Europium
| Europium | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Basisdata | |||
| Navn | Europium | ||
| Symbol | Eu | ||
| Atomnummer | 63 | ||
| Utseende | sølvhvit | ||
| Plass iperiodesystemet | |||
| Periode | 6 | ||
| Blokk | f | ||
| Kjemisk serie | lantanoider | ||
| Atomegenskaper | |||
| Atomvekt | 151,964u | ||
| Empiriskatomradius | 185pm | ||
| Kalkulertatomradius | 231 pm | ||
| Elektronkonfigurasjon | [Xe] 4f76s2 | ||
| Elektronerper energinivå | 2, 8, 18, 25, 8, 2 | ||
| Oksidasjonstilstander | 2,3 | ||
| Krystallstruktur | kubisk romsentrert | ||
| Fysiske egenskaper | |||
| Stofftilstand | fast stoff | ||
| Smeltepunkt | 826 °C | ||
| Kokepunkt | 1 527 °C | ||
| Molart volum | 28,97 · 10-6m³/mol | ||
| Tetthet | 5 244kg/m³ | ||
| Fordampningsvarme | 143,5 kJ/mol | ||
| Smeltevarme | 9,21 kJ/mol | ||
| Damptrykk | 144Paved 1 095K | ||
| Diverse | |||
| Elektronegativitetetter Pauling-skalaen | 1,2 | ||
| Spesifikk varmekapasitet | 180J/(kg · K) | ||
| Elektrisk ledningsevne | 1,12 · 106S/m | ||
| Termisk konduktivitet | 13,9W/(m · K) | ||
Europiumer etgrunnstoffmedkjemisk symbolEuogatomnummer63. Det tilhørerlantanoideneog regnes som et av desjeldne jordmetallene.
Historie
[rediger|rediger kilde]I 1890 fant den franske kjemikerenPaul Émile Lecoq de Boisbaudrannoen uforklarligespektrallinjeri en prøve medsamarium-gadoliniumkonsentrat. Oppdagelsen av europium er imidlertid kreditert hans landsmann Eugène-Anatole Demarçay som i 1896 hadde mistanke om at det nylig oppdagede grunnstoffet samarium var forurenset med et ukjent grunnstoff. I 1901 isolerte Demarçay europium for første gang. Europium var det syvende og siste grunnstoffet som ble funnet i mineralet ceritt.
Europium er oppkalt etter kontinentetEuropa.
Egenskaper
[rediger|rediger kilde]Europium er det mest reaktive av desjeldne jordmetallene.Detoksideresraskt i luft, og minner omkalsiumi måten det reagerer med vann. Leveranser av europium har derfor sjelden metallisk glans når det kommer fram, selv ikke med et beskyttende oljelag. Europium antenner i luft ved 150-180 °C (tenntemperatur). Det er omtrent like hardt sombly,og ganske lett å bearbeide.
Det vites ikke om europium er giftig.
Isotoper
[rediger|rediger kilde]Naturlig forekommende europium består utelukkende av 2isotoperhvorav bare den ene er stabil:153Eu(52,2 %). Den andre,151Eu(47,8 %), har enhalveringstidpå 5 · 1018år. I tillegg til disse finnes 35 kjente kunstig fremstilte ustabile isotoper. De mest stabile av disse er150Eumed halveringstid på 36,9 år,152Eumed halveringstid 13,516 år, og154Eumed halveringstid 8,593 år. De resterende isotopene har halveringstider under 5 år, og de fleste av dem mindre enn 1 minutt.[1]
CAS-nummer: 7440-53-1
Forekomst
[rediger|rediger kilde]
Europium forekommer ikke i ren form naturlig, men finnes i fleremineraler.De kommersielt viktigste europium-mineralene ermonazittogbastnäsitt.Europiumsspektrallinjerer også identifisert isolensog noenstjernersemisjonsspektrum.
Anvendelse
[rediger|rediger kilde]Ibilderørskjermerbrukes europium i de røde fargecellene, og det brukes også til å skapefluorescerendemerker på euro-sedler (for å vanskeliggjøre forfalskning).[2]
Det brukes også i forbindelse med høytrykks damplamper. Europium brukes somnøytron-fanger ikontrollstaverikjernereaktorer.[3]
Se også
[rediger|rediger kilde]Referanser
[rediger|rediger kilde]- ^Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for europiumArkivert22. juni 2008 hosWayback Machine.
- ^Chemistry World (av Royal Society of Chemistry): EuropiumBesøkt 10. september 2022
- ^Universitetet i Oslo: Periodesystemet - Europium, AnvendelserBesøkt 10. september 2022
Kilder
[rediger|rediger kilde]- Universitetet i Oslo: Periodesystemet - EuropiumBesøkt 10. september 2022