Antimon

Antimon
Basisdata
Navn		Antimon
Symbol		Sb
Atomnummer		51
Utseende		skinnende sølvgrå
Plass iperiodesystemet
Gruppe		15
Periode		5
Blokk		p
Kjemisk serie		halvmetall
Atomegenskaper
Atomvekt		121,75u
Empiriskatomradius		145pm
Kalkulertatomradius		133 pm
Kovalent atomradius		138 pm
Elektronkonfigurasjon		[Kr] 4d105s25p3
Elektronerper energinivå		2, 8, 18, 18, 5
Oksidasjonstilstander		−3, 3, 5
Fysiske egenskaper
Stofftilstand		fast stoff
Smeltepunkt		630,63 °C
Kokepunkt		1 587 °C
Molart volum		18,19 · 10-6m³/mol
Tetthet		6 697kg/m³
Hardhet		3 (Mohs skala)
Fordampningsvarme		77,14 kJ/mol
Smeltevarme		19,87 kJ/mol
Damptrykk		2,49Paved 2 239K
Lydfart		3 420 m/s
Diverse
Elektronegativitetetter Pauling-skalaen		2,05
Spesifikk varmekapasitet		210J/(kg · K)
Elektrisk ledningsevne		2,88 · 106S/m
Termisk konduktivitet		24,3W/(m · K)
SI-enheter &STPer brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi.

Antimoner etgrunnstoffmedkjemisk symbolSb(avlatin:stibium) ogatomnummer51.

Historie

Antimonsalkymistiskesymbol

AntimonsulfidSb₂S₃har vært kjent sidenoldtidenog ble brukt somkosmetikkiMidtøstenogEgypt.Imetallurgiskhistorie finnes den tidligste beskrivelsen av en prosedyre for isolering av antimon i boken «De la pirotechnia» av Vannoccio Biringuccio, utgitt i 1540 iItalia.I vestligalkymihistorieble metallisk antimon beskrevet i det latinske manuskriptet «Currus Triumphalis Antimonii» av Prior Basilius Valentinus, antagelig rundt 1450. Ifølge Midtøstens alkymistiske historie var metallisk antimon kjent avGeber– «kjemiens far» – på 700-tallet. Det er imidlertid omstridt hvorvidt oversettelsene er korrekte.

Opprinnelsen til navnet er usikker, men det kan komme fra greskanthemon– blomst, elleranti-monos– ensomhet. En annen populær forklaring er at det kommer avanti-monachoseller franskantimoinei betydning av noe sånt som «munkedreper», noe som forklares med at mange munker drev med alkymi, og antimon er giftig. Forvanskning av detarabiskeordet for antimonsulfid er også foreslått som opphav til navnet.

Det kjemiske symbolet ble først brukt av den svenske kjemikerenJöns Jakob Berzeliusog kommer fra stoffetslatinskenavnstibium.

Antimonatometselektronskall

Egenskaper

Antimon er et sprøtt sølvhvitt glinsendehalvmetallmed dårligelektriskogtermisk ledningsevne.Det er også et av de få stoffene som øker volum når det går over fra flytende til fast form. Av utseende ligner antimon et metall, men de kjemiske egenskapene minner ikke om metall. Det korroderer ikke i romtemperert luft og vann, men blir angrepet av varme mineralskesyreroghalogener.Over smeltepunktet brenner det i luft med en blåhvit flamme under dannelse av antimonoksid. Antimon binder seg lett tilsvovel.

Antimon og mange av detskjemiske forbindelserer giftige.

Isotoper

Naturlig forekommende antimon består av 2 stabileisotoper:¹²¹Sb(57,21 %) og¹²³Sb(42,79 %). I tillegg er 35 kunstig fremstilte ustabile (og dermedradioaktive) isotoper kjent. De mest stabile av disse er¹²⁵Sbmedhalveringstid2,7582 år,¹²⁴Sbmed halveringstid 60,2 døgn,¹²⁶Sbmed halveringstid 12,46 døgn,^120m1Sbmed halveringstid 5,76 døgn,¹²⁷Sbmed halveringstid 3,85 døgn, og¹¹⁹Sbmed halveringstid 1,5914 døgn. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 10 timer, og de fleste kortere enn 1 time.

CAS-nummer: 7440-36-0

Forekomst

Antimon

Antimon er et relativt sjeldent stoff. Innholdet i jordskorpen blir anslått til mellom 0,2 og 0,5ppm.Det finnes i over 100 forskjelligemineralerog kan også finnes naturlig i ren form. Antimon finnes oftest istibnitt(Sb₂S₃) som også er den viktigste kilden til kommersiell fremstilling.

I 2007 ble det produsert 135 000tonnantimon på verdensbasis.Kinavar den største produsenten med 110 000 tonn (det meste fra fylketLengshuijiang), etterfulgt avBolivia(7 000 tonn) ogSør-Afrika(6 000 tonn). Verdens utvinnbare antimon-reserver anslås til 2,1 millioner tonn, hvorav 790 000 tonn ligger i Kina.

Prisen på antimon lå i 2007 omkring 5,50USDperkg.

Anvendelse

Antimon brukes ihalvleder-industrien idioder,infrarødedetektorer og Hall-effekt apparater.Blyshardhet og mekanisk styrke øker hvis det legeres med antimon, og blyakkumulatorer (bilbatterier) er derfor et viktig bruksområde. Antimonforbindelser brukes til flammehemmende stoff, keramikkemalje, glass og maling.