Rodium
Rodiumis eenscheikundig elementmet symboolRhenatoomnummer45. Het is een zilverwitovergangsmetaal.
Ontdekking
[bewerken|brontekst bewerken]Rodium is in1803ontdekt doorEngelsechemicusWilliam Hyde Wollastontijdens het onderzoeken van ruwplatina-erts afkomstig uit Zuid-Amerika[1].Eerst loste hij het erts op inkoningswateren neutraliseerde hetzuurmetnatriumhydroxide.Door ammoniumchloride toe te voegen sloeg het platina neer en na het verwijderen van nog wat andere elementen bleven er rode rodiumchloridekristallenover. Hieruit werd door reductie metwaterstofgaszuiver rodium geïsoleerd.
De naamrodium(vroegerrhodium) komt van hetGriekseῥόδον,rhodon,datroosbetekent.
Toepassingen
[bewerken|brontekst bewerken]
Rodium wordt in de industrie weinig gebruikt. Het meest voorkomende gebruik is als toevoeging aanplatinaenpalladiumom deze metalen harder te maken.[1] Dergelijke legeringen worden gebruikt in gloeispiralen,thermokoppels,elektroden inbougiesvoor de luchtvaart, intrekstenenvoor het vervaardigen vanglasvezel,en voorsmeltkroezenin laboratoria.[1] Andere toepassingen zijn:
- Als decoratie en injuwelen.Het voorzien vanwitgoudenenzilverensieraden van een rodium toplaag wordt ook welrodinerengenoemd.
- De lage elektrische weerstand, stabiele overgangsweerstand en goedecorrosiebestendigheidmaken rodium zeer geschikt als contact in agressieve omgevingen.[1]
- In de chemische industrie wordt rodium gebruikt alskatalysator.[1]
- Opgedamptrodium of een opelektrolytische wijzeaangebrachte laag rodium is zeer hard en wordt toegepast inoptischeinstrumenten.[1]
- Als anodemateriaal in röntgentoestellen voormammografie.[2]
Opmerkelijke eigenschappen
[bewerken|brontekst bewerken]Rodium is een zeer hard metaal met goede lichtweerkaatsende eigenschappen. Indien roodheet wordt het langzaam omgezet in zijnsesquioxide,rodium(III)oxide,maar bij nog hogere temperaturen keert het weer terug naar de metallische vorm.[1]Chemisch vertoont rodium veel overeenkomsten metplatina,maar de dichtheid is lager en het smeltpunt ligt hoger.
Verschijning
[bewerken|brontekst bewerken]Er zijn zeer weinig rodiumhoudendemineralen.Op de plaatsen waar rodium voorkomt is het veelal gemengd met platina,gouden palladium en het scheiden hiervan is een ingewikkeld en duur proces. De grootste bronnen zijn te vinden in deOeral.In sommige streken inNoord-Amerikawordt rodium ook wel aangetroffen inkoper- ennikkelsulfide.Wereldwijd bedraagt de jaarlijkse rodiumproductie nog geen 25 ton.[3]
Een tussenproduct bij de bereiding van het metaal isrodium(III)sulfaat.
Isotopen
[bewerken|brontekst bewerken]
ZieIsotopen van rodiumvoor het hoofdartikel over dit onderwerp.| Stabielsste isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA(%) | Halveringstijd | VV | VE(MeV) | VP |
| 101Rh | syn | 3,3j | EV | 1,614 | 101Ru |
| 102Rh | syn | 207d | β+en β− | 2,323 | 102Pd |
| 103Rh | 100 | stabiel met 58 neutronen | |||
In de natuur komt er op aarde één stabieleisotoopvoor (rodium-103). Daarnaast zijn er ongeveer 20 radioactieve isotopen bekend waarvan dehalveringstijdenveelal niet langer dan een uur bedragen. Alleenrodium-101enrodium-102vormen hierop een uitzondering met respectievelijk 3,3 jaar en 207 dagen.
Toxicologie en veiligheid
[bewerken|brontekst bewerken]In water oplosbaar (gehydrateerd)rodium(III)chlorideis in beperkte mate onderzocht en mogelijkkankerverwekkend.Metallisch rodium en andere rodiumverbindingen zoals in water onoplosbaar (niet gehydrateerd) rodium(III)chloride is onvoldoende onderzocht om eventuelegiftigheidte kunnen vaststellen.[4]
Externe links
[bewerken|brontekst bewerken]- ↑abcdefgC. R. Hammond.CRC Handbook of Chemistry and Physics,56. CRC Press, B-31.
- ↑C. Kimme-Smith, J. Wang, N. DeBruhl, M. Basic, L. W. Bassett(juni 1994).Mammograms obtained with rodium vs molybdenum anodes: contrast and dose differences162(6): 1313-1317 (American Journal of Roentgenology). Geraadpleegd op5 september 2011.
- ↑Rhodium is het nieuwe goud,Quote, 19 mei 2010
- ↑Beoordeling van rhodium en rhodiumverbindingen op kankerverwekkendheid.Gezondheidsraad (27 juni 2002).Gearchiveerdop19 april 2014.Geraadpleegd op19 april 2014.
·
·
··