Thallium
| Thallium | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Basisdata | |||
| Navn | Thallium | ||
| Symbol | Tl | ||
| Atomnummer | 81 | ||
| Utseende | sølvhvit | ||
| Plass iperiodesystemet | |||
| Gruppe | 13 | ||
| Periode | 6 | ||
| Blokk | p | ||
| Kjemisk serie | metall | ||
| Atomegenskaper | |||
| Atomvekt | 204,3833u | ||
| Empiriskatomradius | 190pm | ||
| Kalkulertatomradius | 156 pm | ||
| Kovalent atomradius | 148 pm | ||
| Elektronkonfigurasjon | [Xe] 4f145d106s26p1 | ||
| Elektronerper energinivå | 2, 8, 18, 32, 18, 3 | ||
| Oksidasjonstilstander | 1, 3 | ||
| Krystallstruktur | heksagonal | ||
| Fysiske egenskaper | |||
| Stofftilstand | fast stoff | ||
| Smeltepunkt | 304 °C | ||
| Kokepunkt | 1 473 °C | ||
| Molart volum | 17,22 · 10-6m³/mol | ||
| Tetthet | 11 850kg/m³ | ||
| Hardhet | 1,2 (Mohs skala) | ||
| Fordampningsvarme | 164,1 kJ/mol | ||
| Smeltevarme | 4,142 kJ/mol | ||
| Damptrykk | 5,33Paved 577K | ||
| Lydfart | 818m/s | ||
| Diverse | |||
| Elektronegativitetetter Pauling-skalaen | 1,62 | ||
| Spesifikk varmekapasitet | 129J/(kg · K) | ||
| Elektrisk ledningsevne | 6,17 · 106S/m | ||
| Termisk konduktivitet | 46,1W/(m · K) | ||
Thalliumergrunnstoffmedkjemisk symbolTlogatomnummer81.Atommassen(u) er 204,4.
Historie
[rediger|rediger kilde]Thallium ble oppdaget i 1861 av den britiske kjemikerenWilliam Crookes.Han arbeidet medspektroskopiskeundersøkelser avtelluri rester frasvovelsyre-produksjon da han oppdaget de lysegrønnespektrallinjenefra thallium. I 1862 isolerte både Crookes og Claude-Auguste Lamy metallet uavhengig av hverandre.
Navnet kommer fragreskθαλλός,thallos,som betyr «grønn kvist», etter fargen på spektrallinjene.
Egenskaper
[rediger|rediger kilde]Thallium er et mykt og formbartmetallsom kan skjæres i med kniv. Det har en metallisk glans, men når det kommer i kontakt med luft dannes det raskt et blågrått overflatesjikt som gir et utseende som kan minne ombly.Et tykt sjikt med thalliumoksid bygger seg opp hvis det lagres i luft (det bevarer glansen hvis det oppbevares i olje). Ved kontakt med vann dannes thalliumhydroksid. Thallium brenner med en grønnlig flamme.
Giftighet
[rediger|rediger kilde]Thallium er meget giftig. Dødelig dose er 15-20 mg per kilo kroppsvekt, eller ca. 800 mg for et voksent menneske. Enverdig thallium har likhetstrekk med grunnstoffetkalium,og tar kaliums plass i celleprosesser. Thallium kan komme inn i kroppen ved hudkontakt, inhalering eller via fordøyelsessytemet[1].Thalliumforgiftning fører til en svært smertefull polynevropati (skader nervene i det perifere nervesystemet). Andre symptomer kan være sløvhet, uklar tale, synsforstyrrelser og generell kraftløshet. Avhengig av dosen kan det ta flere dager før symptomene melder seg, men ved inntak av dødelig dose vil svake symptomer komme allerede første dag. Håravfall begynner etter omkring 10 dager.
Thallium har vært benyttet av giftmordere – både i litteraturen og virkeligheten.
Isotoper
[rediger|rediger kilde]Naturlig forekommende thallium består av 2 stabileisotoper:203Tl(29,524 %) og205Tl(70,476 %). I tillegg finnes 35 kunstig fremstilte ustabile (og dermedradioaktive) isotoper hvorav de mest stabile er204Tlmed halveringstid 3,78 år,202Tlmed halveringstid 12,23 døgn,201Tlmed halveringstid 72,912 timer og200Tlmed halveringstid 26,1 timer. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 1 døgn, og de fleste kortere enn 1 time.[2]
CAS-nummer: 7440-28-0
Forekomst
[rediger|rediger kilde]
Thallium forekommer ikke i ren form naturlig, og finnes bare i noen få mineraler som crookesitt (SverigeogRussland), loranditt (USA), huntchinsonitt ogsvovelkis.Thallium er et forholdsvis vanlig grunnstoff med anslått andel i jordskorpen på 0,7ppm.[1]Thallium finnes oftest ikaliumholdigleireog igranitt,men den viktigste kommersielle kilden er som biprodukt avkobber-,bly- ogsink-produksjon. Det produseres årlig omkring 10 tonn thallium på verdensbasis[1].
Anvendelse
[rediger|rediger kilde]Rent thallium har ingen praktiske bruksområder, men krystaller av thalliumoksid brukes i optisk glass på grunn av den høyelysbrytningsindeksen.
Thalliumsulfat er et lukt- og smaksløst stoff som tidligere ble brukt i rottegift. Siden 1975 er det blitt forbudt i mange land grunnet helsefare. Thalliumsulfat endrerelektrisk motstandnår det utsettes forinfrarødt lys,og det brukes derfor ifotoceller.