Kohlenstoff

DeKohlenstoff(latiensch:Carbonium) is enElementut datPeriodensystemun tellt to deNichtmetallen.DatAtomtekenisCun deAtomtallis 6. In de Natur kann Kohlenstoffgediegenoder cheemsch bunnen vörkamen. Dat Kohlenstoffatom wiest en sünnere Anorden vun deElektronenin de Hüll op, neemlich en halfvulle L-Schaal. Dordör kann Kohlenstoff bannig komplexeMolekülenbilln un hett vun all cheemsche Elementen de gröttste Männigkeit vunVerbinnen.Kohlenstoffverbinnen sünd de molekulare Grundlaag vun all Leven op de Eer un stellt dormit ok de Grundlaag dor för deorgaansche Chemie.

Vörkamen

Kohlenstoff is en essentiell Element vun deBiosphäärop de Eer. De Kohlenstoff kummt in allLeevwesenvör un is na’t Gewicht dat bedüdenste Element na’nSuerstoff(Water). All Geweev, worut de Leevwesens opboet sünd, besteiht ut orgaansche Kohlenstoffverbinnen.

Ut Sicht vun deGeologiedorgegen kummt de Kohlenstoff nich övermatig faken vör. Man finnt em in de nich belevten Natur in elementare Form (Demant,Graphit) as ok in Verbinnen. Demant warrt vör allen inAfrika(sünners inSüüdafrikaun in deDemokraatschen Republiek Kongo) un inRusslandanfunnen. Faken is Demant in vulkaansche Stenen asKimberlitoptodecken. Graphit kummt teemlich roor inMetamorphitenvör, de Kohlenstoff bargt. De wichtigsten Vörkamen sünd inIndienun deVolksrepubliek China.

An’n fakensten finnt een Kohlenstoff in Form vun anorgaanschCarbonatsteen(ruchweg 2,8 · 10¹⁶t). Carbonatstenen gifft dat an vele Steden un deelwies billt se hele Bargen. En bekannt Bispeel för en Carbonatbargland sünd deDolomitenin Italien. Dat gifft verschedene Carbonat-Mineralen.De wichtigsten dorvun sündCalciumcarbonat(CaCO₃,mit de ModifikatschonenKalksteen,KriedunMarmor), Calcium-Magnesium-Carbonat (CaCO₃· MgCO₃,Dolomit),Iesen(II)-carbonat(FeCO₃,Iesenspat) unZinkcarbonat(ZnCO₃,Zinkspat).

Kohlenstoff gifft dat ok in de Form vun de fossilen BrennstoffenKahl,EerdöölunEerdgas.Aver dat sünd keen reine Kohlenstoffverbinnen, manMischenut vele verschedeneorgaansche Verbinnen.Se entstaht dör Ümwanneln vun de Överresten vun Planten (Kahl) un Deerten (Eerdööl un -gas) ünner hogen Druck. Bedüdende Vörkamen för Kahlen gifft dat in deUSA,ChinaunRussland.In Düütschland liggt en grote Lagersteed in’tRuhrrebeet.De wichtigsten Vörkamen vun Eerdööl leegt op’t araabsche Halfeiland (Irak,Saudi-Arabien). Wietere Fundöörd sünd in’nGulf vun Mexikoun in deNoordsee.

Ok in de Luft gifft dat Kohlenstoff, neemlich asKohlenstoffdioxid,wat en Andeel an de Luft hett vun ruchweg 0,04 %. Dat Gas kummt dör’t Verbrennen vun Verbinnen tostannen, de Kohlenstoff bargt so as de fossilen Energiedrägers. CO₂is ok in’tSeewaterlöst un hett dor en Massenandeel vun üm un bi 0,01 %.

De gröttste Deel vun’n Kohlenstoff op de Eer is in de buteren Steenhüll, deLithosphäär,spiekert. All annern Vörkamen maakt tosamen blots ruchweg en Dusendstel vun de Samtmengde an Kohlenstoff ut.

Formen vun’n Kohlenstoff

As Element kummt Kohlenstoff in dree verschedeneModifikatschonenvör (Allotropie), nämlich asDemant,GraphitunFulleren.Bito gifft dat noch annere Formen vun’n elementaren Kohlenstoff. De ünnerscheedlichen Strukturen hebbt mit den Opbo vun’t Atom to doon.

Atommodell vun’n Kohlenstoff

Woans de ünnerscheedlichen Utprägen vun’n Kohlenstoff tostannen kamen doot, warrt dör dat Modell vun de Atom- unMolekülorbitalenverklort:

Kohlenstoff hett söss Elektronen. Na datSchalenmodellbesett twee dorvun de binnere1s-Schaal un twee wietere sitt op de2s-Schaal. De annern beiden Elektronen warrt vun’t2px- un vun’t2py- Niveau opnahmen. An cheemsche Reakschonen sünd blots de veer buteren Elektronen vun de tweeten Schaal bedeeligt. De Wohrschienlichkeit, sik an en Steed optohollen is bi Elektronen in ens-Niveau as’n Kugel formt. Op enp-Niveau is se anisotrop un de Elektronen bewegt sik in en drapenförmigen Ruum mit elk en Drapen links un rechts vun de Mitt op de X-Ass, wenn man sik dat Atom in’n Oorsprung vun enkarteesch Koordinatensystemvörstellt. Piel dorto staht depy- unpz-Orbitalen.

Demant (sp³) Struktur

Veer sp3-Orbitalen richt sik tetraedrisch in glieken Winkel to’nanner ut.

Dat2s-Niveau kann mit de 32p-Niveaushybridiseerenun veersp³-Orbitalen billn, de vun jemehr Energie her gliekweertig sünd. Dat kann een sik so verkloren, dat een vun des-Elektronen in dat vörher leddigep-Orbital böhrt warrt, wobi sik de Energien vun de Orbitalen anglieken doot. Disse Orbitalen hebbt nu en langtogene asymmetrische Drapenform. Wiel dep-Orbitalen noch spegelsymmetrisch to’n Middelpunkt anordent weern, wiest sik de Hybridorbitalen nu külenordig in en Richt verlängert. Dat Bild wiest de Hööftkülen; de Nevenkülen sünd vun wegen de Översichtlichkeit weglaten worrn. De veersp³-Orbitalen sünd symmetrisch mit den gröttst mööglichen Afstand in’n Ruum utricht un wiest in de Ecken vun enTetraeder,den een sik vörstellen kann.

Wenn sik desp³-Orbitalen vun Atomen överlappen doot, künnt se fastekovalenteBinnen ingahn, de sik denn in de tetraedrischen Struktur wedderspegelt. Se billt dat Grundgerüst vun’t Demantgidder

Graphit (sp²) Struktur

Dree sp²-Orbitalen richt sik in en Even symmetrisch (hexagonal) to’nanner ut.

Wenn blots twee vun de 3 mööglichen Orbitalen an’t Hybridiseeren bedeeligt sünd, denn kamt de so nöömtensp²-Orbitalen dorbi rut. Dissesp²- Orbitalen richt sik pielliek to dat överblevenep-Orbital ut. Wenn datp-Orbital to’n Bispeel piel to de x-y-Even steiht, denn leegt desp²-Orbitalen symmetrisch utricht in de x-y-Even un hebbt to’nanner den glieken Winkel vun 120°. Dat Bild wiest, woans een sik dat vörstellen mutt. Datp-Orbital, dat nich hybridiseert is, is dorbi weglaten worrn.

Oksp²-Kohlenstoff-Atomen künnt mitenanner kovalente Binnen ingahn, de denn in een Even leegt. Jemehr Struktur is hexagonal – dat is de Grundstruktur vun de Planarevenen vun’nGraphit.De fre’enp-Orbitalen künnt aver ok ünner’nanner wesselwirken. Se formt de π-Binnen mit düütlich lüttereBinnenenergienas de σ-Binnen vun desp²odersp³-Orbitalen.

Cheemsch warrt dorbi vun enDubbelbinnensnackt. De SchrievwiesC=Cbetütt den ünnerscheedlichen Charakter vun de beiden Binnen nich mit in. De Binnenenergie vun de demantordigen tetraedrischensp³-Eenfachbinnen 'C-C' liggt bi 350 kJ/mol. De vun de graphitordigen hexagonalensp²-DubbelbinnenC=Cliggt blots üm 260 kJ/mol höger. In en Kohlenstoffring mit söss Kohlenstoffatomen warrt de π-Binnen bestänniger dör dat Delokaliseeren vun de Elektronen binnen den Ring (kiek ok biBenzol).

Dreefack (sp¹) Binnen

Wenn blots eenp-Orbital mit dats-Orbital hybridiseert, entstaht twee linear anordente Binnenkülen. Wenn se an de x-Ass langs orienteert sünd, wiest de fre’enp-Orbitalen in y- un in z-Richt. Twee sp-hybridiseerte Atomen künnt en Kohlenstoff-Dreefackbinnen formen. En Bispeel is dat GasEthin(Acetylen)HC ≡ CH.Dat heet also, datsp³-Binnen dreedimensionale Strukturen formen doot, wielsp²-Binnen tweedimensionale unsp¹-Binnen hööchstens eendimensonale Keden, as to’n Bispeel H-C≡C-C≡C-H billt.

Modifikatschonen

Demant

Hööftartikel:Demant

De Kohlenstoff-Atomen, desp³-kovalent tetragonal bunnen sünd, hebbt keen fre’en Elektronen. Dat Material is dorüm en elektrischenIsolatermit enBandlückvun 5,45 eV, de sichtbor Licht nich absorbeert. DatDoteerenmit Frömdatomen tüügt Tostännen in de Bandlück un ännert dormit de optischen un elektrischen Egenschoppen. So kummt to’n Bispeel de licht gele Farvtoon vun vele natürliche Demanten opStickstofftorüchtoföhren, wiel Daiamant, de mitBordoteert sünd,halfleidensünd un en licht blaue Klöör opwiest. Ünner Luftafsluss wannelt sik Demant bi Temperaturen üm 1500 °C in Graphit üm. An de Luft verbrennt Demant al bi ruchweg 700–800 °C toKohlenstoffdioxid.

ÜnnerNormalbedingen(1 bar, 25 °C) gellt Demant asmetabestännigeForm vun’n Kohlenstoff. Dat is na ne’ere Forscherarbeiten aver nich mehr seker, vun wegen dat

de thermodynaamsche Bestännigkeit to siete P-T-Bedingen blots extrapoleert is,
bi Ünnersöken vun’t Gliekgewicht de Influss vun’t Ümfeld – lütte Sporen vun Verunreinigen, de ünner de hüütigen Detekschoonsgrenz leegt, künnt al düchtige Utwirken op de Gliekgewichtslaag vun en Reakschoon hebben – nich beacht worrn sünd^[1],
Experimenten vun chinees’sche Wetenschoppler wiest, dat in en Reakschoon twüschen metallsch Natrium un Magnesiumcarbonat Kohlenstoff un Demant bestännig blangenenanner bestaht.

En bannig rore Modifikatschoon vun’n Demant is deLonsdaleit,de ok hexagonal Demant nöömt warrt. Disse Form kummt tostannen, wenn Graphit dör en Schockvörgang, also bi hogen Durck un hoge Temperaturen as bi’nImpakt,in Demant ümwannelt warrt. De hexagonale Charakter vun de Kristallstruktur blifft dorbi bestahn, man in’n Gegensatz to Graphit is nu jeed Kohlenstoffatom an veer annere kovalent bunnen.

Graphit

Hööftartikel:Graphit

De Kohlenstoff-Atomen, desp²-kovalent hexagonal bunnen sünd, billt bannig faste Evenen. Ünnerenanner sünd disse Evenen man blots rööd över de swackenVan-der-Waals-Kräftbunnen. Makroskopisch kummt dorüm datSplittenlangs de Planareven an’n düütlichsten rut. Vun wegen dat de Even so dünn sünd, markt een vun jemehr bannige Fastigkeit kuum wat.

Dör disse Struktur is Graphit en düchtiganisotropMineral: An de Kristallevenen langs verhollt sik Graphit as en düchtig goden Leider för Warms un för elektrischen Stroom. De Leddanlaag is dorgegen teemlich slecht vun een Even to de nächsten.

Fullerenen

Hööftartikel:Fulleren

En regulärhexagonalWavenmuster, as dat de Kohelnstoffatomen in de Evenen vun’n Graphit utbillt, is flachig. Wenn een nu een poor vun de Sössecken dör Fiefecken uttuuscht, kamt dorbi krümmte Flachen rut, de in sünnere Anorden vun de Fief- un Sössringen slatene Körpers billt. DeFullerenensünd solke Strukturen. Dorbi leegt desp²-Binnen nich mehr in een Even, man se billt en rüümlich afslatene Figur. De lüttste möögliche Struktur besteiht dorbi blots noch ut Fiefecken un bruukt twintig Kohlenstoffatomen. De Figur, de dorbi tostannen kummt, is en Pentagon-Dodekaeder.Dit eenfachste Fulleren is bit hüüt blots dörMassenspektrometrienawiest worrn.

En vun de bestännigsten Fullerenen bestieht ut sösstig Kohlenstoffatomen un bargt blangen Sössecken blots Fiefecken, de mit keen anner’t Fiefeck en gemeensome Kant hebbt. Dat Muster (enafstumpten Ikosaeder) gliekt enFootballna olle Oort. De Struktur warrt to Ehren vunRichard Buckminster Fullerok as Buckminster-Fulleren betekent. De Molekül-Kugeln vun de Fullerenen sünd ünnerenanner över temmlich swacke Van-der-Waals-Kräft bunnen, jüst so as de Basalevenen vun’n Graphit. In de Twüschentiet sünd ’n Reeg vun Fullerenen mit ünnerscheedliche Grötten isoleert un deelwies ok kristalliseert worrn. Man kann jem dorüm as richtige Modifikatschonen ansehn. Fullerenen kamt wohrschienlich in all Orden vunSottvör, t. B. ok in’n Sott vunKersenflammen.

Annere Formen

Amorph Kohlenstoff

In’namorphenKohlenstoff (a-C) sünd de Atomen ahn wietrecken Orden vernett. Dat Material kann mit all möögliche sp²:sp³-Proportschonen synthetiseert warrn, wobi de Egenschoppen vun’t Material langsom vun’n Graphit to de vun’n Demant övergaht. In de Industrie warrt dorför faken de UtdruckDiamond like CoatingoderDiamond like Carbon(DLC) bruukt.

Bi ensp³Hybridiseerandeel vun mehr as 70 % warrt vun tetraedrisch amorphen Kohlenstoff (ta-C) snackt. Dit Material wiest en hogenelektrisch Wedderstandelektrischen Wedderstandun optischeTransparenzop un is bannig hard. De Synthees kann dörPVD- oderPECVD-Methoden maakt warrn. Dat Materialwarrt dorbi as Schicht afscheedt (amorpheKohlenstoffschicht).

Kohlenstoff-Fesen

Hööftartikel:Kohlenstofffees

Kohlenstofffesen bestaht utsp²-bunnen Kohlenstoff as bi’n Graphit. Isotorpe Fesen verhollt sik as polykristallinen Graphit un hebbt blots en lütte Fastigkeit. Matten un Packen ut Fesen warrt to’n Bispeel för Warmsafdichten bruukt. Dör Strecken bi’t Herstellen is dat mööglich, de Basalevenen na de Feesass uttorichten. Dordör kriggt man hoochfaste Fesen mit Egenschoppen, de langs de Basalevenen meist an de vun’n Graphit rankamt. Anisotrope Kohlenstofffesen sünd licht, utermatigstiefun fast un warrt inVerbundwarkstoffeninsett.

Glaskohlenstoff

Hööftartikel:Glaskohlenstoff.

Glaskohlenstoff („Glassy Carbon “) is en hoochtechnoloogschen Warkstoff ut reinen Kohlenstoff, de de Egenschoppen vunGlasunKeramikmit de vun’n Graphit verbinnt. In’n Gegendeel to Graphit hett Glaskohlenstoff en fullerenordige Fienstruktur un bargt dordör en breet Rebeet vun gode Materialegenschoppen. De Leddanlaag is to’n Bispeel sieter as bi’n Graphit.

Graphen

Hööftartikel:Graphen

As Graphen warrt en Graphit-Basaleven vunsp²-hybridiseert Kohlenstoff betekent. De dünnen Schichten kann man dör cheemsch Splitten vun Graphit maken. In Kunststoff inbett egent sik dat as Utgangsmaterial för ne’e Verbundwarkstoffen oder för Ünnersöken vun tweedimensionale Kristallen.

Aktivkahl

Hööftartikel:Aktivkahl

Wenn een orgaansche Materialen as to’n Bispeel de Schalen vun Kokosnütt vörsichtig graphiteert, kummt dorbi en porösen Kohlenstoff bi rut. De Hollrüüm sünd dorbi mitenanner verbunnen as bi’nSwammun billt dordör en bannig grote binnere Böverflach. Aktivkahl kann löste Stoffen in lütte Kunzentratschonen ut Fletigkeiten filtern un Gasenabsorbeeren.

Sott

Hööftartikel:Sott

Sott is ok en Kohlenstoff op Grundlaag vun’n Graphit. De Egenschopp vun’n Graphit kamt üm so duller rut, je reiner de Sott is. Sott vun Lampen un Kersen is tomeist stark mit orgaansche Verbinnen verunreinigt, de dat Utbillen vun gröttere Graphit-Verbännen hinnert.

Kohlenstoffnanoröhren

Hööftartikel:Kohlenstoffnanoröhr

En wietere Form stellt desp²-bunnen Kohlenstoffatomen dor, dde as’n Zylinder anordent sünd. Jemehr Geometrie kummt ut en evene Graphitschicht tostannen, de to’n Zylinder oprullt warrt. Dorbi entsteiht en Röhr, de tosätzlich noch verdreiht wesen kann, wodör sik de elektrischen Egenschoppen ännert. Dat is mööglich, dat mehrere eenwannige Röhren zentreert inenanner leegt. Dorüm warrt twüschenmultiwalled carbon nanotubes(MWCNT) unsingle-walled carbon nanotubes(SWCNT) ünnerscheedt.

Bito gifft dat so nöömteCarbon nanobuds,de de Egenschoppen vun Kohlenstoffnanoröhren un Fullerenen mitenanner kombineert.

Kohlenstoffnanoschuum

Kohlenstoffnanoschuum is en tofallig orienteerte, nettordige Anorden vun Kohlenstoff-Hopens, ruchweg so as de Glaskohlenstoff aver mit düütlich gröttere Hollrüüm. Jemehr dörsnittliche Dörmeter liggt bi söss bit negen Nanometer. Ut technische Sicht is Kohlenstoffnanoschuum inAerogelmit en Dicht vun 0,2 bit 1,0 g/cm³. Deelwies gifft dat noch sietere Dichten mit ungewöhnliche magneetsche Egenschoppen.

Isotopen

Vun’n Kohlenstoff gifft dat twee bestännigeIsotopen¹²C un¹³C, wovun dat eerste to 98,9 % in de Natur vörkummt un dat annere blots to 1,1 %.¹²C is as Betogspunkt to’n Meten vunAtommassendefineert worrn.¹³C kann biNMR-spektroskoopsche Ünnersöken insett warrn.

Blangen de bestännigen gifft dat ok noch en Reeg vun radioaktive Isotopen. Dat bekannste dorünner is dat¹⁴C mit enHalfweertstietvun 5.730 Johren. Dit Isotop entsteiht in de Atmosphäär dör en natürlicheKarnreakschoonut datStickstoff-Isotop¹⁴N. Orgaansche Verbinnen nehmt also¹⁴C in en sünnere Proportschoon to de bestännigen Isotopen op. Wenn disse orgaansche Verbinnen nu aver vun de Atmosphäär, also vun de Luft, afslaten warrt, ännert sik disse Proportschoon mit de Tiet dörradioaktiven Verfall.Dör’t Bestimmen vun de¹⁴C-Proportschoon to de bestännigen Isotopen kann man also op dat Öller torüchsluten. DisseRadiokarbonmethoodwarrt vör allen in deArchäologieanwennt.

Rohstoffen un Winnen

DatInkahlenis en Värgang, bi den över geoloogsche Tietrüüm de Kohlenstoffandeel vun orgaansche Stoffen anstiggt. Disse Vörgang hett to’n Entstahn vunBruun- unSteenkahlut Plantenöverresten vun’tKarbonföhrt. En gau Verfohren is dat Ophitten ünnerInertgas.DeKarboniseeren(bit ~1900 °C) un Graphiteeren oder Graühitiseeren (baven vun 2000 °C) föhrt to’n bannig Kohlenstoffanriekern in Minuuten oder wenige Daag – afhangig vun de Materialmengde.

As Rohstoffen to’n Winnen vun Kohlenstoff kamtAnthrazitkahl,Steenkahl,Koks(karboniseerte Steenkahl),Bruunkahl,Eerdööl,Eerdgas,Torf,HoltunHoltkahl(karboniseert Holt) in Fraag.

Verbinnen

Kohlenstoff is dat Element, dat vun all Elementen de meisten Verbinnen billn kann. Dorvör liggt blots noch deWaterstoff,man ok bl.ots, vun wegen dat Waterstoff in meist all Kohlenstoffverbinnen mit in is. Sünnerheiten ’n Kohlenstoff sünd, dat he Keden un Ringen mit sik sülvst un annere Elementen billn kann, as ok Dubbel- un Dreefackbinnen ünner Bedeeligen vun π-Orbitalen. Dör sien middelstarkeElektronegativitäthett Kohlenstoff en goot Binnenvermögen to elektropositivere as ok to elektronegativere Elementen. AllOxidatschoonstopenvun -IV bit +IV kamt in de Natur in anorgaansche un orgaansche Verbinnen vör.

Bit op wenige Utnahmen warrt Verbinnen vun Kohlenstoff to deorgaanschen Chemierekent, de mitünner ok as de „Chemie vun’n Kohlenstoff “betekent warrt. De orgaansche Chemie ümfaat mehr Verbinnen as de hele anorgaansche Chemie, vun wegen dat de Kohlenstoff de Egenoort hett, langeKedenunkovalente Binnenmit annere Atomen to billn. Ok deBiochemieis en Deel vun de orgaanschen Kohlenstoffchemie. To de eefachsten Verbinnen tellt beiden AlkanenMethanunEthan.

To de anorgaanschen Verbinnen warrt traditschonell blots en poor Kohlenstoffverbinnen tellt. Dorünner sünd de Suerstoffverbinnen an bedüdensten:

Carbidensünd Kohlenstoffverbinnen mit annere Elementen na den Tyyp E_xC_y,bi de de Kohlenstoff de elektronegativere Reakschoonspartner is. Vele Metallen künnt Carbiden billn. Se sünd deelwies bannig hard un warrt för Sniedwarktüüch bruukt, as to’n BispeelWolframcarbid.
Kohlenstoffmonoxid(CO) is en düchtig giftig Gas, dat en düchtig reduzeeren Wirken opwiest. En grote Rull speelt dat Gas to’n Bispeel bi’t Metallverhütten (t. B. vunIesen).

Kohlenstoffdioxid(CO₂) is enDrievhuusgas,dat in grote Mengden freesett warrt, wenn fossile Energiedrägers asKahl,EerdööloderEerdgasverbrennt warrt. Butendem warrt dat Gas vun de meisten Leevwesenutatentun vun de Planten bi deFotosyntheesverbruukt. Kohlenstoffdioxid hett vundaag en Andeel vun ruchweg 0,038 % an de Atmosphäär. In de Tiet vör deIndustrieleeg de Andeel bi 0,028 %
Kohlensüür(H₂CO₃) is enmetabestännigProdukt ut Water un CO₂,dat in’t Water löst is. Dorbi hannelt sik dat üm en middelstarke Süür, de aver wegen ehr stännige Ümwanneln twüschen Kohlensüür un löst CO₂tomeist mit CO₂tosamenfaat warrt. Kohlensüür warrt in de Twüschentiet ok synthiseert wenn afsluut keen Water dor is.
SuboxidenasTrikohlenstoffdioxid(Malonsüüranhydrid, C₃O₂), Tetrakohlenstoffdioxid (C₄O₂), Pentakohlenstoffdioxid (C₅O₂), Oxalsüüranhydrid (C₄O₆) und Mellitsüüranhydrid (C₁₂O₉).
Hydrogencarbonatoder Bicarbonaten (E⁺HCO₃^-), wovunNatriumhydrogencarbonatdat bekanntste is, wat ok as Backdrievmiddel bruukt warrt.

Carbonaten(E²⁺CO₃^2-) sünd de tweeweertigenSoltenvun de Kohlensüür. De beiden bekanntsten Carbonaten sündNatriumcarbonat,wat in de Ümgangsspraak ok asSodabetekent warrt un en wichtigen Grundstoff för’t Herstellen vun Glas is, unCalciumcarbonat,worut to’n BispeelMusselnunSneckenjemehr Schalen opboet und dat vunSteenkorallenafscheedt warrt. Ut dat vun jem afscheedte oder dör annere Vörgäng över geoloogsche Tietduern billte Calciumcarbonat boet vundaag hele Bargen op. Butendem is Calciumcarbonat en wichtigen Bostoof.
Kohlenstoff-Swevel-Verbinnen, wovunKohlenstoffdisulfid(Swevelkohlenstoff, CS₂), en bannig giftige Fletigkeit, de bekanntste Verbinnen is.
Kohlenstoff-Stickstoff-Verbinnen as deCyaniden.Dorvun isKaliumcyanid(oderZyankali) de bekanntste Verbinnen, wat ok düchtig giftig is, vun wegen, dat dat denAtenblockeert. Annere Cyaniden sünd tomeist jüst so giftig.

Borns

↑M. A. Carpenter:Thermodynamics of phase transitions in minerals: a macroscopic approach.In:Stability of Minerals.Chapman & Hall, London 1992oder E. Salje:Phase transitions in ferroelastic and coelastic Crystals.Cambridge University Press, Cambridge 1990

Literatur

Holleman, Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Oplaag. De Gruyter, Berlin 1995,ISBN 3-11-012641-9
State and Trends of the Carbon Market 2008(PDF, 622kb, 78S.), The World Bank, Carbon Finance Unit, 7. Mai 2008
Harry H. Binder:Lexikon der chemischen Elemente - das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.Hirzel, Stuttgart 1999,ISBN 3-7776-0736-3