Vlam
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/1rightarrow_blue.svg/15px-1rightarrow_blue.svg.png)
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5b/DancingFlames.jpg/260px-DancingFlames.jpg)
Eenvlamis de kleinste vorm vanvuur,een brandendekaarsis daar een goed voorbeeld van. Als een vlam zich vermenigvuldigt en het begint te flakkeren, dan is er sprake van vuur. Een vlam ontstaat doordat door verhittinggassenontstaan, die vervolgens verbranden. Bij het verbranden van hout is dit onder anderehoutgas.
Temperatuur
[bewerken|brontekst bewerken]Detemperatuurvan een vlam varieert, meestal is dat tussen de 300° en (bijvoorbeeld bij eenautogeenbrander) 3100° Celsius. Alsmateriezoheetwordt dat het begint te gloeien, dan ontstaan er gassen die vervolgens kunnenoxideren.
Kleur
[bewerken|brontekst bewerken]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Bunsen_burner_flame_types.jpg/260px-Bunsen_burner_flame_types.jpg)
De kleur van een vlam wordt hoofdzakelijk bepaald door twee factoren. Ten eerste kunnen zeer fijne roetdeeltjes de vlam rood, oranje, geel of zelfs wit kleuren. Dit komt doordat de roetdeeltjes door de hitte licht uitstralen (zwarte straler). Een rode, gele of oranje vlam komt door een lage temperatuur, een blauwe of witte vlam wordt veroorzaakt door een hogere temperatuur. Ten tweede wordt de vlam gekleurd dooraangeslagen(energierijke)radicalen.Wanneer deze aangeslagen radicalen terugvallen in hunnormale toestand,komt de energie vrij in de vorm van licht. Meestal is dit lichtblauw van kleur, maar diverse ionen kunnen licht van een andere kleur uitzenden.
De roetdeeltjes stralen veel feller licht uit dan de radicalen. Daarom is het blauwe schijnsel alleen te zien in delen van de vlam waar er vrijwel geen roet aanwezig is. Een kaarsvlam straalt om die reden aan de onderkant, waar vrijwel geen roet in de vlam zit, een blauwig schijnsel uit, en daarboven een feller wit, geel en oranje licht.
Bijvuurzien we vaak de kleurbruinontstaan doorabsorptievan het licht door het roet in de omringende lucht.
Metallische kleuren
[bewerken|brontekst bewerken]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Flammenf%C3%A4rbungCa.png/100px-Flammenf%C3%A4rbungCa.png)
Naast deze kleuren kunnen er ook spectrale kleuren uitgezonden door aanwezige of toegevoegdemetalen. Zo geeftstrontiumeen rode vlam ennatriumeen lichtgele vlam,bariumgeeft meestal een lichtgroene vlam enkaliumeen lichtpaarse vlam. Deze vlamtests worden gebruikt om de stoffen te identificeren en heetatomaire-emissiespectrometrie,een scheikundige analyse. Aan het soort kleureneffect kan men zien welk metaal het is, met andere woorden het kan geïdentificeerd worden. Deze kleureneffecten worden ook toegepast bij het maken vanvuurwerk