Trippelpunkt

Trippelpunktettil eit stoff ertemperaturenogtrykketder dei treaggregattilstandane(fast stoff,gassogvæske) til stoffet kan eksistere samstundes itermodynamisk likevekt.

Til dømes er trippelpunktet tilkvikksølvved −38,8344 °C, ved eit trykk på 0,2MPa.

Trippelpunktet tilvatnvert nytta til å definerekelvin,SI-eininga tiltermodynamisk temperatur.Talet som er gjeve for temperaturen til trippelpunktet er ein eksakt definisjon og ikkje ein målt storleik.

Trippelpunktet til vatn

Eit typisk fasediagram. Den grøne stipla linja viser den avvikande åtferda til vatn

Den enkle kombinasjon av trykk og temperatur der reint vatn, reinisog reinvassdampkan eksistere samstundes i stabil likevekt skjer ved nøyaktig 273,16 K (0,01°C) og eit trykk på 611,73pascal(ca. 6,1173hPa,0,0060373057atm). Ved dette punktet er det mogeleg å endre heile stoffet til anten is, vatn eller vassdamp ved å gjere små endringar i trykk eller temperatur. Strengt tatt bør òg flata som skil dei forskjellige fasane vere fullstendig flate for å unngå overflatespenningar.

Vatn har eit uvanleg og komplisertfasediagram,men dette påverkar ikkje omtalen om trippelpunktet. Ved høge temperaturar fører auka trykk til at ein først får væske og så is (over om lag $10^{9}$ Pa får ein ei krystallinsk form for is som er tettare enn vatn.) Ved lågare temperaturar under kompresjon forsvinn væskefasen og vatn går direkte frå gass til fast stoff.

Ved konstant trykk over trippelpunktet fører oppvarming at is går frå fast stoff til væske og så til gass, eller vassdamp. Ved trykk under trippelpunktet, slik som iverdsrommetder trykket er nær null, kan ikkje flytande vatn eksistere. I ein prosess kallasublimasjongår is direkte over til damp når han vert oppvarma.

Sjå òg

Kjelder

Denne artikkelen bygger på «Triple point» fråWikipedia på engelsk,den 19. februar 2008.