Molair volume

Hetmolaire volume(symbool:V_m) is hetvolumedat ingenomen wordt door éénmolvan eenzuivere stof.Het werd voor het eerst onafhankelijk van elkaar beschreven doorAvogadro,een Italiaanse scheikundige, en doorAndré-Marie Ampère.

Molair volume van een gas

Het molaire volume van éénmol ideaal gasis onder dezelfde omstandigheden (drukentemperatuur) altijd hetzelfde en kan met deideale gaswetworden berekend. Onder normaalcondities met een ideaal gas is dit:

V_m= 22,414 dm³/mol (l/mol)

(T= 273,15 K enp= 1 atm = 101325 Pa).

Voor reële gassen ligt deze waarde bij bovenvermelde temperatuur en druk altijd in de buurt van 22 (± 0,5) dm³/mol (l/mol).

Men kan bij 25 °C de volgende afgeronde waarde gebruiken:

V_m= 24,5 dm³/mol (l/mol)

(T= 298 K enp= 1 atm = 101325 Pa).

Het molaire volume is vrijwel onafhankelijk van het soort gas. Dit is te verklaren doordat de moleculen zich in de gasfase zo ver van elkaar bevinden, dat ze elkaar niet raken. Lichte moleculen hebben bij een bepaalde temperatuur een hogere snelheid dan zware moleculen, waardoor bij gelijke aantallen moleculen de gasdrukpdezelfde waarde krijgt. Hieruit kan worden afgeleid dat het volume bepaald wordt door de grote lege tussenruimtes tussen de moleculen en niet door de afmetingen van het molecuul.

Molair volume van een vloeistof of vaste stof

Het molaire volume van een vloeistof of een vaste stof bij standaard druk en temperatuur kan berekend worden door demolaire massate delen door desoortelijke massavan die stof:

V_{m}={\frac {M}{\rho }}

,waarbij

V_{m}

= molair volume in cm³·mol⁻¹,

M

= molaire massa in g·mol⁻¹,

\rho

= massadichtheid in g·cm⁻³

De molaire massa is getalsmatig gelijk aan de atoommassa (in het geval de stof eenchemisch elementis) of molecuulmassa (in het geval van eenchemische verbinding) inatomaire massa-eenheden(u) van die stof.

Zie ook