Kjemi

Kunnskap om eigenskapane til ulike kjemiske stoff kan ha stor tyding for tryggleik, som vist ved dennebrannslokkingsøvinga.

Kjemier tradisjonelt definert som læra om stoffa og forholdet mellom stoffa, det vil seia om korleis stoffa reagerer med kvarandre og ordnar seg i forhold til kvarandre. Med grunnlag i nyare teoriar kan også kjemi uttrykkast som læra omelektronog overføring av elektron.

Utforsking av kjemiske eigenskapar har røter tilbake tilalkymien.

Kjemi vert ofte inndelt i to hovudkategoriar:Organiskoguorganisk kjemi,der førstnemnde er læra om karbonsambindingar, medan sistnemnde tek for seg resten av kjemifaget. Ein kan òg dela faget inn i andre kategoriar somfysikalsk kjemi,teoretisk kjemi,miljøkjemioganalytisk kjemi

Historie

Kjemi utvikla seg fråalkymi.På1700-taletutvikla kjemien seg til einvitskap.På denne tida vartoksygenoppdaga. Seinare voks det fram ulike retningar, til dømes organisk og uorganisk kjemi.

Grunnstoff

Guller eit grunnstoff med særskilde eigenskapar. Her fanst gullet ikvarts,som er samansett av ulike grunnstoff.

Grunnstoffaer sentrale i kjemifaget; det er uavhengige stoff som ikkje kan omformast i seg sjølve. Desse vert samanfatta idet periodiske systemet.

Eit grunnstoff er ei samling av likeatom,med eit bestemt protontal i kjernen og eit like stort elektrontal rundt kjernen. Dette talet kallar meatomnummertil grunnstoffet. Idet periodiske systemetfinn me ei oversikt over alle grunnstoffa, organisert etter atomnummer.

Isotopar

Nøytrontalet i kjernen kan variera; isotopar er stoff av same grunnstoff som har ulike nøytontal.

Som eit døme kan me ta hydrogen, det enklaste grunnstoffet. Det harkjemisk symbolH og atomummer 1, men nøytrontalet kan vera 0 (vanleg hydrogen), 1 (deuterium) eller 2 (tritium).

Kjemiske sambindingar

Modell av eitenzymbygd opp av ulike stoff med kjemiske bindingar mellom seg.

Eit grunnstoff vert sjeldan funne åleine i naturen; dei er som oftast i sambindingar med andre grunnstoff. Motdøme er til dømesoksygen,som kan finnast i toallotrope former:oksygengass og ozongass, men også desse er kjemiske sambindingar, då dei inneheld respektive to og tre oksygenatom, og ikkje eit enkelt eit.

Kjemiske sambindingar er gruppert i tre kategoriar —molekyl,saltogmetall— som kvar for seg er karakterisert ved ein bindingstype:Elektronparbinding,ionebindingogmetallbinding.Desse bindingane kallast med eit samleordintramolekylære bindingar,det vil seie bindingar mellom atoma i sambindinga.

Døme på kjemiske sambindingar er molekyl sommetan(CH₄),karbondioksid(CO₂) ogvatn(H₂O), salt somnatriumklorid(NaCl),kaliumsulfat(K₂SO₄) ogmagnesiumoksid(MgO) og metall somplatina(Pt),wolfram(W) ogtinn(Sn).

Organiske og uorganiske sambindingar

Organiske sambindingarer det store fleirtalet av karbonsambindingar, berre med unntak av karbondioksid (CO₂), hydrogencyanid (HCN), og liknande stoff.Uorganiske sambindingarer på si side alle sambindingar som ikkje er organiske.

Me kjenner til fleire millionar organiske sambindingar, medan talet på uorganiske sambindingar er beskjedent i forhold.

Intermolekylære bindingar

Intermolekylære bindingarer bindingar mellom ulike kjemiske sambindingar. Blant desse har me mellom annahydrogenbindingaogdipol-dipol-bindinga.

Kjemiske reaksjonar

Kjemiske stoff reagerer med kvarandre, og me får danna nye kjemiske stoff. Døme er at hydrogengass og oksygengass reagerer, og me får vatn, eller at organiske sambindingar i veden vert forbrent i vedomnen under nærvær av oksygengass. Dette erkjemiske reaksjonar

Av vanlege reaksjonstypar har meredoksreaksjonarogsyre-base-reaksjonar.Oppløysingsreaksjonarvert også nemnde, men dette er ikkje eigentlege reaksjonar, men endringar av intermolekylære bindingar (forholdet mellom ulike sambindingar endrar seg).

Kjemi i kvardagen

I kvardagslivet gjer ein seg stadig nytte av kjemiske reaksjonar, til dømes iforbrenning,matlaging,endring av utsjånad (sminking,hårfargingog-fjerning) ogvaskemiddel.

Sjå òg

• Biokjemi
• Organisk kjemi
• Fysikalsk kjemi

Bakgrunnsstoff

Commonshar multimedium som gjeld:Kjemi

• Norsk kjemisk selskap