Zilver

ZieZilver (doorverwijspagina)voor andere betekenissen van Zilver.

Zilver / Argentum
1 18 1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Zilver
Algemeen
Naam	Zilver / Argentum
Symbool	Ag
Atoomnummer	47
Groep	Kopergroep
Periode	Periode 5
Blok	D-blok
Reeks	Overgangsmetalen
Kleur	Wit
Chemische eigenschappen
Atoommassa(u)	107,87
Elektronenconfiguratie	[Kr]4d105s1
Oxidatietoestanden	+1
Elektronegativiteit(Pauling)	1,93
Atoomstraal(pm)	144
1eionisatiepotentiaal(kJ·mol−1)	731,01
2eionisatiepotentiaal(kJ·mol−1)	2073,48
3eionisatiepotentiaal(kJ·mol−1)	3360,61
Fysische eigenschappen
Dichtheid(kg·m−3)	10500
Hardheid(Mohs)	2,5
Smeltpunt(K)	1235
Kookpunt(K)	2428
Aggregatietoestand	Vast
Smeltwarmte(kJ·mol−1)	11,30
Verdampingswarmte(kJ·mol−1)	250,58
Van der Waalse straal(pm)	172
Kristalstructuur	k.v.g.(bij kamertemp.)
Molair volume(m3·mol−1)	10,3·10−6
Geluidssnelheid(m·s−1)	2600
Specifieke warmte(J·kg−1·K−1)	235
Elektrische weerstand(μΩ·cm)	1,59
Warmtegeleiding(W·m−1·K−1)	429
Gemengde zaken
E-nummer	E174
SI-eenheden enstandaardtemperatuur en -drukworden gebruikt, tenzij anders aangegeven
Portaal Scheikunde

Zilverkristal,eendendriet

Reliekschrijn in zilver

Zilveris eenscheikundig elementmet symboolAgenatoomnummer47. Het is een witovergangsmetaal.

Ontdekking

Zilver werd al voor het begin van onzejaartellinggebruikt voor versiersels en als betaalmiddel. Uit opgravingen blijkt dat al4000-3500 v.Chr.zilver werd gescheiden vanloodop eilanden in deEgeïsche ZeeenAnatolië.Vaak werd zilver geassocieerd met demaan,dezeeen verschillendegoden.In dealchemiewerd voor zilver het symbool van een halve maan gebruikt en alchemisten noemden hetLuna.Van het metaalkwikwerd gedacht dat het een soort zilver was. In sommige talen blijkt dat nog uit de naam die kwik heeft zoalsquicksilverin hetEngelsof kwikzilver (met de betekenislevend zilver) in wat ouder Nederlands. Veel later bleek het om twee volstrekt verschillende elementen te gaan.

De naamzilverkomt via hetOudhoogduitsesilbarvan de Germaanse wortel*seluƀra-.Men vermoedt dat het hier een leenwoord betreft dat uit het huidigeTurkijeof van nog verder weg afkomstig is.Zilver heet in hetLatijnargentum,waar zilver het symboolAgaan dankt.

Toepassingen

Zilver is een veelgebruiktmateriaalin detoegepaste kunst.

• Zilver wordt gebruikt voor de vervaardiging vanbestek.
• Reliëfs,portretbustes,reliekhouders,doopschelpenen anderliturgisch vaatwerk,kandelaars,tabaks- ensnuifdozen,koffiekannen,tafelzilver en andere sier- en gebruiksvoorwerpen worden vaak in zilver uitgevoerd. De plaatsSchoonhoveninZuid-Hollandis bekend vanwege zijnzilversmedenen zilverindustrie.Maastrichts zilveris de aanduiding van zilveren sier- en gebruiksvoorwerpen, die vanaf de 15e eeuw, maar vooral in de 17e en 18e eeuw, inMaastrichtzijn vervaardigd.
• Sterlingzilver,dat is eenlegeringmet zeer hoog gehalte zilver, wordt dooredelsmedenveel gebruikt voor de vervaardiging vansieraden.Zilverenarmbanden,halskettingenenoorringenzijn al uit deOudheidbekend. In de 18e eeuw waren zilveren schoengespen in de mode. Eenbedelarmbandis vrijwel altijd van zilver.
• Zilver wordt ook gebruikt om voorwerpen gemaakt van minderwaardige metalen teverzilveren.

Zilver heeft ook veel praktische toepassingen.

• Tot diep in de20e eeuwwarenmuntenvan zilver engoudde belangrijkstebetaalmiddelenvan de mensheid. eenZilverlingis een zilveren munt. Er zijn minstens veertientalenwaarin het woordzilverookgeldbetekent. Een bekend voorbeeld is hetFranseargent.Tegenwoordig zien we het gebruik van zilver alleen nog bijherdenkingsmuntenen andere verzamelaarsmunten enpenningen.
• Bladzilver, bestaande uit dunne plakjes zilver, wordt ter decoratie gebruikt, bijvoorbeeld in de schilderkunst (iconen) of bij de vervaardiging vangoudleer.Een bijzondere toepassing van bladzilver is vark of varakh, het inIndiapopulaire gebruik om gebak te versieren met zeer dunne laagjes puur zilver.
• De goedeelektrische geleidingvan zilver maakt het een zeer geschikt materiaal in elektrische en elektronische producten. In circuits worden zilver en zilverlegeringen gebruikt om componenten met elkaar te verbinden. Voor langere verbindingen is zilver te duur.
• Voorspiegelsvan zeer hoge kwaliteit is zilver geschikt omdat het over goede lichtreflecterende eigenschappen bezit. Maar meestal wordt hiervooraluminiumgebruikt omdat het veel goedkoper is.
• Alskatalysatorwordt zilver in de industrie gebruikt voor bijvoorbeeld de productie vanformaldehydeenetheenoxide.
• In detandheelkundewordt zilver gebruikt in een legering met kwik (amalgaam).
• Vanwege de desinfecterende eigenschappen wordt zilver tegenwoordig ook weer gebruikt voor het zuiveren of zuiver houden van drinkwater. Speciaal voor kleine hoeveelheden water (tot 100 liter) is zilver (alszilvernitraat) eenvoudiger te doseren en toe te passen danchloor.In de geneeskunde werdcolloïdaal zilvervroeger als antibioticum gebruikt, in dealternatieve geneeskundegebeurt dit nog steeds. Niet alle soorten zilver worden gebruikt om water te zuiveren. Zilverionen (ionisch zilver) zijn de belangrijkste soorten die worden gebruikt voor waterzuivering. Zilverionen worden verkregen uit zilverzouten, waaronder zilverchloride (Ag⁺Cl^-) of zilvernitraat (Ag⁺NO3^-). De ionen kunnen ook chemisch worden geproduceerd. Onderzoek toont aan dat zilverionen behoorlijk effectief zijn in het verminderen van gewone bacteriën in water, waaronder Pseudomonas aeruginosa, Legionella pneumophila, Escherichia coli, Acinetobacter baumannii en Stenotrophomonas maltophilia. Het zilver is bij voorkeur in de samenstelling aanwezig als het vrije ion Ag⁺dat beter ageert tegen bacteriën dan Ag⁺⁺.
• In het laboratorium wordtzilvernitraatveel toegepast als reagens inchloridebepalingen,waaronder bijneerslagtitraties.Daarbij wordt het onoplosbarezilverchloridegevormd.
• Zilver wordt alszilverhalogenidenin defotografiegebruikt.
• Fijn verneveldzilverjodidewordt gebruikt omregen te makenen ommistte reduceren rondomvliegvelden.Zilverjodide zorgt namelijk voor de aggregatie van kleine waterdruppels die de wolken vormen.
• Zilver wordt veelvuldig toegepast in industrieel hardsoldeer. Dit zijn zilver-koperlegeringen met tot wel 50% zilver.

Opmerkelijke eigenschappen

Zilver is een eenvoudig te bewerken metaal, het is buigbaar, dat iets harder is dangouden beschikt over een witte glans. Zilver is van alle metalen de bestegeleideren heeft de laagste overgangsweerstand,beter dan koper en goud. Goud wordt daarentegen vaker gebruikt omdat het niet corrodeert. Daarnaast geleidt zilver van alle metalen warmte het best en heeft het de hoogste optische reflectie (tenminste als het zichtbaar licht betreft;ultravioletlicht reflecteert het slecht). Zilverhalogenidenzijn gevoelig voor licht. Het metaal is stabiel in zuivere lucht en zuiver water, maar indien blootgesteld aanozonofwaterstofsulfideverkleurt het.In het geval dat zilver met zwavel of verbindingen daarvan in aanraking komt vormt zich een zwarte laag vanzilversulfide.

Gehalte

De glans van zilver maakt het een gewild metaal voorsieradenen zilveren voorwerpen alsbestek,schalen,kandelaarsendienbladen.Vaak zijn deze voorwerpen voorzien van gestempelde keurtekens als: eenjaarlettermerk,eenmeestertekenen eengehalteteken.Het gehalteteken is na een proef door een, door de overheid aangewezen waarborginstelling verleend.

Meestal gebruikt meneerste gehalteentweede gehaltezilver. Eerste gehalte (925/1000) is eenlegeringvan 92,5% zilver en 7,5%koperof een ander metaal. In sommige Engelstalige landen wordt hiervoor de termsterlinggebruikt.De gehalten van zilveren voorwerpen die in Nederland metkeurtekensworden gewaarborgd zijn: 925/1000, 835/1000 (tweede gehalte) en 800/1000 (derde gehalte). De woordennieuw zilver, oud zilver, Duits zilver, hotelzilver, muntzilver, djokjazilverof andere combinaties met het woord zilver zijn niet toegestaan voor voorwerpen van onedele metalen zoalsalpacaof legeringen beneden het wettelijk zilvergehalte.De afkorting BWG (beneden wettelijk gehalte) of BWZG (beneden wettelijk zilvergehalte) duidt op een lager zilvergehalte dan 800.

Ook in België onderscheidt men: eerste gehalte: 925 duizendste en tweede gehalte: 835 duizendste. Er geldt dat het zilvergehalte uitgedrukt in duizendsten, wordt voorafgegaan door de symbolische letters AG (in hoofdletters).

Buiten Nederland en België gebruikt men voor zilverhoudende legeringen met een lager zilvergehalte dansterling(925) de termwhite metal.Ook zilver van hettweede gehalte,(835) valt in de categoriewhite metal.

Voor men in staat was metaal met behulp van elektrische stroom teverzilveren(elektroplating), produceerde men in de late 18e en vroege 19e eeuw gebruiksvoorwerpen vanSheffield plate.Dit bestond uit een laag koper, die aan de boven- en onderkant was versmolten met een laag zilver. Aan de zijkanten en hoeken werd de gelaagdheid van het materiaal vaak verborgen. (bijvoorbeeld met versmolten zilverdraad). De laagjes zilver op oud Sheffield plate zijn vaak aanzienlijk dikker dan men aantreft op voorwerpen die op moderne wijze (elektrolytischofgalvanisch) zijn verzilverd.

Isotopen

ZieIsotopen van zilvervoor het hoofdartikel over dit onderwerp.

Van zilver komen er in de natuur twee stabiele isotopen (¹⁰⁷Ag en¹⁰⁹Ag) voor in ongeveer gelijke verhouding. Daarnaast zijn er ongeveer 28 radioactieve isotopen, waaronderzilver-103,bekend methalveringstijdenvariërend van enkele honderden jaren tot enkele minuten.

Stabielste isotopen
Iso	RA(%)	Halveringstijd	VV	VE(MeV)	VP
107Ag	51,839	stabiel met 60neutronen
108Ag	syn	418j	EV	2,027	108Pd
109Ag	48,161	stabiel met 62 neutronen

Scheikunde

Zilver staat in hetperiodiek systeemin dezelfde groep alskoperengoud.Net als koper heeft ook zilver de valenties 1+ en 2+, naast metallisch zilver. In tegenstelling tot koper, dat standaard als tweewaardig ion voorkomt, is het meest voorkomendezilverionde eenwaardige vorm. De tweewaardige vorm is alleen stabiel naast zeer sterke oxidatoren, bijvoorbeeld inzilver(II)fluoride.In de complexometrie is zilver een metaal dat tweeligandenkan binden, bijvoorbeeld in AgCl₂⁻.

Net als goud dat in verbindingen vooral de oxidatiegetallen (1+) en (3+) heeft, vertoont ook zilver soms verbindingen waarin het drie-waardig is:tetrazilvertetroxidemet de brutoformule${\ce {Ag4O4}}$,maar dat beter beschreven wordt als${\ce {Ag2O.Ag2O3}}$.

Zilver wordt in deanalytische chemiein de vorm vanzilvernitraattoegepast in de kwalitatieve- enkwantitatieve analysevanhalogeniden,met namechloride.

Toxicologie en veiligheid

Metallisch zilver is niet schadelijk maar veel zilver bevattende verbindingen zijn wel giftig en kunnenkankerverwekkendzijn. Sommige zilververbindingen kunnen de ziekteargyrieveroorzaken die onschadelijke maar permanente grijze of zwarte vlekken veroorzaakt op de huid.

Als het menselijk lichaam in contact komt met een te hoge concentratie zilver, kan argyria optreden (Greene & Su, 1987). Hierbij zet zilver zich af in de huid, de nagels, de ogen, de mucosale membranen en verschillende organen (Greene & Su, 1987; Panyala et al., 2008). Waar zilver zich afzet treedt een blauw-grijze verkleuring op die wordt geïnduceerd door zilver zelf, maar ook door melanine dat wordt aangemaakt onder invloed van het zilver. Deze opvallende pigmentatie is vaak het enige symptoom van argyria en is het meest uitgesproken op lichaamsdelen die het meest worden blootgesteld aan de zon, zoals het gezicht en de handen (Greene & Su, 1987) (Figuur 1.6). Greene & Su (1987) onderscheiden twee mogelijke vormen van argyria, namelijk lokale argyria en algemene argyria. Lokale argyria ontstaat door direct contact van de huid met zilverhoudende substanties. In dit geval dringt zilver de huid binnen via de zweetklieren. Algemene argyria treedt op wanneer in het bloed een te hoge concentratie zilver aanwezig is. Zilver kan het bloed bereiken via de longen, maar ook via het gastro-intestinaal stelsel of via directe injectie. Wanneer bij de analyse van een huidbiopsie kleine zilvergranules (< 1 µm) worden gedetecteerd in de dermis en de exocriene zweetklieren wordt de diagnose van argyria gesteld (Greene & Su, 1987). Deze granules bevatten zilversulfide (Pariser, 1978). Er is geen behandeling ter beschikking, maar op lange termijn zijn er volgens Greene & Su (1987) geen gevolgen voor de gezondheid, met uitzondering van sociale en psychologische gevolgen. Een andere bron daarentegen meldt de ontwikkeling van manisch depressieve psychosen, aorta aneurysma en uiteindelijk zelf overlijden van de patiënt (Panyala et al., 2008).

Er is slechts 1 geval gekend van systemische argyria ten gevolge van overmatig gebruik van zilversulfadiazine (Payne et al., 1992). Argyria is een gekende complicatie bij het gebruik van flammazine ter behandeling van brandwonden. In dit geval echter gebruikte de patiënt 50 g flammazine per 2 dagen en dit gedurende 5 maanden, ter behandeling van ulcera. Er trad verkleuring op van de huid en de man werd gevoelloos in de armen. De diagnose van argyria neuropathie werd gesteld.

Ag+ is toxisch voor zoetwatervissen, door z’n inhiberend effect op het basolaterale Na+,K+ - ATPase, ter hoogte van de kieuwen (Wood et al., 1999). Dit heeft als gevolg dat Na+ en Clniet meer actief kunnen worden opgenomen in de cel, waardoor de osmoregulatie wordt verstoord en de vis kan sterven (Morgan et al., 1997). Bij zoutwatervissen is een grotere concentratie zilver nodig om toxiciteit te induceren, door de complexatie van Ag+ met Cl- (Wood et al., 1999).

In Nederland geldt een drinkwaternorm van 50 µg/l (= 0,05 mg/l) voor zilver.

Voorkomen

In de natuur komt zilver zowel ongebonden als in ertsen voor, zoalsargentiet,acanthieten chlorargyriet. Het wordt ook aangetroffen inlood-, loodzink-, koper-, goud- en kopernikkelertsen.

In 2017 leverden de mijnen in totaal 852 miljoentroy ouncezilver. Mexico was de grootste producent met 196,4 miljoen ounce of bijna een kwart van het wereldwijde totaal.Het land werd gevolgd doorPeru,Volksrepubliek China,enRusland.In Europa isPolende grootste producent met 39,5 miljoen ounces, dit is 4,6% van de wereldwijde productie, in 2017. Het grootste zilvermijnbedrijf isFresnillo,een beursgenoteerde onderneming met mijnen in Mexico.

Land	Productie in miljoenen ounce	Aandeel in wereldproductie
Mexico	196,4	23,0%
Peru	147,5	17,3%
China	112,6	13,2%
Rusland	42,0	4,9%
Chili	40,5	4,8%

Behalve mijnbouw isrecyclingvan oud zilver belangrijk.Het recyclen dekt ongeveer 25% van de jaarlijkse behoefte aan zilver.

In het verleden kon de ontdekking van zilver de start zijn van een opstoot vanzilverkoorts.

Zilverprijs

Fi xing

In mei 2014 werd bekend dat London Silver Market Fi xing per 14 augustus gaat stoppen.De zilverprijs wordt al 117 jaar door deze organisatie vastgesteld.Er zijn drie banken actief betrokken bij vaststellen van de zilverprijs. Dit zijnHSBC,Bank of Nova Scotia enDeutsche Bank.De zilver fi xing is een teleconferentie tussen de deelnemende banken waarbij verkopers en kopers hun opdrachten geven en op basis waarvan een evenwichtsprijs wordt bepaald. Deutsche Bank heeft aangegeven zich te willen terugtrekken en heeft geen vervanger kunnen vinden. Er wordt gezocht naar een alternatief om de prijs van zilver te bepalen.

Op de internationale goederenmarkten wordt de zilverprijs uitgedrukt inAmerikaanse dollarspertroy ounce,dat is 31,103476gram.In de onderstaande tabel de prijsontwikkeling van zilver op de Londense beurs vanaf 1990. De prijzen zijn jaargemiddelden en luiden in Amerikaanse dollars per troy ounce:

Jaar Prijs 1990 $ 4,83 1991 $ 4,06 1992 $ 3,95 1993 $ 4,21 1994 $ 5,28 1995 $ 5,20 1996 $ 5,20 1997 $ 4,90 1998 $ 4,54 1999 $ 5,22 2000 $ 4,95

Jaar Prijs 2001 $ 4,37 2002 $ 4,60 2003 $ 4,88 2004 $ 6,66 2005 $ 7,31 2006 $ 11,55 2007 $ 13,38 2008 $ 14,99 2009 $ 14,67 2010 $ 20,19 2011 $ 35,12

Jaar Prijs 2012 $ 31,15 2013 $ 23,79 2014 $ 19,08 2015 $ 15,68 2016 $ 17,14 2017 $ 17,05 2018 $ 15,71 2019 $ 16,21 2020 $ 20,55 2021 $ 25,14

Handel

Zilver wordt veelvuldig toegepast in industriële processen en ongeveer de helft van de vraag naar zilver komt uit deze hoek. In defotografiewerd zilver ook veel toegepast, maar dit neemt sterk af; in 2003 lag het verbruik op zo’n 200 miljoentroy ounce,maar dit was gedaald tot zo’n 50 miljoen ounce in 2013.Verder wordt zilver gebruikt voorjuwelenen munten. De vraag naar zilver vanuit speculatieve of beleggingsdoeleinden fluctueert heftig van jaar tot jaar. In 2007 was de schatting dat geen zilver voor dit doel werd gekocht, maar in 2013 kochten beleggers ongeveer 245 miljoen ounce zilver.

Speculatie

In1980bereikte de zilverprijs een record door speculaties van de gebroeders Hunt, twee zonen van deTexaanseoliemiljardair H.L. Hunt, die vanaf 1970 stelselmatig zilver hadden opgekocht en uiteindelijk met een voorraad van 100 miljoen troy ounce de zilvermarkt hadden gecornerd.Na een record van $49 is de zilverprijs in 1980 ingestort, wat hen een paar miljard dollar verlies heeft opgeleverd. Het duurde tot april 2011 voordat deze hoge prijs weer werd bereikt.

Taal

Veel elementen zijn naar zilver genoemd:

• Kobalt,genoemd naar de boze kobolden of kabouters die het kostbare zilvererts vervingen door waardeloos materiaal.
• Nikkel,nikkelzilver, naar een bijnaam voor de duivel, omdat soms met nikkel werd betaald in plaats van met zilver.
• Kwikof kwikzilver betekent vloeibaar zilver. Het symbool Hg is van Hydrargyrum, wat hetzelfde betekent.
• Platinabetekent zilvertje.

Zilver staat symbool voor de tweede plaats in wedstrijden. In de taal wordt zilver ook gebruikt als aanduiding voor "waardevol" of "duurzaam", zoals:

• Een zilverenbruiloftstaat voor een 25-jarigehuwelijksverjaardag
• Een zilveren jubileum, ziejubileum

Websites

• Lenntech.nl- zilver
• (en)EnvironmentalChemistry- zilver
• (en)WebElements- zilver
• (en)Silver institute

Voetnoten

··

Kopergroep

Koper· Zilver· Goud· Röntgenium

··

Chemischeelementen en isotopen

WikiWoordenboek

Mediabestanden

Mediabestanden die bij dit onderwerp horen, zijn te vinden op de paginaSilveropWikimedia Commons.