]Seberapa biojisim ini dimakan haiwan, sementara seberapa karbon lain dilepaskan sebagai karbon dioksida. Kitaran karbon jauh lebih rumit daripada putaran pendek ini; misalnya, beberapa karbon dioksida terlarut di lautan; jika bakteria tidak menguraikannya, tumbuhan atau hewan yang mati dapat menjadiminyak tanahataubatu arangyang melepaskan karbon ketika dibakar.[24][25]
Keterjadian
[sunting|sunting sumber]
Karbon unsur kimiakeempat paling banyak melimpahdi alam semesta berdasarkan jisim setelah hidrogen, helium, dan oksigen. Karbon berlimpah diMatahari,bintang,komet,dan diatmosferapada sebahagian besarplanet.[26]Beberapameteoritmengandung zarah intan seni yang terbentuk ketikaSistem Suriamasih dalam rupapiringan protoplanet.[27]Intan mikroskopik juga dapat dibentuk oleh tekanan kuat dan suhu tinggi dilokasi berlakunya hentamanmeteorit.[28]
Pada tahun 2014,NASAmengumumkandata asas yang sangat ditingkatkanuntuk melacakhidrokarbon aromatik polisiklik(polycyclic aromatic hydrocarbon,PAH) dialam semesta.Lebih dari 20% karbon di alam semesta mungkin terkait dengan PAH, senyawa kompleks karbon dan hidrogen tanpa oksigen.[29]Senyawa-senyawa ini muncul dalamhipotesis dunia PAHdi mana mereka dihipotesiskan memiliki peran dalamabiogenesisdan pembentukankehidupan.PAH tampaknya telah terbentuk "beberapa bilion tahun" setelahLetupan Dahsyat,tersebar luas seluruh alam semesta, dan dikaitkan denganbintang barusertaplanet luar surya.[26]
Tanah padat secara keseluruhan dikira mengandungi 730 bahagian sejuta karbon, dengan 2000 bsj diterasdan 120 ppm dalam gabungan mantel dan kerak.[30]Memandangkan jisim Bumi ditimbang sebenrat5.972×1024kg,sebanyak 4360 jutagigatankarbon yang dapat dikira, jauh lebih banyak daripada jumlah karbon di lautan atau atmosfera (di bawah).
Dalam kombinasi denganoksigendalamkarbon dioksida,karbon ditemukan di atmosfera Bumi (sekitar 900 gigatan karbon — setiap ppm sama dengan 2.13 Gt) dan terlarut di semua badan air (sekitar 36.000 gigatan karbon). Karbonbiosferadiperkirakan mencapai 550 gigatan tetapi dengan ketidakpastian yang besar, sebahagian besar disebabkan oleh ketidakpastian besar dalam jumlahbakteria bawah permukaanterestrial dalam.[31]Hidrokarbon(sepertibatu arang,minyak tanah,dangas semula jadi) juga mengandung karbon.Cadanganbatu arang berjumlah sekitar 900 gigatan dengan kemungkinan 18.000 Gt sumber daya.[32]Cadangan minyak bumiadalah sekitar 150 gigatan. Sumber gas alam yang terbukti adalah sekitar175×1012kubik meter (mengandung sekitar 105 gigatan karbon), tetapi penelitian memperkirakan900×1012kubik meter deposit "tidak konvensional" lainnya sepertigas serpih,mewakili sekitar 540 gigatan karbon.[33]
Karbon juga ditemukan dalammetana hidratdi daerah kutub dan di bawah laut. Berbagai perkiraan menempatkan karbon ini antara 500, 2500,[34]atau 3000 Gt.[35]
Pada masa lalu, jumlah hidrokarbon lebih besar. Menurut satu sumber, dalam 1751 hingga 2008 sekitar 347 gigatan karbon dilepaskan sebagai karbon dioksida ke atmosfera dari pembakaran bahan bakar fosil.[36]Sumber lain menyebutkan jumlah yang ditambahkan ke atmosfera sejak 1750 ialah sebesar 879 Gt, dan total yang masuk ke atmosfer, laut, dan darat (sepertipaya gambut) hampir 2,000 Gt.[37]
Karbon adalah bahan utama (sekitar 12% jisim) dari jisim yang sangat besar dari batuankarbonat(batu kapur,dolomit,marmardan sebagainya).Batu arangsangat kaya dengan karbon (antrasitmengandung 92–98%)[38]dan merupakan sumber komersial terbesar karbon mineral, terhitung 4.000 gigatan atau 80% daribahan api fosil.[39]
Adapun alotrop karbon individual, grafit ditemukan dalam jumlah besar diAmerika Syarikat(kebanyakan diNew YorkdanTexas),Rusia,Mexico,Greenland,danIndia.Intan semula jadi terjadi pada batukimberlitditemukan di lohonggunung berapikuno. Sebahagian besar deposit intan berada diAfrika,terutama diAfrika Selatan,Namibia,Botswana,Republik Kongo,danSierra Leone.Deposit intan juga telah ditemukan diArkansas,Kanada,ArktikRusia,Brazil,dan diAustraliaUtara dan Barat. Intan sekarang juga ditemukan dari dasar laut diTanjung Harapan.Intan boleh ditemukan secara semula jadi, tetapi sekitar 30% dari semua intan industri yang digunakan di AS sekarang dihasilkan buatan oleh manusia.
Karbon-14 terbentuk di lapisan atas troposfer dan stratosfer pada ketinggian 9–15 km melalui tindak balas yang diendapkan olehsinar kosmos.[40]Neutron termaldihasilkan dari tabrakan dengan nukleus nitrogen-14, membentuk karbon-14 dan proton. Dengan demikian,1.5%×10−10karbon dioksida atmosfera mengandung karbon-14.[41]
Asteroid kaya karbon relatif lebih dominan didapati di pinggiran terluarlingkaran asteroiddiSistem Suria.Asteroid-asteroid ini belum diambil sampelnya secara langsung oleh para saintis. Asteroid dapat digunakan dalampenambangan karbon hipotetis berbasis ruang angkasa,yang mungkin terjadi di masa depan, tetapi saat ini tidak mungkin secara teknologi.[42]
Pembentukan pada bintang
[sunting|sunting sumber]Pembentukan nukleus atom karbon terjadi di dalam bintangraksasaatausuper raksasamelaluiproses alfa tripel.Proses ini memerlukan kuasa hentaman hampir serentak dari tigazarah alfa(nukleushelium) kerana produk tindak balas lakuran nuklear lebih lanjut dari helium dengan hidrogen atau nukleus helium lainnya masing-masing menghasilkanlitium-5danberilium-8yang sangat tidak stabil dan meluruh kembali hampir semerta menjadi nukleus yang lebih kecil.[43]Proses alfa bertetiga terjadi dalam suhu melebihi 100 megakelvin dan ketumpatan helium yang dilarang oleh pengembangan dan pendinginan cepat alam semesta awal, dan oleh kerana itu tidak ada karbon signifikan yang tercipta selama berlakunyaLetupan Besar.
Menurut teori kosmologi fizik saat ini, karbon terbentuk dalam bahagian dalaman bintang padacabang horizontal.[44]Apabila bintang besar mati sebagai supernova, sisa-sisa karbon tinggalan jasad ini tersebar ke angkasa sebagai debu yang terapungan, ia menjadi bahan komponen untuk pembentukan sistembintang generasi berikutnyadengan planet-planet yang bertambah[26][45]termasukSistem Suriaterletaknya Bumi.
Kitaran CNOadalah tatalakuranhidrogen tambahan yang menggerakkan bintang, di mana karbon berperanan sebagaipemangkin.
Transisi rotasi berbagai bentuk isotop karbon monoksida (misalnya,12CO,13CO, dan18CO) dapat dideteksi dalam rentang panjang gelombangsubmilimeter,dan digunakan dalam studipembentukan bintang barudiawan molekul.[46]
Rujukan
[sunting|sunting sumber]- ^Chemistry Operations (15 Dec 2003)."Carbon".Los Alamos National Laboratory.Diarkibkandaripada yang asal pada 13 September 2008.Dicapai pada18 Aug2022.
- ^Ralat petik: Tag
<ref>tidak sah; tiada teks disediakan bagi rujukan yang bernamatriple2 - ^Ralat petik: Tag
<ref>tidak sah; tiada teks disediakan bagi rujukan yang bernamatriple3 - ^Greenville Whittaker, A. (1978). "The controversial carbon solid−liquid−vapour triple point".Nature.276(5689): 695–696.Bibcode:1978Natur.276..695W.doi:10.1038/276695a0.S2CID4362313.
- ^Zazula, J. M. (1997)."On Graphite Transformations at High Temperature and Pressure Induced by Absorption of the LHC Beam"(PDF).CERN.Diarkibkan(PDF)daripada yang asal pada 25 Mar 2009.Dicapai pada18 Aug2022.
- ^Greenwood and Earnshaw, hlm. 289–292.
- ^Greenwood and Earnshaw, hlm. 276–8.
- ^"Use query for carbon-8".barwinski.net. Diarkibkan daripadayang asalpada 2005-02-07.Dicapai pada2007-12-21.Unknown parameter
|deadurl=ignored (bantuan) - ^"Carbon – Naturally occurring isotopes".WebElements Periodic Table. Diarkibkan daripadayang asalpada 2008-09-08.Dicapai pada2008-10-09.Unknown parameter
|deadurl=ignored (bantuan) - ^Bowman, S. (1990).Interpreting the past: Radiocarbon dating.British Museum Press.ISBN978-0-7141-2047-8.
- ^"Chinese made first use of diamond".BBC News.17 Mei 2005.Diarkibkandaripada yang asal pada 20 Mac 2007.Dicapai pada21 Ogo2022.
- ^van der Krogt, Peter."Carbonium/Carbon at Elementymology & Elements Multidict".Diarkibkandaripada yang asal pada 23 Januari 2010.Dicapai pada21 Aug2022.
- ^Ferchault de Réaumur, R.-A. (1722).L'art de convertir le fer forgé en acier, et l'art d'adoucir le fer fondu, ou de faire des ouvrages de fer fondu aussi finis que le fer forgé (terjemahan bahasa Inggris dari tahun 1956).Paris, Chicago.
- ^"Carbon".Canada Connects. Diarkibkan daripadayang asalpada 27 Oktober 2010.Dicapai pada21 Aug2022.
- ^abSenese, Fred (9 September 2000)."Who discovered carbon?".Frostburg State University.Diarkibkandaripada yang asal pada 7 December 2007.Dicapai pada21 Aug2022.
- ^abde Menten de Horne, Pierre (2013). "carbone".Dictionnaire de chimie: Une approche étymologique et historique(dalam bahasa Perancis). De Boeck. m/s. 78.ISBN978-2-8041-8175-8.
- ^Giolitti, Federico (1914).The Cementation of Iron and Steel.McGraw-Hill Book Company, inc.
- ^Kroto, H. W.; Heath, J. R.; O'Brien, S. C.; Curl, R. F.; Smalley, R. E. (1985). "C60:Buckminsterfullerene ".Nature.318(6042): 162–163.Bibcode:1985Natur.318..162K.doi:10.1038/318162a0.S2CID4314237.
- ^Unwin, Peter."Fullerenes(An Overview)".Diarkibkandaripada yang asal pada 1 Dis 2007.Dicapai pada21 Aug2022.
- ^"The Nobel Prize in Chemistry 1996" for their discovery of fullerenes"".Diarkibkandaripada yang asal pada 11 Oktober 2007.Dicapai pada21 Aug2022.
- ^Harris, PJF (2004)."Fullerene-related structure of commercial glassy carbons"(PDF).Philosophical Magazine.84(29): 3159–3167.Bibcode:2004PMag...84.3159H.CiteSeerX10.1.1.359.5715.doi:10.1080/14786430410001720363.S2CID220342075.Diarkibkan daripadayang asal(PDF)pada 19 Mac 2012.Dicapai pada21 Ogo2022.
- ^Mannion, hlm. 51–54.
- ^Mannion, hlm. 84–88.
- ^Falkowski, P.; Scholes, R. J.; Boyle, E.; Canadell, J.; Canfield, D.; Elser, J.; Gruber, N.; Hibbard, K.; dll. (2000). "The Global Carbon Cycle: A Test of Our Knowledge of Earth as a System".Science.290(5490): 291–296.Bibcode:2000Sci...290..291F.doi:10.1126/science.290.5490.291.PMID11030643.S2CID1779934.
- ^Smith, T. M.; Cramer, W. P.; Dixon, R. K.; Leemans, R.; Neilson, R. P.; Solomon, A. M. (1993). "The global terrestrial carbon cycle".Water, Air, & Soil Pollution.70(1–4): 19–37.Bibcode:1993WASP...70...19S.doi:10.1007/BF01104986.S2CID97265068.
- ^abcHoover, Rachel (21 Feb 2014)."Need to Track Organic Nano-Particles Across the Universe? NASA's Got an App for That".NASA.Diarkibkandaripada yang asal pada 6 Sep 2015.Dicapai pada19 Aug2022.
- ^Lauretta, D.S.; McSween, H.Y. (2006).Meteorites and the Early Solar System II.Space science series. University of Arizona Press. m/s. 199.ISBN978-0-8165-2562-1.Diarkibkandaripada yang asal pada 22 November 2017.Dicapai pada19 Aug2022.
- ^Mark, Kathleen (1987).Meteorite Craters.University of Arizona Press.ISBN978-0-8165-0902-7.
- ^"Online Database Tracks Organic Nano-Particles Across the Universe".Sci Tech Daily.24 Februari 2014.Diarkibkandaripada yang asal pada 18 Mar 2015.Dicapai pada19 Aug2022.
- ^William F McDonoughThe composition of the EarthDiarkibkan28 September 2011 diWayback MachineinMajewski, Eugeniusz (2000).Earthquake Thermodynamics and Phase Transformation in the Earth's Interior.ISBN978-0126851854.
- ^Yinon Bar-On; dll. (19 Jun 2018)."The biomass distribution on Earth".PNAS.115(25): 6506–6511.doi:10.1073/pnas.1711842115.PMC6016768.PMID29784790.
- ^Fred Pearce (15 Februari 2014)."Fire in the hole: After fracking comes coal".New Scientist.221(2956): 36–41.Bibcode:2014NewSc.221...36P.doi:10.1016/S0262-4079(14)60331-6.Diarkibkandaripada yang asal pada 16 Mar 2015.
- ^"Wonderfuel: Welcome to the age of unconventional gas"Diarkibkan9 Disember 2014 diWayback Machineoleh Helen Knight,New Scientist,12 Jun 2010, hlm. 44–7.
- ^Ocean methane stocks 'overstated'Diarkibkan25 April 2013 diWayback Machine,BBC, 17 Februari 2004.
- ^"Ice on fire: The next fossil fuel"Diarkibkan22 Februari 2015 diWayback Machineoleh Fred Pearce,New Scientist,27 Jun 2009, hlm. 30–33.
- ^Calculated from file global.1751_2008.csv in"Index of /ftp/ndp030/CSV-FILES".Diarkibkan daripadayang asalpada 22 Oktober 2011.Dicapai pada6 November2011.dari Carbon Dioxide Information Analysis Center.
- ^Rachel Gross (21 September 2013)."Deep, and dank mysterious".New Scientist:40–43.Diarkibkandaripada yang asal pada 21 September 2013.
- ^Stefanenko, R. (1983).Coal Mining Technology: Theory and Practice.Society for Mining Metallurgy.ISBN978-0-89520-404-2.
- ^Kasting, James (1998)."The Carbon Cycle, Climate, and the Long-Term Effects of Fossil Fuel Burning".Consequences: The Nature and Implication of Environmental Change.4(1).Diarkibkandaripada yang asal pada 24 Oktober 2008.
- ^"Carbon-14 formation".Diarkibkandaripada yang asal pada 1 Aug 2015.Dicapai pada20 Aug2022.
- ^Aitken, M.J. (1990).Science-based Dating in Archaeology.m/s.56–58.ISBN978-0-582-49309-4.
- ^Nichols, Charles R."Voltatile Products from Carbonaceous Asteroids"(PDF).UAPress.Arizona.edu.Diarkibkan daripadayang asal(PDF)pada 2 Jul 2016.Dicapai pada20 Aug2022.
- ^Templat:NUBASE 1997
- ^Ostlie, Dale A. & Carroll, Bradley W. (2007).An Introduction to Modern Stellar Astrophysics.San Francisco (CA): Addison Wesley.ISBN978-0-8053-0348-3.
- ^Whittet, Douglas C. B. (2003).Dust in the Galactic Environment.CRC Press.m/s.45–46.ISBN978-0-7503-0624-9.
- ^Pikelʹner, Solomon Borisovich (1977).Star Formation.Springer. m/s. 38.ISBN978-90-277-0796-3.
Pautan luar
[sunting|sunting sumber]
Jadual berkala
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Perpustakaan negara | |
|---|---|
| Lain-lain | |
