Besi

26 mangan←besi→kobalt - ↑ Fe ↓ Ru Jadual berkala
Umum
Nama,Simbol,Nombor	besi, Fe, 26
Siri kimia	logam peralihan
Kumpulan,Kala,Blok	8,4,d
Rupa	logam berkilat kekelabuan
Jisim atom	55.845(2)g/mol
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d64s2
Bilangan elektron per petala	2, 8, 14, 2
Sifat fizikal
Keadaan	pepejal
Ketumpatan(sekitarsuhu bilik)	7.86 g/cm³
Ketumpatan cecair pada takat lebur	6.98 g/cm³
Takat lebur	1811K (1538 °C,2800 °F)
Takat didih	3134 K (2861 °C, 5182 °F)
Haba pelakuran	13.81 kJ/mol
Haba pengewapan	340 kJ/mol
Muatan haba	(25 °C) 25.10 J/(mol·K)
Tekanan wap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k padaT/K 1728 1890 2091 2346 2679 3132
Sifat atom
Struktur hablur	kubus berpusat jasad
Keadaan pengoksidaan	2,3,4, 6 (oksidaamfoterik)
Keelektronegatifan	1.83 (skala Pauling)
Tenaga pengionan	pertama: 762.5 kJ/mol
	kedua: 1561.9 kJ/mol
	ketiga: 2957 kJ/mol
Jejari atom	140pm
Jejari atom (kiraan)	156pm
Jejari kovalen	125pm
Lain-lain
Sifat kemagnetan	feromagnetik
Rintangan elektrik	(20 °C) 96.1 nΩ·m
Keberkonduktan haba	(300 K) 80.4 W/(m·K)
Pengembangan terma	(25 °C) 11.8 µm/(m·K)
Kelajuan bunyi (rod halus)	(suhu bilik) (elektrolitik) 5120 m/s
Modulus Young	211 GPa
Modulus ricih	82 GPa
Modulus pukal	170 GPa
Nisbah Poisson	0.29
Skala kekerasan Mohs	4.0
Kekerasan Vickers	608 MPa
Kekerasan Brinell	490 MPa
Nombor CAS	7439-89-6
Isotop
iso NA separuh hayat DM DE(MeV) DP 54Fe 5.8% >3.1×1022thn tawanan 2ε ? 54Cr 55Fe syn 2.73 tahun tawanan ε 0.231 55Mn 56Fe 91.72% Festabildengan 30neutron 57Fe 2.2% Festabildengan 31neutron 58Fe 0.28% Festabildengan 32neutron 59Fe syn 44.503 hari β 1.565 59Co 60Fe syn 1.5E6 tahun β- 3.978 60Co
Rujukan

Besi(turunanProto-Melayu-Polinesia*bəsi) (Jawi:‏بسي‎code: ms is deprecated‎) atauferum(Jawi:‏فيروم‎code: ms is deprecated‎;serapanLatin:ferrum) dalah unsur dalamjadual berkalayang mempunyai simbolFedannombor atom26. Besi ialahlogamyang berada dalam kumpulan 8 dankala4.

Ciri-ciri jelas

Atombesi biasa mempunyai 56 ganda jisim atomhidrogenbiasa. Besi ialah logam paling banyak, dan dipercayai unsur kimia kesepuluh paling banyak di alam sejagat. Besi juga ialah unsur paling banyak (menurut jisim, 34.6%) membentukBumi;penumpuan besi pada lapisan berlainan di Bumi berbeza antara tinggi peratusannya pada lapisan dalam sehingga 5% pada kerak bumi; terdapat kemungkinan bahawa teras dalam Bumi mengandungi hablur besi tunggal walaupun ia berkemungkinan sebatian besi dannikel;jumlah besar besi dalam Bumi dijangka menyumbang kepadamedan magnet Bumi.

Besi ialah logam yang dihasilkan dari bijih besi, dan jarang dijumpai dalam keadaan unsur bebas. Untuk mendapatkan unsur besi, campuran lain mesti disingkir melaluipengurangan kimia.Besi digunakan dalam penghasilanbesi waja,yang bukannya unsur tetapialoi,sebatian logam berlainan (dan sebahagian bukan-logam, terutamanyakarbon).

Nukleus besi adalah antara nukleus-nukleus yang mempunyai tenaga pengikat tertinggi per nukleon, dan hanya diatasi oleh isotop nikel⁶²Ni. Nukleid stabil yang paling banyak di dalam alam semesta ialah⁵⁶Fe. Ini hasil daripada pelakuran nuklear pada bintang. Walaupun perolehan tenaga yang lebih tinggi boleh didapati dengan mensintesis⁶²Ni, namun proses ini tidak digemari kerana keadaan yang kurang sesuai pada bintang-bintang. Apabila bintang gergasi mengecut pada penghujung hayatnya, tekanan dalaman dan suhu akan meningkat, membolehkan bintang seterusnya menghasilkan unsur yang lebih berat, walaupun keadaan ini kurang stabil berbanding dengan unsur-unsur pada sekitar nombor jisim 60 ( "kumpulan besi" ). Ini menjurus kepada berlakunyasupernova.

Model kosmologi dengan alam sejagat terbuka meramalkan bahawa terdapatnya fasa di mana semua benda akan bertukar menjadi besi, hasil daripada tindak balas pembelahan dan pelakuran yang perlahan.

Kegunaan

Besi ialah logam paling biasa digunakan di antara semua logam, iaitu merangkumi sebanyak 95 peratus daripada semua tan logam yang dihasilkan di seluruh dunia. Gabungan harganya yang murah dengan kekuatannya menjadikan ia amat diperlukan, terutamanya dalam penggunaan sepertikereta,badan kapalbagikapalbesar, dan komponen struktur bagi bangunan. Besi waja ialah aloi besi paling dikenali, dan sebahagian dari bentuk yang dibentuk oleh besi termasuk:

• Besi mentah atauPig ironyang mengandungi 4% – 5% karbon dengan sejumlah bendasing sepertibelerang,silikondanfosforus.Kepentingannya ialah perantaraan daripadabijih besikepadabesi tuangdanbesi waja.
• Besi tuang (Cast iron)mengandungi 2% – 3.5%karbondan sejumlah kecilmangan.Bendasing yang terdapat di dalam besi mentah yang dapat memberikan kesan buruk kepada sifat bahan, seperti belerang dan fosforus, telah dikurangkan kepada tahap boleh diterima. Ia mempunyai takat lebur pada julat 1420–1470 K, yang lebih rendah berbanding dua komponen utamanya, dan menjadikannya hasil pertama yang melebur apabila karbon dan besi dipanaskan serentak. Sifat mekanikalnya berubah-ubah, bergantung kepada bentukkarbonyang diterap ke dalam aloi. Besi tuang 'putih' mengandungi karbon dalam bentukcementite,atau besi karbida. Sebatian keras dan rapuh ini mendominasi sifat-sifat utama besi tuang 'putih', menyebabkannya keras, tetapi tidak tahan kejutan. Dalam besi tuang 'kelabu', karbon hadir dalam bentuk serpihan halusgrafit,dan ini juga menyebabkan bahan menjadi rapuh kerana ciri-ciri grafit yang mempunyai pinggir-pinggir tajam iaitu kawasan tegasan tinggi. Jenis besi kelabu yang baru, yang dinamakan 'besi mulur', dicampur dengan kandungan surihmagnesiumuntuk mengubah bentuk grafit menjadi sferoid, atau nodul, lantas meningkatkan ketegaran dan kekuatan besi.
• Besi karbonmengandungi antara 0.5% dan 1.5%karbon,dengan sejumlah kecilmangan,belerang,fosforus,dansilikon.
• Besi tempa (Wrought iron)mengandungi kurang daripada 0.5% karbon. Ia keras, mudah lentur, dan tidak mudah dilakurkan berbanding dengan besi mentah. Ia mempunyai sejumlah kecil karbon, beberapa persepuluh peratus. Jika ditajamkan menjadi tirus, ia cepat kehilangan ketajamannya.
• Besi aloi (Alloy steel)mengandungi kandungan karbon yang berubah-ubah dan juga logam-logam lain, sepertikromium,vanadium,molibdenum,nikel,tungstendsb.
• Besi oksida (III)digunakan dalam penghasilanstoran magnetikdalam komputer. Ia sering dicampurkan dengan bahan lain, dan mengekalkan ciri-ciri mereka dalam larutan.

Sejarah

Tanda-tanda pertama kegunaan besi datangnya dariSumeriadanMesir,di mana sekitar4000 SM,benda kecil, seperti mata lembing dan perhiasan, dihasilkan dari besi yang didapati darimeteor.Sekitar3000 SMhingga2000 SM,semakin banyak objek besi yang dikerjakan dihasilkan (dibezakan dengan besi meteor melalui ketiadaan nikel dalam barangan besi tersebut) diMesopotamia,Anatolia,danMesir.Bagaimanapun, kegunaannya kemungkinannya untuk upacara tertentu, dan besi ialah logam yang mahal, lebih mahal berbandingemas.Dalam epikIliad,kebanyakan senjata ialahgangsa,tetapi ketulan besi digunakan untuk perdagangan. Sebahagian sumber (lihat rujukanWhat Caused the Iron Age?di bawah) mencadangkan bahawa besi dihasilkan sebagai hasil sampingan dari penyucian tembaga ketika itu, sebagaibesi span,dan tidak dihasilkan oleh pakar logam masa itu. Pada1600 SMhingga1200 SM,besi digunakan secara lebih meluas di Timur Tengah, tetapi tidak menggantikan kegunaangangsa.

Kapak besi dari Zaman Besi Sweden yang ditemui di Gotland, Sweden.

Dari tempohabad ke-12 SMhinggaabad ke-10 SM,terdapat peralihan pantas di Timur Tengah dari segi peralatan dan senjata gangsa kepada besi. Faktor utama peralihan ini tidak kelihatannya sebagai kelebihan teknologi kerjabesi, tetapi sebaliknya disebabkan gangguan bekalantimah.Tempoh peralihan ini, yang berlaku pada tempoh berlainan ditempat berlainan di dunia, mengorak langkah ke zaman tamadun yang dikenali sebagaiZaman Besi.

Serentak dengan peralihan dari gangsa kepada besi ialah jumpaan proses pengkarbonan, iaitu proses menambah karbon kepada besi masa itu. Besi yang dihasilkan adalah besi span, campuran besi dan sanga dengan karbon dan karbida, yang kemudiannya diketuk dan dilipat untuk menyingkirkansangasambilmengoksidakankandungan karbonmenghasilkan besi tempa. Besi tempa amat kurang kandungan karbon dan tidak mudah dikeraskan melalui celupan. Orang-orang Timur Tengah mendapati bahawa hasil yang lebih keras boleh dihasilkan dengan memanaskan objek besi tempa dalam campuran arang untuk tempoh yang lama, dan kemudiannya dicelup dalam air atau minyak. Barangan yang terhasil, yang mempunyai permukaanbesi waja,adalah lebih keras dan tahan berbanding gangsa yang digantikannya.

Di negara China besi pertama digunakan juga ialah besi meteor, dengan bukti arkeologi mengenai barangan besi tempa muncul di barat laut, berhampiranXin gian g,padaabad ke-8 SM.Barangan ini dibuat dengan besi tempa, dicipta melalui proses yang sama dengan yang digunakan di Timur Tengah dan Eropah, dan dipercayai diimport oleh penduduk bukan Cina.

Pada tahun-tahun terakhirDinasti Zhou(ca 550 BC), keupayaan penghasilan barangan besi bermula disebabkan teknologi tanur yang berkembang tinggi. Menghasilkanrerelau bagas(blast furnace) yang berupaya menghasilkan suhu melebihi 1,300 K, negara Cina telah memajukan penghasilanbesi tuang,atau besi mentah. Pengetahuan besi dalam kalangan orangAustronesiadianggap telah mula terkembang dengan bahasa proto dituturkan tetapi ilmu pertukangan datang jauh lebih lewat secara dua titik berasingan:orang Camtelah menerajukan pertukangan alat senjata besi asas peluasankerajaan merekasejak 2000 tahun lagi hasil pengaruhBudaya Dong SondanSa Huỳnh,masyarakat peribumiTaiwanpula mengembangkan persenjataan yang berasingan dari abad ke-2 Masihi lepas bertembung dengan orang luar di Shisanhang (diTaipei Barukini) berdasarkan peninggalan arkeologi kosakata besi dan karat padabahasa-bahasa tuturan serumpun.

Jika bijih besi dipanaskan serentak dengan karbon sehingga 1420–1470 K, cecair likat terbentuk, satualoisekitar 96.5% besi dan 3.5% karbon. Hasil ini kuat, boleh dibentuk menjadi bentuk halus, tetapi terlalu rapuh untuk dibentuk, kecuali ia dinyahkarbon (decarburized) untuk menyingkir kebanyakan karbon. Sebahagian besar penghasilan besi zaman Dinasti Zhou berikut, ialah besi tuang. Besi, bagaimanapun, kekal sebagai penghasilan orang bawahan, digunakan oleh peladang selama beberapa ratus tahun, dan tidak menarik minat kaum bangsawan China sehinggaDinasti Qin(sekitar 221 SM).

Besi tuang mundur di Eropah, disebabkan pelebur Eropah hanya mampu mencapai suhu sekitar 1000 K. Sebahagian besar Abad Pertengahan, di Eropah Barat, besi masih dihasilkan dengan menggunakan besi sponge menjadi besi tempa. Contoh besi tuang yang terawal di Eropah dijumpai dua tempat diSweden,Lapphyttan dan Vinarhyttan, antara1150hingga1350.Terdapat cadangan oleh para penyelidik bahawa ia mungkin diperkenalkan oleh puakMongolmenyeberangiRussiaketapak tersebut, tertapi tidak terdapat bukti kepada hipothesis ini. Bagaimanapun, menjelang akhir abad ke empat belas, pasaran bagi besi tuang mulai terbentuk, sebagai permintaan bagi peluru meriam yang diperbuat daripada besi tuang.

Peleburan besi awal (sebagaimana proses ini dikenali) menggunakanarangsebagai sumber haba danagen penurun.Padaabad ke-18bekalan kayu di England kehabisan dan kok(arang), bahan api fosil, digunakan sebagai ganti. Innovasi ini olehAbraham Darbymembekalkan tenaga untuk Revolusi Perindustrian di England.

Ragam Kewujudan

Warna merah pada air disebabkan oleh kehadiran bijih besi dalam batu

Besi ialah salah satu unsur paling biasa di Bumi, membentuk 5% daripada kerak Bumi. Kebanyakan besi ini hadir dalam pelbagai jenis oksida besi, seperti bahan galianhematit,magnetit,dantakonit.Sebahagian besarteras bumidipercayai mengandungi aloi logam besi-nikel. Sekitar 5% daripadameteoritturut mengandungi aloi besi-nikel. Walaupun jarang, ini ialah bentuk utama logam besi semulajadi dipermukaan bumi.

Dalam perindustrian, besi dihasilkan daripadabijih,kebanyakannya hematit (sedikit Fe₂O₃) dan magnetit (Fe₃O₄), melaluipenurunanolehkarbondalamrelau hembus(blast furnace) pada suhu sekitar 2000 °C. Dalam relau hembus, bijih besi, karbon dalam bentukkok,dan fluks sepertibatu kapurdiisikan di bahagian atas relau, sementara semburan udara panas dipaksa untuk masuk ke dalam relau di bahagian bawah.

Dalam relau,kokbertindak balas denganoksigendalam hembusan udara untuk menghasilkankarbon monoksida:

2C+O₂→ 2CO

Karbon monoksida mengurangkan bijih besi (dalampersamaan kimiadi bawah, hematit) kepada besi lebur, menjadikarbon dioksidadi dalam proses tersebut:

3CO+Fe₂O₃→ 2 Fe + 3CO₂

Fluks ditambah untuk meleburkan bendasing dalam bijih, terutamanyasilikon dioksidapasirdan lain-lainsilikat.Fluks biasa termasuklah batu kapur (terutamanyakalsium karbonat) dan dolomit (magnesium karbonat). Fluks yang lain boleh digunakan bergantung kepada jenis bendasing yang perlu diasingkan daripada bijih. Di bawah kepanasan relau, batu kapur mengurai menjadikalsium oksida(kapur tohor):

CaCO₃→CaO+CO₂

Kalsium oksida bergabung dengan silikon dioksida untuk menghasilkansanga.

CaO+SiO₂→CaSiO₃

Sanga melebur oleh kerana haba di dalam relau, berbanding dengan silikon dioksida yang tidak akan melebur di bawah haba yang sama. Pada dasar relau, sanga yang melebur terapung atas leburan besi yang lebih tumpat, dan hanyut ke tepi relau yang mungkin akan dibuka untuk mengalirkan sanga keluar daripada leburan besi. Besi ini, apabila disejukkan, akan dipanggilbesi mentah,sementara sanga boleh digunakan sebagai bahan untuk pembinaanjalan rayaatau untuk menyuburkan tanah yang kurang mineral untukpertanian.

Anggaran sebanyak 1,100 Jt (juta tan) bijih besi dihasilkan di seluruh dunia dalam tahun2000,dengan nilai pasaran kasar mencecah lebih kurang 25biliondolar Amerika. Pengeluaran bijih berlangsung di 48 negara, dengan lima pengeluar terbesar ialahChina,Brazil,Australia,RusiadanIndia,menghasilkan 70% daripada pengeluaran bijih besi dunia. 1100 Jt bijih besi digunakan untuk menghasilkan lebih kurang 572 Jt besi mentah.

Sebatian

Timbunan paletbijih besiakan digunakan dalam penghasilanbesi keluli.

Keadaan pengoksidaan biasa untuk besi termasuk:

• BentukFerum(II),Fe²⁺,dahulunya dinamakan ferus amat biasa.
• BentukFerum(III),Fe³⁺,dahulunya dinamakan ferik, juga biasa, sebagai contoh dalamkarat.

• BentukFerum(IV),Fe⁴⁺,dahulunya dinamakan feril, stabil dalam sebahagian enzim (contoh.peroksidase).
• Ferum(VI)juga ada, walaupun jarang dalamKalium ferat.
• karbide besi Fe₃C juga dikenali sebagaicementite.
• Lihat jugabesi oksida

Peranan biologi

Besi dalam bentukzat besiamat penting bagi semua organisma, kecuali bagi sebahagian kecilbakteria.Ia kebanyakannya disisipkan dengan stabil dalamlogamprotein (metalloprotein),kerana sekiranya terdedah atau dalam bentuk bebas ia menyebabkan penghasilanradikal bebasyang kebiasaannya toksik kepada sel. Mengatakan bahawa besi bergerak bebas tidaklah bermaksud ia diangkut secara bebas dalam bendalir badan, sebaliknya besi terikat ketat dengan hampir kesemua biomolekul-biomolekul agar ia dapat melekap secara tak khusus kepada membran sel, asid nukleik, protein dsb.

Haiwan menerapkan besi ke dalam komplekshem,sejenis komponen penting dalamsitokrom,iaitu protein yang terlibat dalam tindakbalasredoks(termasuk respirasi tetapi tidak terhad kepada respirasi sahaja), dan juga protein-protein pengangkut oksigen, iaituhemoglobindanmioglobin.Besi tak organik yang terlibat dalam tindakbalas redoks juga terdapat dalamkelompok besi-sulfurdalam kebanyakanenzim,sepertinitrogenase(terlibat dalam sintesisammoniadaripadanitrogendanhidrogen) dan jugahidrogenase.Satu kelas yang bernamaproteinbesi bukan hemberperanan dalam pelbagai fungsi dalam hidupan, protein-protein ini termasuklahenzimmetana monooksigenase(mengoksidakanmetanakepadametanol),ribonukeotida reduktase(menurunkanribosekepadadioksiribose;biosintesis DNA),hemeritrin(pengangkutan dan pengikatanoksigendalaminvertebrat marin) danasid fosfatase ungu(hidrolisisesterfosfate). Apabila tubuh menentangjangkitanbakteria, tubuh menyorokkan (sequester) besi dalam pengangkut proteintransferrinsupaya tidak dapat digunakan oleh bakteria.

Taburan besi dikawalatur secara ketat di dalam badan haiwanmamalia.Besi yang diserap dalamduodenumakan melekat pada transferrin, dan diangkut olehdarahsehingga tiba kesel-sel.Di situ besi diterap ke dalam protein sasaran melalui mekanisme yang belum lagi diketahui.[1]Diarkibkan2004-05-07 diWayback Machine.

Sumber-sumber gizi besi termasuklahdaging,ikan,ayam,kacang dal,kacang,bayam,tauhu,kacang kuda,kacang bol,strawberidanfarina.

Besi yang dibekalkan dalammakanan tambahanselalunya dalam bentukBesi (II) fumarate.RDAuntuk besi berbeza-beza bergantung kepada umur, jantina, dan sumber gizi besi (besi berasaskanhemmempunyaiketerbiosediaanyang lebih tinggi)[2].Lihat notalangkah berhati-hatidi bawah.

Isotop

Besi mempunyai empatisotopstabil yang wujud secara semula jadi,⁵⁴Fe,⁵⁶Fe,⁵⁷Fe and⁵⁸Fe. Kelimpahan semulajadi isotop-isotop Fe dalam alam sekitar adalah lebih kurang⁵⁴Fe (5.8%),⁵⁶Fe (91.7%),⁵⁷Fe (2.2%) dan⁵⁸Fe (0.3%).⁶⁰Fe ialahradionuklidayang telahpupusdan mempunyaiseparuh hayatyang panjang (1.5 juta tahun). Kebanyakan hasil penyelidikan terdahulu dalam pengiraan komposisi Fe bertumpu kepada penentuan variasi⁶⁰Fe akibat daripadanukleosintesis(iaitu, ka gianmeteorit) dan pembentukan bijih. Isotop⁵⁶Fe menimbulkan minat saintis nuklear kerana ia nukleus yang paling stabil yang boleh dikecapi. Adalah mustahil untuk menjalankan proses pelakuran atau pembelahan ke atas⁵⁶Fe untuk membebaskan tenaga. Ini tidak sama dengan lain-lain unsur.

Dalam fasa-fasa meteoritSemarkonaundChervony Kutperkaitan antara kepekatan⁶⁰Ni,danhasil reputan⁶⁰Fe, dan kelimpahan isotop stabil besi boleh ditemui dan ini menjadi bukti kepada kewujudan isotop⁶⁰Fe sejak saat pembentukan sistem solar. Kemungkinan tenaga yang dibebaskan dalam reputan⁶⁰Fe, bersama dengan tenaga yang dibebaskan dalam penguraian radionuklida²⁶Al,membantu dalam peleburan semula danpembezaanasteroidselepas pembentukannya 4.6 bilion tahun yang lalu. Kelimpahan⁶⁰Niyang hadir pada bahanluar daratandapat memberikan petunjuk yang lebih lanjut mengenai asalsistem solardan sejarah awalnya.

Di antara isotop-isotop yang stabil ini, hanya⁵⁷Fe mempunyaispin(−1/2). Oleh sebab itu,⁵⁷Fe mempunyai kegunaan sebagai isotop spin dalam bidang kimia dan biokimia.

Langkah berhati-hati

Pemakanan zat besi berlebihan adalah toksik, kerana besi ferus berlebihan bertindak balas dengan peroksida dalam badan, menghasilkan radikal bebas. Besi dalam jumlah normal, mekanisma antioksida dalam badan mampu mengawal proses ini. Sekiranya berlebihan, sejumlah radikal bebas yang luar kawal akan terhasil.

Sukatan zat besi yang boleh membawa maut bagi budak berumur dua tahun adalah lebih kurang tiga gram besi. Satu gram boleh mengakibatkan keracunan berat. Terdapat kes-kes yang dilaporkan mengenai kanak-kanak yang mengalami keracunan setelah memakan 10-50 tabletferus sulfatdalam tempoh beberapa jam. Lebihan dos zat besi ialah punca kematian kanak-kanak tertinggi antara lain-lain keracunan akibat pemakanan farmaseutikal secara tidak sengaja.DRImenyenaraikan paras tinggi pengambilan yang boleh diterima untuk orang dewasa adalah 45mg/hari. Untuk kanak-kanak di bawah 14 tahun, paras tinggi ialah 40 mg/hari.

Jika besi diambil secara berlebihan, berbagai-bagai jenisgangguan akibat lebihan zat besiboleh berlaku, sepertihemokromatosis.Oleh sebab itu, makanan tambahan besi tidak patut diambil kecuali jika seseorang itu mengalami gangguankekurangan besidan telah mendapat nasihat doktor.Penderma darahadalah antara yang berisiko tinggi menghidap gangguan kekurangan besi dan selalunya akan disyorkan untuk mengambil makanan tambahan besi.

Rujukan

• Los Alamos National Laboratory – Iron

Pautan luar

• WebElements – Iron
• It's Elemental – Iron
• iron manufacturers directoryDiarkibkan2005-04-05 diWayback Machine