Wikipedia

Diwaterstof

enkelvoudige stof van het element waterstof

Diwaterstofofmoleculaire waterstof(H2) is de belangrijksteenkelvoudige stofvan het elementwaterstof.Het is bij normale druk en temperatuur een kleurloos, reukloos, smaakloos en uiterst brandbaargas.Het wordt ook welwaterstofgasof eenvoudigwegwaterstofgenoemd. Het komt slechts in zeer lageconcentraties(0,5ppm) in deaardatmosfeervoor. Wegens zijn uiterst lage dichtheid ontsnapt het langzaam maar zeker naar de ruimte. In het heelal is diwaterstof het voornaamste bestanddeel vanmoleculaire wolkenwaarin nieuwesterren worden gevormd.

Diwaterstof
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van diwaterstof
Structuurformulevan diwaterstof
De witte tank is voor vloeibare waterstof, de zwarte voor waterstof onder een druk van 350 bar
De witte tank is voor vloeibare waterstof, de zwarte voor waterstof onder een druk van 350 bar
Algemeen
IUPAC-naam diwaterstof
Andere namen waterstofgas, moleculaire waterstof
Molmassa 2,01588g/mol
SMILES
[HH]
InChI
1/H2/h1H
CAS-nummer 1333-74-0
EG-nummer 215-605-7
PubChem 783
Wikidata Q3027893
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OntvlambaarDrukhouder
Gevaar
H-zinnen H220
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210
EG-Index-nummer 001-001-00-9
VN-nummer 1049 (gas onder druk)
ADR-klasse Gevarenklasse 2.1
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 8,988 × 10−5g/cm³
Smeltpunt −259,14 °C
Kookpunt −252,87 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 571 °C
Oplosbaarheidinwater 0,019 g/L
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment 0D
Tenzij anders vermeld zijnstandaardomstandighedengebruikt (298,15Kof 25°C,1bar).
PortaalPortaalicoon Scheikunde

Fysische eigenschappen

bewerken

Waterstofgas is het lichtste gas en heeft bij normale druk een kookpunt van slechts 20,28Ken een smeltpunt van 14,01 K.

Onder normale omstandigheden is diwaterstof een mengsel van twee verschillende soortenmoleculendie van elkaar verschillen in despindie deatoomkernenhebben.[1]Deze twee vormen wordenortho-enparawaterstofgenoemd (niet te verwarren metisotopen). Bij normale temperatuur en druk bestaat diwaterstof voor 25% uit de para- en 75% uit de orthovorm.[2] De orthovorm is onstabiel (bevindt zich in eenaangeslagen toestand) en kan daardoor niet in zuivere vorm bereid worden. De twee vormen hebben een ongelijk energieniveau en daarmee licht verschillende fysische eigenschappen. Zo zijn bijvoorbeeld de smelt- en kookpunten van parawaterstof ongeveer 0,1 K lager dan die van orthowaterstof (de zogenaamde normale verschijningsvorm).[3]

Chemische eigenschappen

bewerken

Waterstof kan samen met zuurstofwatervormen. Hierbij komt energie (286 kJ/mol) vrij.

Daarom is een mengsel van waterstofgas enzuurstofgasin een volumeverhouding van 2:1, dat ook wel bekendstaat alsknalgas,explosief.

Waterstofgas reageert heftig metdichloorendifluor,waarbij resp.waterstofchlorideenwaterstoffluoridegevormd worden.

Toxicologie en veiligheid

bewerken

Waterstofgas is zeer lichtontvlambaaren brandt vanaf concentraties van minimaal 15%. Dit is de laagste explosiegrens (LEL of Lower Explosion Limit). De bovenste explosiegrens ligt op 75% (UEL of Upper Explosion Limit), daarboven is er te weinig zuurstof beschikbaar.[4]Zo verbrandde op6 mei1937deHindenburgonder andere doordat de waterstof in hetluchtschipvlam vatte. Het was echter de buitenhuid die voor de eerste ontsteking en grote snelheid van de brand zorgde.[5](De Hindenburg is niet ontploft.) Desalniettemin is de benodigde ontstekingsenergie bij waterstof klein (0,02 mJ). In vergelijking met methaan (0,29 mJ) is dit een factor 14-15 kleiner. In de omgeving van waterstof geldt vanwege de lage benodigdeontstekingsenergie:geen open vuur, geen vonken en niet roken. Bij installaties is het aanbevolen om eenelektrische aardingaan te brengen.

Deontstekingstemperatuurvan waterstof (565 °C) ligt hoger dan bij benzine (450 °C).[6]Bij vrijkomen stijgt het op (het is veertienmaal zo licht als lucht), waardoor het explosiegevaar minder is. Op kamertemperatuur is bij gelijkeenergiewaardehetvolumevan waterstofgas circa viermaal zo groot als dat van benzine. Op kamertemperatuur is bij gelijkemassade energiewaarde van waterstofgas circa driemaal zo groot als die van benzine.

De grenswaarden waartussen een mengsel van waterstofgas en lucht ontvlambaar is, ligt tussen de 4 en 75volumeprocent.De temperatuur voor een spontane zelfontbranding van een waterstofgas-luchtmengsel ligt op 585 °C. Op waterstofinstallaties zijn bijgevolg deATEX-voorschriften van toepassing.

Synthese en industriële productie

bewerken
Ziewaterstofproductievoor het hoofdartikel over dit onderwerp.

Diwaterstof kan op verschillende manieren worden gemaakt:

In het kader van een eventuele, toekomstigewaterstofeconomieis het van belang om onderscheid te maken tussen waterstofgas met eenfossielegrondslag en waterstofgas dat met behulp van eenhernieuwbareenergiebron is geproduceerd. Het overgrote aandeel aan waterstofgas dat heden ten dage commercieel verkrijgbaar is, heeft een fossiele oorsprong en kan daarom niet worden aangemerkt als hernieuwbare brandstof.

Geologische winning

bewerken

In Mali wordt sinds 2014 jaarlijks 5 ton zogenaamdewitte waterstofgewonnen.[7]Deze waterstof is in de diepere bodem gevormd en wordt naar boven geleid.[8]In Lotharingen is een veel grotere hoeveelheid gevonden, waarvan men zich afvraagt of deze witte waterstof zichzelf niet zou kunnen aanvullen als een voortdurende chemische reactie in de diepere bodem.[9]

Toepassingen

bewerken

Voor industriële toepassingen zijn grote hoeveelheden waterstofgas nodig in zogenaamdehydrogenatiereacties,onder andere in hetHaber-Boschproceswaarinammoniakgeproduceerd wordt, hethardenvanvettenenoliënen de productie vanmethanol.

Andere toepassingen waar waterstofgas voor nodig is:

Brandstof

bewerken

Diwaterstof kan als brandstof dienen voorverbrandingsmotoren.BMWheeft een brandstofmotor ontwikkeld die enkel op waterstof werkt. Injuni 2008werd het eersteBelgischetankstation voor waterstof geopend[10]langs deE19inRuisbroek.[11]Het is enkel bedoeld voor de enkele BMW-waterstofauto's die reeds in België rondrijden. Deze auto's rijden met Duitse nummerplaat, want waterstof was indertijd in België nog niet erkend als brandstof.[12]Inmiddels wordt waterstof in massa-geproduceerde personenauto's enkel nog gebruikt in combinatie met een brandstofcel en elektromotor.

Een andere toepassing is hetwaterstofvliegtuig.

Brandstofcel (fuel cell)

bewerken

Brandstofcellenworden gebruikt ommilieuvriendelijken zonderCO2-uitstootelektrischeenergiete produceren. Er moet dan echter eerst waterstofgas geproduceerd worden, en daar is energie voor nodig. Voor de productie van 1 kg waterstof is 52 kWh aan elektrische energie nodig. Het spreekt vanzelf dat deze energie op een milieuvriendelijke manier opgewekt zal moeten worden, wil waterstof inderdaad een milieuvriendelijk alternatief zijn voor de fossiele brandstoffen. In 1 kg waterstof zit 39 kWh energie, gemeten naar decalorische bovenwaarde(Higher Heating Value). Die kan bij verbranding van waterstof in eencv-ketelop waterstof geheel gebruikt worden. Bij gebruik van waterstof in eenbrandstofcelgeldt de calorische onderwaarde (Lower Heating Value) van 33 kWh. Daarvan is ongeveer 50% (afhankelijk van het percentage geleverd vermogen van de brandstofcel) elektrische energie, ongeveer 50% is warmte. De warmte wordt daarbij vaak als verlies gezien, behalve als deze kan worden gebruikt, zoals bijvoorbeeld in eenwaterstofautoin de winter.

Zie ook

bewerken
bewerken
Mediabestanden die bij dit onderwerp horen, zijn te vinden op de paginaDiwaterstofopWikimedia Commons.
Overgenomen van "https://nl.wikipedia.org/w/index.php?title=Diwaterstof&oldid=68177107"