Kaliumthiocyanaat
| Kaliumthiocyanaat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Structuurformulevan kaliumthiocyanaat
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | KSCN | |||
| IUPAC-naam | kaliumthiocyanaat | |||
| Andere namen | kaliumsulfocyanaat, kaliumrhodanide, kaliumrhodanaat | |||
| Molmassa | 97,1807g/mol | |||
| SMILES | C(#N)[S-].[K+]
| |||
| InChI | 1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1/fCNS.K/h3h;/q-1;m
| |||
| CAS-nummer | 333-20-0 | |||
| EG-nummer | 206-370-1 | |||
| PubChem | 516872 | |||
| Wikidata | Q412113 | |||
| Beschrijving | Kleurloze zuilvormige kristallen | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H302-H312-H332-H412 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P273-P280 | |||
| EG-Index-nummer | 615-004-00-3 | |||
| LD50(ratten) | (oraal) 854 mg/kg | |||
| LD50(konijnen) | (muis) 590 mg/kg | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | kleurloos | |||
| Dichtheid | 1,89[1]g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 175[1]°C | |||
| Kookpunt | (ontleedt) 500[1]°C | |||
| Dampdruk | < 100 Pa | |||
| Oplosbaarheidinwater | 2170[1]g/L | |||
| Goed oplosbaar in | water, ethanol, aceton | |||
| Tenzij anders vermeld zijnstandaardomstandighedengebruikt (298,15Kof 25°C,1bar). | ||||
| ||||
Kaliumthiocyanaat(KSCN), vroeger ook bekend onder de naamkaliumrhodanideofkaliumrhodaan,is hetkaliumzoutvanthiocyaanzuur.
Synthese
[bewerken|brontekst bewerken]Kaliumthiocyanaat kan bereid worden door het samensmelten vankaliumcyanideenzwavelof vanammoniumthiocyanaatenkaliumhydroxide.Ammoniumthiocyanaat wordt dan weer bereid door reactie vankoolstofdisulfidemetammoniakbij verhoogdedrukentemperatuur:
Eigenschappen
[bewerken|brontekst bewerken]Kaliumthiocyanaat komt bijkamertemperatuurvoor als kleurlozekristallen.De stof lost goed op inwater.Bij oplossen koelt de oplossing sterk af (endotherm oplossingsproces). Kaliumthiocyanaat is ook goed oplosbaar inethanolenaceton.Hetsmeltpuntis erg laag voor een zout (175 °C).
Bij verhitting boven 500 °Contleedtkaliumthiocyanaat.[1]
Toepassingen
[bewerken|brontekst bewerken]Kaliumthiocyanaat wordt gebruikt alsindicatorvoorijzer(III)-ionen.IJzer(III)ionen reageren metthiocyanaationentot het bloedrodecomplexe ionhexathiocyanoferraat(III)([Fe(SCN)6]3−):
![{\displaystyle {\ce {Fe^3+ + SCN- + 5H2O -> [Fe(SCN)(H2O)5]^2+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f7993a7ce8bca10fc6ef4d5bb048888103a414f)
Dit complex wordt wegens de typische kleur soms gebruikt als kunstbloed in het theater en de film.
De vorming van het complex verloopt stapsgewijs via het mono-, di-, en hogere thiocyanoferraat-complexen. Al deze complexen hebben een rode kleur, maar deextinctiecoëfficiëntenvan deze complexen verschillen van elkaar, evenals degolflengtewaarbij maximale absorptie optreedt. Om deze reden wordt het complex alleen alskwalitatieveen niet alskwantitatieve analyseop ijzer(III) gebruikt.
Kaliumthiocyanaat wordt soms in deargentometriegebruikt, omdat het thiocyanaat, net als dehalogenidenhet slecht oplosbare zoutzilverthiocyanaatvormt.
