Tellur
Tellur | |||
---|---|---|---|
Basisdata | |||
Navn | Tellur | ||
Symbol | Te | ||
Atomnummer | 52 | ||
Utseende | glinsende sølvhvit | ||
Plass iperiodesystemet | |||
Gruppe | 16 | ||
Periode | 5 | ||
Blokk | p | ||
Kjemisk serie | halvmetall | ||
Atomegenskaper | |||
Atomvekt | 127,6u | ||
Empiriskatomradius | 140pm | ||
Kalkulertatomradius | 123 pm | ||
Kovalent atomradius | 135 pm | ||
Elektronkonfigurasjon | [Kr] 4d105s25p4 | ||
Elektronerper energinivå | 2, 8, 18, 18, 6 | ||
Oksidasjonstilstander | ±2, 4, 6 | ||
Krystallstruktur | heksagonal | ||
Fysiske egenskaper | |||
Stofftilstand | fast stoff | ||
Smeltepunkt | 449,51 °C | ||
Kokepunkt | 990 °C | ||
Molart volum | 20,46 · 10-6m³/mol | ||
Tetthet | 6 240kg/m³ | ||
Hardhet | 2,25 (Mohs skala) | ||
Fordampningsvarme | 52,55 kJ/mol | ||
Smeltevarme | 17,49 kJ/mol | ||
Damptrykk | 23,1Paved 2 239K | ||
Lydfart | 2 610m/s | ||
Diverse | |||
Elektronegativitetetter Pauling-skalaen | 2,1 | ||
Spesifikk varmekapasitet | 202J/(kg · K) | ||
Elektrisk ledningsevne | 0,005S/m | ||
Termisk konduktivitet | 2,35W/(m · K) | ||
Tellurer etgrunnstoffmedkjemisk symbolTeogatomnummer52.Atommassen(u) er 127,6.
Historie
[rediger|rediger kilde]Tellur ble oppdaget i 1782 avungarerenFranz-Joseph Müller von Reichenstein iTransilvania.Til å begynne med trodde Müller at det dreide seg om antimonsulfid, men videre undersøkelser viste at det inneholdt hverkenantimonellersvovel.Han kom etterhvert fram til at det måtte være enkjemisk forbindelsemellomgullog et hittil ukjent grunnstoff. Hans landsmann, vitenskapsmannen Pál Kitaibel oppdaget samme grunnstoff i 1789, uavhengig av Reichenstein. Den tyske kjemikerenMartin Heinrich Klaprothsom senere isolerte stoffet, navngav det i 1798 ettertellus,detlatinskenavnet påJorden.
DaDmitrij Mendelejevjobbet med sittperiodesystemvar tellurs atomvekt et problem. Tellurs atomvekt var høyere enn det neste stoffet i tabellen,jod.Han plasserte tellur på rett plass, men konkluderte med at atomvektene måtte være feil. Først 50 år senere ble forklaringen på atomvekten funnet. Årsaken er at tellurs vanligsteisotopvar tyngre enn jods vanligste isotop.
Det kjemiske symboletTeble foreslått av den svenske kjemikerenJöns Jakob Berzeliusi 1814.
Egenskaper
[rediger|rediger kilde]Tellur er ethalvmetallsom i ren metallisk form er sølvhvitt med en metallisk glans. Av utseende kan metallisk tellur minne om tinn og antimon. Det er mykt og sprøtt, og kan lett knuses til et grått pulver. Det tilhører kalkogenene, gruppe 16 i periodesystemet, sammen med svovel,oksygen,selenogpolonium.Krystallinsk tellur løses ikke i vann, men løses langsomt opp isaltsyre,svovelsyreoglut.Isalpetersyreløser det seg raskt opp. Smeltet tellur er rødt og angriperkobber,jernogrustfritt stål.I gassform får tellur en gulaktig farge. I luft brenner det med en grønnblå flamme under dannelse av telluroksid (TeO2).
Isotoper
[rediger|rediger kilde]Naturlig forekommende tellur består av åtte isotoper, hvorav fem er stabile:120Te(0,09 %),122Te(2,55 %),124Te(4,74 %),125Te(7,07 %) og126Te(18,84 %), og tre er ustabile (og dermedradioaktive):123Te(0,89 %)nedbrytestil123Sb(antimon) vedrøntgenstrålingog med halveringstid 5,993 × 1014år.128Temed halveringstid 2,19 × 1024og130Temed halveringstid 7,896 × 1020nedbrytes ved utsendelse avbetastrålingtil henholdsvis128Xeog130Xe(xenon). I tillegg er 30 kunstig fremstilte ustabile isotoper kjent. De mest stabile av disse er121m1Temed halveringstid 154 døgn,123m1Temed halveringstid 119,7 døgn,127m1Temed halveringstid 109 døgn,125m1Temed halveringstid 57,4 døgn, og129m1Temed halveringstid 33,6 døgn. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 17 døgn, og de fleste kortere enn 1 døgn.[1]
CAS-nummer: 13494-80-9
Forekomst
[rediger|rediger kilde]Tellur er et meget sjeldent grunnstoff med omkring 0,002ppmi jordskorpen. Det kan finnes i ren form i naturen, men finnes oftest i kjemisk forbindelse medgull,og er det eneste grunnstoffet som naturlig binder seg med gull. Tellur kan også inngå forbindelser med andre stoffer.
Den viktigste kilden (90 %)[2]til tellur eranodeslamfraelektrolyse-raffinering avkobberog i biprodukter fra raffinering avbly.Tellur fremstilles hovedsakelig iUSA,Canada,PeruogJapan.Det leveres normalt i pulverform, men fås også som plater, barrer, stenger eller klumper.
I 2007 ble det fremstilt 135tonntellur på verdensbasis (USAs produksjon er ikke offentliggjort og derfor ikke medregnet). De største produsentlandene var Canada (75 tonn), Peru (35 tonn) og Japan (25 tonn). Verdens utvinnbare tellur-reserver anslås til 21 000 tonn. Det gjenvinnes lite tellur. IEuropaog Japan gjenvinnes små mengder fra eldre kopimaskiner. Prisen på 99,95 % rent tellur lå i 2007 omkring 80USDperkg.[2]
Anvendelse
[rediger|rediger kilde]Tellur anvendes hovedsakelig i legeringer sammen med andre metaller. Bly kan gjøres sterkere og mere korrosjonsbestandig motsvovelsyreved tilsetting av tellur, og tilsvarende gjør tellur rustfritt stål og kobber lettere å bearbeide. Videre anvendes tellur ihalvleder-industrien og i gummiproduksjon. Et voksende marked for tellur er i produksjonen av kadmium-tellur basertesolceller[2].