Rubidium
Rubidiumis eenscheikundig elementmet symboolRbenatoomnummer37. Het is een zilverwitalkalimetaal.
Ontdekking
bewerkenRubidium is in 1861 ontdekt door deDuitsewetenschappersRobert BunsenenGustav Kirchhofftijdens het bestuderen van hetmineraallepidolietmet behulp van eenspectroscoop.[1] Vóór ongeveer 1920 werd het element voornamelijk gebruikt voor onderzoek, later kwamen er ook industriële toepassingen.
De naamrubidiumis afkomstig van hetLatijnserubidus,datdiepste roodbetekent, vanwege de twee karakteristieke heldere rodespectraallijnen.
Toepassingen
bewerkenRubidium is ergelektropositiefen kan dus makkelijkgeïoniseerdworden. Dit is vrijwel de enige eigenschap waarom dit element op industrieel niveau wordt toegepast. Hoewelcesiumenxenoner geschikter voor zijn, kan rubidium ook worden toegepast als aandrijfmiddel inionenmotoren.[1]Andere toepassingen zijn:
- alsgasbinderin vacuümbuizen,[1]waar het achtergebleven gasdeeltjes aan zich bindt.
- inatoomklokken.
- als component infotocellen.[1]
- rubidiumzilverjodide(RbAg4I5) heeft een hogegeleidbaarheidbij kamertemperatuur en kan worden gebruikt in ultraplattebatterijen.
- als gevolg van hetmagnetohydrodynamischprincipe kan rubidium worden toegepast alsthermo-elektrischestroombron.
Opmerkelijke eigenschappen
bewerkenMet eensmeltpuntvan 39 °C kan (verontreinigd) rubidium soms bijkamertemperatuural vloeibaar worden. Net als alle andere alkalimetalen is rubidium erg reactief en ontbrandt het spontaan bij aanraking met lucht en water, waarbijrubidiumhydroxidewordt gevormd. In de vorm van rubidiumzilverjodide heeft het van alle bekende ionischekristallende grootstegeleidbaarheidbij kamertemperatuur; bij 20 °C is deze vergelijkbaar met die van verdundzwavelzuur.[1]
Verschijning
bewerkenRubidium komt in ruime mate voor in deaardkorst.Op de ranglijst van meest voorkomende elementen staat het op de 16de plaats.[1]Doordat het zeer verspreid voorkomt is het lastig te delven. Van nature komt rubidiumoxide in sporen (tot 1%) voor in de mineralenleuciet,polluciet,carnallietenzinnwaldiet.[1]Inlepidolietwordt het aangetroffen in hoeveelheden tot 1,5%, dit is commercieel gezien de belangrijkste bron.[1]Soms wordt rubidium aangetroffen in mineralen die hoofdzakelijk uit andere alkalimetalen bestaan. In die gevallen wordt rubidium alsbijproductgewonnen.
Isotopen
bewerken
ZieIsotopen van rubidiumvoor het hoofdartikel over dit onderwerp.| Stabielste isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA(%) | Halveringstijd | VV | VE(MeV) | VP |
| 83Rb | {syn} | 86,2d | EV | 0,910 | 83Kr |
| 84Rb | {syn} | 32,77d | β+ β− |
2,681 0,894 |
84Kr 84Sr |
| 85Rb | 72,165 | stabiel met 48 neutronen | |||
| 86Rb | {syn} | 18,631d | β− | 1,775 | 86Sr |
| 87Rb | 27,835 | 4,75·1010j | β− | 0,283 | 87Sr |
Er is een groot aantal isotopen van rubidium bekend. Naast het enige stabiele isotooprubidium-85(72%) komt alleen het radioactieve isotooprubidium-87(28%) van nature op aarde voor. Uit de verhoudingstrontium-87/rubidium-87 kunnengeologenopmaken wat de leeftijd van een steen is.
Toxicologie en veiligheid
bewerkenRubidium reageert heftig met lucht en water en veroorzaakt daarbij brand. Daarom moet dit metaal in olie worden bewaard.
Externe links
bewerken- Lenntech.nl- rubidium
- (en)EnvironmentalChemistry- rubidium
- (en)WebElements- rubidium
- (en)Afbeeldingen van rubdium en verkoop
