Scandium
Scandiumis eenscheikundig elementmet symboolScenatoomnummer21. Het is een zilverwitovergangsmetaal.
Ontdekking
[bewerken|brontekst bewerken]In1869voorspeldeDmitri Mendelejevop basis van zijn tabel het bestaan van scandium en hij noemde het 'ekaboron' omdat het element in zijn tabel onderboorstond. Tien jaar later waren deZweedsechemicusLars Fredrik Nilsonen zijn team met behulp vanspectraalanalyseop zoek naarlanthanidentoen zij stuitten op scandium.[1]Rondom die tijd kwam ookPer Teodor Clevetot dezelfde ontdekking. Scandium heeft de naam te danken aan de eerst genoemde ontdekker (scandiais deLatijnsenaam voorScandinavië). Pas in 1960 bleek men in staat om op grote schaal zuivere scandium te winnen.
Toepassingen
[bewerken|brontekst bewerken]Omdat het vrij lastig is om scandium te isoleren, wordt dit element weinig toegepast in de industrie, maar het is essentieel bij het produceren van lcd-tv's en mobiele telefoons. Alsscandiumoxide(Sc2O3) wordt het soms gebruikt voor lampen met hoge intensiteit. Andere voorkomende toepassingen zijn:
- Deisotoop46Scwordt in deaardolie-industrie gebruikt om oliestromen te traceren.
- Scandiumchloridewordt toegevoegd aankwikdamplampenom zonlicht-achtige verlichting na te bootsen.
- Omdat scandium een veel hoger smeltpunt heeft danaluminiumwordt de toepassing ervan in deruimtevaartonderzocht.
- Tegenwoordig wordt scandium ook toegepast in de fietsindustrie. Hoogwaardige race- en mountainbikeframes worden vervaardigd uit eenlegeringvan scandium en aluminium. In vergelijking met normaal aluminium kunnen scandiumframes lichter gemaakt worden zonder daarbij aan sterkte in te leveren. Hierdoor is deze legering een alternatief voorcarbonfiber.
Opmerkelijke eigenschappen
[bewerken|brontekst bewerken]Scandium lost slecht op in zuren. Het is zelfs bestand tegen 50% oplossingen vansalpeterzuuren 48%fluorzuur.
Verschijning
[bewerken|brontekst bewerken]Scandium is tamelijk zeldzaam en staat op de vijfigste plaats van in de aardkorst meest voorkomende elementen. In zeer kleine hoeveelheden is het aanwezig in circa achthonderdmineralen.Het komt redelijk verrijkt voor in sommige zeldzame mineralen die soms inScandinaviëenMadagaskargevonden worden, vaak samen metyttriumoflanthaniden,zoalsthortveitiet,bazzietenkolbeckiet.OpAardekomt het alleen in sporen voor, maar op deZonen anderesterrenkomt scandium in hogere concentraties voor.
Isotopen
[bewerken|brontekst bewerken]
ZieIsotopen van scandiumvoor het hoofdartikel over dit onderwerp.| Stabielste isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA(%) | Halveringstijd | VV | VE(MeV) | VP |
| 45Sc | 100 | stabiel met 24 neutronen | |||
| 46Sc | syn | 83,79d | β− | 2,367 | 46Ti |
| 47Sc | syn | 3,3492d | β− | 1,992 | 47Ti |
Van scandium is één stabiele isotoop bekend. Daarnaast zijn er een aantal radioactieve isotopen die alleen op kunstmatige basis gefabriceerd kunnen worden. Al deze isotopen hebben kortehalveringstijden,meestal minder dan een paar uur.
Toxicologie en veiligheid
[bewerken|brontekst bewerken]In poedervorm is scandium brandbaar.
Externe links
[bewerken|brontekst bewerken]
·
·
··