Syre
- For syreplantar, sjåsyreslekta.
Eisyreer eit stoff som kan gje frå seg H+ ioner (proton), syra kan reagera med einbaseog danna eitsaltog harpH-verdi under 7 i vassløysning. Sterke syrer er fullstendig protolyserte i vatn, medan svake syrer berre er delvis protolyserte. Det vil seia at ikkje all syra reagerer med vatnet.
Generelt kan ein reaksjon mellom ei syre ogvatnskrivast slik:
- HA + H2O <--> H3O++ A-
Ein skil mellom organiske og uorganiske syrer.Aminosyrerogkarboksylsyrerer organiske syrer. Dei sterkaste syrene, somsvovelsyre,er uorganiske.
Ei einprotisk syre er ei syre som gjev frå seg 1 proton (H+). Ei fleirprotisk syre er ei syre som gjev frå seg to eller fleire protoner (H+)
Definisjonar på ei syre
[endre|endre wikiteksten]- EiBrønsted-Lowry-syre er einprotondonor.Ho gjev frå seg eithydrogenion.Stoffet som tek imot protonet er ein base.
- EiLewis-syre er eit stoff som er einelektronparakseptor.
Svante Arrheniusdefinerte ei syre som eit stoff som kan gje frå seg hydrogenion når ho er løyst i vatn. Etter denne definisjonen må syrer vera vassløyselege. Det er ikkje nødvendig om ein brukar definisjonen til Brønsted og Lowry. Ei Lewis-syre treng ikkje eingong å innehalda hydrogen.
Viktige syrer
[endre|endre wikiteksten]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Tartaric-acid.png/220px-Tartaric-acid.png)
Organiske
[endre|endre wikiteksten]- Aminosyrer- stoffgruppe
- Askorbinsyre-C-vitamin
- Benzosyre
- Eddiksyre
- Sitronsyre
- Vinsyre
Uorganiske
[endre|endre wikiteksten]Svake
[endre|endre wikiteksten]Sterke
[endre|endre wikiteksten]Reaksjonar
[endre|endre wikiteksten]Salt vert danna i nøytraliseringsreaksjonar mellom syrer og basar. Denne reaksjonstypen er viktig i analysemetoden syre-base-titrering.Endepunktet i titreringa vert funne ved hjelp av einindikatoreller ved pH-målingar.
Bruk av syrer
[endre|endre wikiteksten]Ein del organiske syrer vert brukt imatlaging.Eddiksyre i form aveddiker mykje brukt, mellom anna idressingar.Nokre av syrene vert brukt som konserveringsmiddel.