Lanthaan
Lanthaanoflanthaniumis eenscheikundig elementmet symboolLaenatoomnummer57. Het is een zilverwitlanthanide.
Ontdekking
[bewerken|brontekst bewerken]Lanthaan is in1839ontdekt door deZweedsewetenschapperCarl Gustaf Mosandernadat hij een oplossing van ceriumnitraat indampte en het ontstane zout oploste in verdundsalpeterzuur.Wat er achterbleef was onzuiverlanthaanoxide.In1923is lanthaan voor het eerst in elementaire vorm geïsoleerd.
De naam lanthaan is afgeleid van hetGriekseλανθάνειν,lanthanein,datverborgen zijnbetekent.
Toepassingen
[bewerken|brontekst bewerken]Voor industriële toepassingen wordt lanthaan vooral gebruikt als additief. Enkele toepassingen zijn:
- Lanthaan(III)oxidezorgt ervoor datglasbeter bestand wordt tegenbasen.
- Infraroodlicht wordt beter door glas geabsorbeerd als er lanthaanoxide aan het glas wordt toegevoegd.
- Kleine hoeveelheden lanthaan toegevoegd aanstaalmaken het beter bestand tegen inslag.
- Legeringenvanmolybdeenmet kleine hoeveelheden lanthaan zorgen ervoor dat het metaal harder wordt en minder gevoelig voor temperatuurschommelingen.
- Lanthaanborideen -oxide worden gebruikt bij de fabricage van vacuümbuizen.
- Bij het kraken van aardolieproducten kan lanthaan alskatalysatorworden gebruikt.
- Met behulp van de barium- en lanthaanconcentratie in stenen en ertsen kan de ouderdom ervan worden bepaald.
- Lanthaancarbonaatwordt als geneesmiddel gebruikt bij nierdialysepatiënten om schadelijke fosfaten uit het bloed te halen.
- Lanthaannikkelhydridewordt gebruikt in accu's van hybride auto's.
Opmerkelijke eigenschappen
[bewerken|brontekst bewerken]Lanthaan is een zacht, buigzaam en makkelijk vervormbaar metaal. Het is een van de meest reactieve elementen en vormt zeer makkelijk verbindingen metkoolstof,stikstof,boor,seleen,silicium,fosfor,zwavelenhalogenen.Het reageert met water, en bij blootstelling aan de luchtoxideerthet snel.[1] De meest stabiele valentie van lanthaan is (3+), maar er zijn enkele lanthaan(II)verbindingen bekend.[2]In deIUPAC-naamgeving moet hetoxidatiegetalvan de betreffende lanthaanverbinding dan ook altijd genoemd worden.
Verschijning
[bewerken|brontekst bewerken]De belangrijkste bron van lanthaan zijn demineralenmonazietenbastnäsietwelke respectievelijk tot 25 en 38 procent lanthaan bevatten.[1]De belangrijkste vindplaatsen van deze mineralen bevinden zich inIndia.
Isotopen
[bewerken|brontekst bewerken]
ZieIsotopen van lanthaanvoor het hoofdartikel over dit onderwerp.| Stabielste isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA(%) | Halveringstijd | VV | VE(MeV) | VP |
| 137La | syn | 6·104j | EV | 1,176 | 137Ba |
| 138La | 0,09 | 1,05·1011j | EV β− |
1,737 1,044 |
138Ba 138Ce |
| 139La | 99,91 | stabiel met 82 neutronen | |||
| 140La | syn | 1,6781d | β− | 3,762 | 140Ce |
In de natuur komen er op aarde twee lanthaanisotopen voor. Het stabiele139La en het radioactieve138La. Daarnaast zijn er een dertigtal isotopen bekend welke alleen op kunstmatige basis kunnen worden verkregen. Van de niet in de natuur voorkomende isotopen variëren dehalveringstijdenvan minder dan een minuut tot krap 40 uur.
Toxicologie en veiligheid
[bewerken|brontekst bewerken]Over de schadelijke gevolgen van lanthaan is vrij weinig bekend en zodoende moet het met voorzichtigheid worden behandeld.Dierproevenhebben aangetoond dat het injecteren van lanthaan leidt tot lage bloeddruk en beschadigingen aan demiltenlever.
Externe links
[bewerken|brontekst bewerken]- ↑abC. R. Hammond.CRC Handbook of Chemistry and Physics,56. CRC Press, B-21.
- ↑Patnaik, Pradyot(2003).Handbook of Inorganic Chemical Compounds.McGraw-Hill, 444–446.ISBN 978-0-07-049439-8.Geraadpleegd op6 juni 2009.
·
·
··