Kloroform
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC pilihan
Triklorometana Trichloromethane | |||
Nama lain
Chloroform[1]
| |||
Pengecam | |||
Imej model 3DJmol
|
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.000.603 | ||
Nombor EC |
| ||
KEGG | |||
PubChemCID
|
|||
Nombor RTECS |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard(EPA)
|
|||
| |||
| |||
Sifat | |||
CHCl3 | |||
Jisim molar | 119.37 g·mol−1 | ||
Rupa bentuk | Cecair tidak berwarna | ||
Ketumpatan | 1.564 g/cm3(−20 °C) 1.489 g/cm3(25 °C) 1.394 g/cm3(60 °C) | ||
Takat lebur | −63.5 °C (−82.3 °F; 209.7 K) | ||
Takat didih | 61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K) Terurai pada 450 °C | ||
10.62 g/L (0 °C) 8.09 g/L (20 °C) 7.32 g/L (60 °C) | |||
Keterlarutan | Larut dalambenzena Bercampur dalamdietil eter,minyak,ligroin,alkohol,CCl4,CS2 | ||
Keterlarutandalamaseton | ≥ 100 g/L (19 °C) | ||
Keterlarutandalamdimetil sulfoksida | ≥ 100 g/L (19 °C) | ||
Tekanan wap | 0.62 kPa (−40 °C) 7.89 kPa (0 °C) 25.9 kPa (25 °C) 313 kPa (100 °C) 2.26 MPa (200 °C) | ||
3.67 L·atm/mol (24 °C) | |||
Keasidan(pKa) | 15.7 (20 °C) | ||
UV-vis(λmax) | 250 nm, 260 nm, 280 nm | ||
−59.30·10−6cm3/mol | |||
Kekonduksian haba | 0.13 W/m·K (20 °C) | ||
Indeks biasan(nD)
|
1.4459 (20 °C) | ||
Kelikatan | 0.563 cP (20 °C) | ||
Struktur | |||
Bentuk molekul | Tetrahedron | ||
Momen dwikutub | 1.15 D | ||
Termokimia | |||
Muatan haba tentu,C | 114.25 J/mol·K | ||
Entropi molar piawaiS |
202.9 J/mol·K | ||
Entalpi pembentukan
piawai(ΔfH⦵298) |
−134.3 kJ/mol | ||
Tenaga bebas Gibbs(ΔfG˚)
|
−71.1 kJ/mol | ||
Entalpi pembakaran
piawai(ΔcH⦵298) |
473.21 kJ/mol | ||
Farmakologi | |||
Kod ATC | N01AB02 | ||
Bahaya | |||
Bahaya-bahayautama | Karsinogen– Toksin pembiajan[2][3] | ||
MSDS | [1] | ||
Piktogram GHS | ![]() ![]() | ||
Perkataan isyarat GHS | Bahaya (Danger) | ||
H302,H315,H319,H331,H336,H351,H361d,H372 | |||
P201,P202,P260,P264,P270,P271,P280,P281,P301+330+331,P310,P302+352,P304+340,P311,P305+351+338,P308+313,P314,P332+313,P337+313,P362,P403+233,P235,P405,P501 | |||
NFPA 704(berlian api) | |||
Takat kilat | Tidak mudah terbakar | ||
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50(median dos)
|
704 mg/kg (tikus, kulit)[4] | ||
LC50(median kepekatan)
|
9,617 ppm (tikus, 4 jam)[5] | ||
LCLo(paling rendah diketahui)
|
7,056 ppm (kucing, 4 jam) 25,000 ppm (manusia, 5 min)[5] | ||
NIOSH(Had pendedahan kesihatan AS): | |||
PEL (Dibenarkan)
|
50 ppm (240 mg/m3)[2] | ||
REL (Disyorkan)
|
Ca ST 2 ppm (9.78 mg/m3) [60 minit][2] | ||
IDLH (Bahaya serta-merta)
|
500 ppm[2] | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalamkeadaan piawainya(pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Rujukan kotak info | |||
Klorofomatautriklorometanaialah sebuahsebatian organikdengan formula CHCl3.Sebatian ini adalah tidak berwarna, berbau manis, cecair tumpat yang dihasilkan secara besar-besaran sebagai pelopor kepadaPTFEdan penyejuk, tetapi permintaan yang semakin menurun. Ia adalah salah satu daripada empat klorometana dan merupakan suatu trihalometana.
Struktur
[sunting|sunting sumber]Molekul ini menggunakan geometri molekul tetrahedron dengan simetri C3v.
Kejadian semulajadi
[sunting|sunting sumber]Jumlah fluks global klorofom yang melalui persekitaran adalah dianggarkan 660 000 tan setiap tahun, dan kira-kira 90% daripada pengeluaran adalah semula jadi. Pelbagai jenis rumpai laut menghasilkan klorofom, dan kulat dipercayai menghasilkan klorofom di dalam tanah.
Klorofom meruwap dengan mudah dari tanah dan permukaan air dan melalui degradasi dalam udara untuk menghasilkanfosgen,diklorometana,formil klorida,karbon monoksida,karbon dioksidadanhidrogen klorida.Separuh hayatnya di udara antara 55-620 hari. Biodegradasi dalam air dan tanah adalah perlahan. Klorofom tidak membiotumpuk dalam organisma akuatik dengan ketara.
Sejarah
[sunting|sunting sumber]Klorofom telah disintesis secara bebas oleh dua kumpulan pada tahun 1831: Liebig menjalankan belahan alkali kloral, manakala Soubeirain memperoleh sebatian dengan tindak balas peluntur klorin dalam kedua-dua etanol dan aseton. Pada tahun 1835, Dumas menyediakan bahan melalui belahan trikloroasetik asid alkali. Regnault menyeediakan triklorometana dengan pengklorinan monoklorometana. Menjelang tahun 1850-an, kloroform telah dihasilkan secara komersial dengan menggunakan prosedur Liebig, yang mengekalkan kepentingannya sehingga 1960-an. Kini, triklorometana, bersama-sama dengan diklorometana disediakan semata-mata dan secara besar-besaran dengan pengklorinan metana dan monoklorometana.
Rujukan
[sunting|sunting sumber]- ^"Front Matter".Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book).Cambridge:The Royal Society of Chemistry.2014. m/s. 661.doi:10.1039/9781849733069-FP001.ISBN978-0-85404-182-4.
The retained names ‘bromoform’ for HCBr3,‘chloroform’ for HCCl3,and ‘iodoform’ for HCI3are acceptable in general nomenclature. Preferred IUPAC names are substitutive names.
- ^abcdNIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards."#0127"(dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^Toxicity onPubChem
- ^Lewis, Richard J. (2012).Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials(ed. 12th).ISBN978-0-470-62325-1.
- ^ab"Chloroform".Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH).Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan(NIOSH).
Pautan luar
[sunting|sunting sumber]Kategori berkenaanKloroformdi Wikimedia Commons
- ECHA InfoCard ID from Wikidata
- GHS errors
- Articles containing unverified chemical infoboxes
- Chembox image size set
- Halometana
- Pengganggu endokrin
- Kloroalkana
- Anestetik am
- Pencemar udara berbahaya
- Pelarut berhalogen
- Hepatotoksin
- Pemodulat alosterik positif reseptor GABAA
- Agonis reseptor glisina
- Bahan kimia berbau manis
- Sebatian triklorometil