Europium
Europiumis eenscheikundig elementmet symboolEuenatoomnummer63. Het is een zilverwitlanthanide.
Ontdekking
[bewerken|brontekst bewerken]In1890ontdektePaul Émile Lecoq de Boisbaudranspectraallijnenin een mengsel vansamariumengadolinium,die niet bij die elementen hoorden. Hierdoor ontstond het vermoeden over het bestaan van europium. De ontdekking van europium wordt echter meestal toegeschreven aanEugène-Anatole Demarçay,eenFransechemicus die in1896samarium onderzocht en daarbij stuitte op een verontreiniging door europium. In1901was hij in staat om europium voor het eerst te isoleren.
De naam europium is afgeleid van hetwerelddeel Europa.
Toepassingen
[bewerken|brontekst bewerken]Metallisch europium is voor industriële toepassingen vrijwel onbruikbaar. Verbindingen van europium zijn wel voor meerdere doeleinden inzetbaar:
- Europiumoxide wordt gebruikt omfosforste activeren intelevisie-beeldbuizen.
- Sommigeplasticskunnen van europium voorzien worden om alslasermateriaalgebruikt te worden.
- Inlegeringenwordt europium gebruikt om de eigenschappen van andere metalen te verbeteren.
- Een europium(III)complex wordt gebruikt als luminescerende stof in de drukinkt vanbankbiljetten van 5 euro.[1]
- Yttriumoxidemet europium geeft het licht van bepaaldeTL-lampenen spaarlampen een warme gloed.
Verschillendeisotopenvan europium, waarondereuropium-155,zijn goedeneutronenvangersen kunnen daarvoor worden gebruikt innucleaire installaties.
Opmerkelijke eigenschappen
[bewerken|brontekst bewerken]Europium is een buigzaam metaal en qua hardheid lijkt het oplood.Van alle lanthaniden enactinidenis europium het meest reactief. Het oxideert zeer snel aan de lucht, reageert met water op een metcalciumvergelijkbare manier en ontbrandt spontaan bij temperaturen boven de 150 °C.
Verschijning
[bewerken|brontekst bewerken]Door het reactieve karakter van europium wordt het nooit als vrij element in de natuur aangetroffen. Er zijn echter veelmineralendie lage concentraties europium bevatten, waarvanbastnäsietenmonazietcommercieel aantrekkelijk zijn.
Spectrawijzen uit dat europium ook op dezonen veel anderesterrenvoorkomt.
Isotopen
[bewerken|brontekst bewerken]
ZieIsotopen van europiumvoor het hoofdartikel over dit onderwerp.| Stabielste isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA(%) | Halveringstijd | VV | VE(MeV) | VP |
| 150Eu | syn | 36,9j | EV | 2,261 | 150Sm |
| 151Eu | 47,8 | stabiel met 88 neutronen | |||
| 152Eu | syn | 13,537j | β− | 1,874 | 152Gd |
| 153Eu | 52,2 | stabiel met 90 neutronen | |||
| 154Eu | syn | 8,593j | β− | 1,969 | 154Gd |
| 155Eu | syn | 4,7611j | β− | 1,627 | 155Gd |
In de natuur komen de stabiele europium isotopen151Eu en153Eu in bijna gelijke verhouding voor. Er zijn ongeveer 35 instabiele isotopen bekend, waarvan150Eu met eenhalveringstijdvan ruim 35 jaar het stabielst is. De meeste isotopen hebben halveringstijden van minder dan 12 seconden.
Toxicologie en veiligheid
[bewerken|brontekst bewerken]Detoxicologievan europium is nog niet volledig onderzocht, maar niets wijst erop dat het metaal erg giftig is in vergelijking met anderezware metalen.Europium is wel brandgevaarlijk. In poedervorm kan dat zelfs explosief verlopen.
Externe links
[bewerken|brontekst bewerken]- ↑Suyver F., Meijerink A.(2002).Europium beveiligt de Euro.C2W98:12-13 (Bèta Publishers). Geraadpleegd op2 april 2011.
·
·
··