Praseodymium
Praseodymiumis eenscheikundig elementmet symboolPrenatoomnummer59. Het is een zilverwitlanthanide.
Ontdekking
[bewerken|brontekst bewerken]In 1841 veronderstelde deZweedsechemicusCarl Gustaf Mosanderdat hij het elementdidymiumhad ontdekt.Paul Émile Lecoq de Boisbaudrantoonde in 1879 aan dat Mosanders didymium een combinatie vansamariumen een ander onbekend element was, door het samarium er uit te isoleren. Dat het residu opzichzelf ook weer een mengsel van twee andere elementen was, beweesCarl Auer von Welsbachin 1885 door het te scheiden inneodymiumen praseodymium.
De naam praseodymium is een samentrekking van deGrieksewoordenprasios(groen) endidymos(tweeling). In 1994 is er voorgesteld om het elementBerzeliumte noemen om verwarring te voorkomen. Tot op heden wordt echter de oude naam praseodymium gehanteerd.
Toepassingen
[bewerken|brontekst bewerken]Praseodymium wordt in beperkte mate voor industriële toepassingen gebruikt:
- Legeringmetmagnesiumresulteert in een zeer sterk metaal dat kan worden gebruikt in motoren voorluchtvaartenruimtevaart.
- In deglasindustriewordtpraseodymium(III)oxidegebruikt om glas groen te kleuren en in combinatie metzirkonium(IV)oxidevormt het een diepgele kleur.
- De legering praseodymium-ijzer-boor is sterkferromagnetischen wordt gebruikt voor magneten die lage temperaturen moeten doorstaan.
Opmerkelijke eigenschappen
[bewerken|brontekst bewerken]Praseodymium is een zacht metaal. Hoewel het minder corrosiegevoelig is dan sommige andere lanthaniden, ontstaat er bij blootstelling aan de lucht spoedig een groene oxidelaag. Om deze reden moet praseodymium worden opgeslagen onder olie of luchtdicht verpakt in glas of plastic.
Verschijning
[bewerken|brontekst bewerken]Praseodymium wordt aangetroffen in demineralenmonazietenbastnäsieten kan hieruit worden geïsoleerd met behulp vanionenwisselaars.
Isotopen
[bewerken|brontekst bewerken]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/1rightarrow_blue.svg/15px-1rightarrow_blue.svg.png)
Stabielste isotopen | |||||
---|---|---|---|---|---|
Iso | RA(%) | Halveringstijd | VV | VE(MeV) | VP |
141Pr | 100 | stabiel met 82 neutronen | |||
142Pr | syn | 19,12u | β− | 2,162 | 142Nd |
143Pr | syn | 13,57d | β− | 1,462 | 143Nd |
In de natuur wordt er slechts één stabiele praseodymium isotoop (141Pr ) aangetroffen. Er zijn 38 radioactieve isotopen bekend waarvan143Pr met eenhalveringstijdvan ruim 13 dagen het meest stabiel is.
Toxicologie en veiligheid
[bewerken|brontekst bewerken]Over de eventuele schadelijke gevolgen van praseodymium is weinig bekend.
Externe links
[bewerken|brontekst bewerken]- Lenntech.nl- praseodymium
- (en)EnvironmentalChemistry.com- praseodymium
- (en)WebElements.com- praseodymium