Natrium

Natrium
1 18 1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Natrium
Algemeen
Naam	Natrium
Symbool	Na
Atoomnummer	11
Groep	Alkalimetaal
Periode	Periode 3
Blok	S-blok
Reeks	Alkalimetaal
Kleur	Zilverwit
Chemische eigenschappen
Atoommassa(u)	22,990
Elektronenconfiguratie	[Ne]3s1
Oxidatietoestanden	+1
Elektronegativiteit(Pauling)	0,93
Atoomstraal(pm)	186
1eionisatiepotentiaal(kJ·mol−1)	495,85
2eionisatiepotentiaal(kJ·mol−1)	4562,48
3eionisatiepotentiaal(kJ·mol−1)	6910,33
Fysische eigenschappen
Dichtheid(kg·m−3)	971
Hardheid(Mohs)	0,5
Smeltpunt(K)	371,01
Kookpunt(K)	1154,6
Aggregatietoestand	Vast
Smeltwarmte(kJ·mol−1)	2,598
Verdampingswarmte(kJ·mol−1)	96,96
Van der Waalse straal(pm)	227
Kristalstructuur	k.r.g.(bij kamertemp.)
Molair volume(m3·mol−1)	23,78
Geluidssnelheid(m·s−1)	3200
Specifieke warmte(J·kg−1·K−1)	1230
Elektrische weerstand(μΩ·cm)	4,2
Warmtegeleiding(W·m−1·K−1)	140
SI-eenheden enstandaardtemperatuur en -drukworden gebruikt, tenzij anders aangegeven
Portaal Scheikunde

Devlamtestlaat duidelijk de geëmitteerdefotonenzien in hetgolflengtegebiedtussen 588,9950 en 589,5924 nanometer.

Natriumis eenchemisch elementmet symboolNaenatoomnummer11. Het is een zilverkleurigalkalimetaal.In hetEngelsen in deRomaanse talenheet het elementsodium/sodioenzovoorts, wat men ook in slechte vertalingen tegenkomt. Natrium is bij kamertemperatuur een vast metaal dat zeer snel met de zuurstof uit de lucht reageert totnatriumoxideen met water totnatriumhydroxideenwaterstof.

Ontdekking

Natrium is al lange tijd bekend in allerlei verbindingen. Tijdens deMiddeleeuwenwerden natriumhoudende verbindingen gebruikt als middel tegen hoofdpijn. Het duurde echter tot1807voordatHumphry Davyvoor het eerst in staat was om door middel vanelektrolysehet chemisch element te isoleren uitnatriumhydroxide.De naamNatriumkomt oorspronkelijk van hetEgyptischenatron (netjerj), wat zoiets als "natuurlijkzout"betekent.

Fysiologie

Natrium is in het lichaam een van deelektrolyten(naastkaliumionen,chloride-ionenenkaliumwaterstofcarbonaat). Het helpt om de balans tussen het vocht in en buiten de cellen te handhaven door middel vanosmose.Het ion is van belang bij een aantal transportmechanismen over de celmembraan. Het meeste natrium bevindt zich in hetbloedplasmaen speelt een rol in de vochtbalans van het lichaam. Net alskaliumspeelt natrium een belangrijke rol bij het overbrengen van zenuwimpulsen, hoofdzakelijk in het samentrekken van de spieren.

De concentratie van natrium in het plasma wordt nauw gereguleerd (135-145mmol/L) door hetantidiuretisch hormoonen het dorstmechanisme. Het zijn beide functies van dehypothalamus,samen verantwoordelijk voor de vochtbalans. De totale hoeveelheid natrium die zich in het lichaam bevindt wordt daarentegen binnen de gewenste grenzen gehouden door volumesensoren in het hart en de grote bloedvaten (via hetatrium-natriuretische peptide) en het RAAS (renine-angiotensine-aldosteronsysteem). Men spreekt in dit geval van de zoutbalans, die ervoor zorgt dat het plasmavolume en de bloeddruk op peil blijven.Diuretica(plastabletten) kunnen ervoor zorgen dat het natrium in de urine komt en uit het lichaam verdwijnt. Er verdwijnt dan ook water uit het lichaam door het toenemen van de hoeveelheid urine. In het laboratorium kan de natriumconcentratie worden bepaald in ontstold bloed (vaak ontstold doorheparine) door de cellen af te draaien en het plasma af te pipetteren. Daarin kan dan met behulp van ion-selectieve elektroden het gehalte aan natrium in het bloed of urine bepaald worden.

Toepassingen

In zijn metallische vorm is natrium van essentieel belang voor het produceren vanestersen organische componenten. Als een van de twee componenten vannatriumchloride(keukenzout), is natrium van vitaal belang voor vele levende wezens. Andere toepassingen van natrium zijn:

• Inlegeringenvoor versteviging van de structuren
• Gekoppeld aanvetzurenvormt het goed in water oplosbare zouten (zeep)
• Zuiveren van gesmolten metalen.
• Natriumlampen(geven een oranje-geel licht) behoren energetische gezien tot de meest efficiënte lichtbronnen.
• Koelmiddel in eenkernreactor(kweekreactor)
• In legeringen metkaliumvormt natriumNaK,dat gebruikt wordt om warmte te transporteren in bijvoorbeeldkerncentrales.
• als koelmiddel inkleppenvanverbrandingsmotoren.

Opmerkelijke eigenschappen

Zoals alle andere alkalimetalen is natrium een zacht en licht metaal dat zeer makkelijk reageert met andere elementen. Om deze reden komt natrium niet in ongebonden toestand voor in de natuur. Vanwege de geringedichtheiddrijft natrium op water, waarbij het heftig reageert onder vorming vannatriumhydroxideen waterstof (zie hieronder). Als fijn poeder ontbrandt het zelfs direct bij aanraking met water. Om deze reden wordt natrium opgeslagen in olie, afgesloten van lucht en water. Daarom wordt een stukje zuiver natrium normaliter ook niet met de hand vastgepakt (hier bevindt zich namelijk ook vocht). Om die reden dragen mensen die zuiver natrium moeten gebruiken altijd handschoenen.

Demonstratie-experiment

Bij de introductie van hetperiodiek systeemof deelementenwordt vaak de reactie van natrium met water uitgevoerd. Een stukje vast natriummetaal wordt in een bekerglas met water gedaan. Natrium heeft een lagere soortelijke massa dan water - het blijft dus drijven. Het verloop van de demonstratie is afhankelijk van de grootte van het stukje natrium. In alle gevallen verloopt de reactie:

${\ce {2Na(s) + 2H2O(l) -> 2Na+(aq) + 2OH- (aq) + H2(g)}}$

Doordat het gas niet altijd in dezelfde richting ontwijkt gaat het stukje natrium op een dun gaslaagje over het wateroppervlak "schaatsen". De ontstane warmte wordt verdeeld tussen water en resterende hoeveelheid natrium. In het water treedt door de hogesoortelijke warmtenauwelijks een temperatuursverhoging op. In het natrium treedt wel stijging van temperatuur op. Door de isolatie ten opzichte van water is dit een grote stijging. Dit leidt achtereenvolgens tot:

1. smelten van natrium
2. ontsteken van het ook gevormde waterstof
3. koken van natrium

In het tweede stadium kleurt de vlam op dezelfde manier als in de foto hiernaast. Bovendien ontstaat door het verbranden van waterstof extra warmte die het bereiken van het derde stadium bevordert. In het derde stadium volgt een zeer snelle reactie van de natriumdamp en het resterende natrium met luchtzuurstof: een explosie.

Verschijning

Deaardkorstbestaat voor 2,83% uit natriumverbindingen. Natrium is daarmee het op zeven na meest voorkomende element op aarde. Uitspectrumlijnenvan veel sterren blijkt natrium daar ook veelvuldig aanwezig te zijn. Naast de verschijning innatriumchloridekomt natrium ook veel voor in allerleimineralenzoalsamfibool,cryoliet,halietenzeoliet.Het wordt op commerciële basis geproduceerd uit elektrolyse van natriumchloride ofnatriumhydroxide.Vanwege de ruime aanwezigheid en de eenvoudige bewerkingsmethode is natrium het goedkoopstealkalimetaaldat er verkrijgbaar is.

Isotopen

ZieIsotopen van natriumvoor het hoofdartikel over dit onderwerp.

Stabielste isotopen
Iso	RA(%)	Halveringstijd	VV	VE(MeV)	VP
22Na	syn	2,6019j	β+	2,842	22Ne
23Na	100	stabiel met 12 neutronen
24Na	syn	14,9590u	β−	5,516	24Mg

Er zijn in totaal 13 verschillende isotopen van natrium bekend.²³Na is de enige stabiele daarvan.²²Na en²⁴Na zijn de enige nog van nature aanwezige radioactieve isotopen. Alle andere isotopen kunnen alleen op kunstmatige wijze worden verkregen.

Ionen

Oxidatiegetal	Toelichting
0	Vrij metaal komt niet in de natuur voor
+1	standaardion van het element, bijvoorbeeld inkeukenzoutensoda

Toxicologie en veiligheid

In poedervorm reageert natrium explosief met water. Omdat in de lucht ook water aanwezig is, moet natrium onder olie bewaard worden. Natrium en veel verbindingen ervan zijn niet giftig of schadelijk. Een verbinding zoalsnatriumcyanideis wel giftig (door het cyanide).

Zie ook

• Keukenzout

Externe links

• Lenntech.nl- natrium
• (en)EnvironmentalChemistry.com- natrium
• (en)WebElements.com- natrium
• Medische informatie over Natrium.Gearchiveerd op3 juli 2013.

··

Alkalimetalen

Lithium· Natrium· Kalium· Rubidium· Cesium· Francium

··

Chemischeelementen en isotopen

WikiWoordenboek